题目内容
11.我们生产生活与化学有着密切的联系,请用:①水;②石墨;③酒精;④熟石灰;⑤小苏打;⑥维生素A;⑦大理石的序号填空(1)茅台酒的主要成分有③;
(2)最常见的溶剂是①;
(3)可用于制“2B”铅笔的是②;
(4)缺乏会得夜盲症的是⑥;
(5)中和酸性土壤的碱④;
(6)用于烘焙糕点的是⑤.
分析 根据物质的性质进行分析,水是最常见的溶剂,石墨很软可用作铅笔芯,酒精具有特殊的香味,氢氧化钙是一种碱,可用于改良酸性土壤,小苏打是发酵粉的主要成分.
解答 解:(1)茅台酒的主要成分有的主要成分酒精,酒精具有特殊的香味;
(2)最常见的溶剂是水;
(3)石墨硬度比较小且常温下稳定,可用于制“2B”铅笔;
(4)缺乏维生素A会得夜盲症;
(5)熟石灰是一种碱,能与酸反应,可用来中和酸性土壤;
(6)小苏打是发酵粉的主要成分,用于烘焙糕点.
故答案为:(1)③;(2)①;(3)②;(4)⑥;(5)④;(6)⑤.
点评 本题考查了常见物质的用途,可以依据物质的性质进行判断,物质有多种性质,解答时应该理解物质的用途是由物质的哪种性质决定的.
练习册系列答案
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| A. | 大豆和花生 | B. | 瘦肉和鸡蛋 | C. | 蔬菜和水果 | D. | 米饭和馒头 |
7.下列说法中正确的是( )
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1.纯碱是一种非常重要的化工原料,在玻璃、肥皂、造纸等工业中有着广泛的应用.工业生产纯碱的工艺流程示意图如图:

某兴趣小组的同学围绕着该纯碱样品进行了研究.
【查阅资料】
(1)NaCl+NH3+CO2+H2O=2NaHCO3↓+NH4Cl
(2)2NaHCO3$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑
(3)二氧化碳气体难溶于饱和碳酸氢钠溶液
【研究课题1】纯碱样品中含有的固体杂质的成分.
经过分析和推测,小组同学认为纯碱样品中可能混有NaHCO3和NaCl.
【实验设计】
【研究课题2】纯碱样品中碳酸钠的质量分数是多少呢?
实验方案Ⅰ:
将m1g纯碱样品加水溶解,再加入足量(填“足量”或“少量”)氯化钙溶液充分反应,过滤,将过滤得到的固体洗涤、干燥、称量,得到固体m2g.
下列洗涤沉淀的方法正确的是b
a.将滤纸上的沉淀转移至烧杯中,加水,用玻璃棒充分搅拌,过滤.重复此操作2-3遍.
b.直接在过滤器中加水淋洗,并用玻璃棒不断搅拌.重复此操作2-3遍;
c.直接在过滤器中加水浸没固体,待水滤干.重复此操作2-3遍.
实验方案Ⅱ(如图所示):

精确称量D、E装置总质量为600.0g,按上图组装后,将12.0g纯碱样品放入锥形瓶中,加入足量稀硫酸溶液,待锥形瓶中不再产生气泡时,打开止水夹K,从导管a处缓缓鼓入空气,一段时间后称量装置D、E的总质量为604.4g(碱石灰主要成分为CaO和NaOH).
【数据处理】根据上述数据计算纯碱样品中碳酸钠的质量分数(请写出计算过程,计算结果保留一位小数).
【分析与讨论】
(1)反应结束后打开止水夹K,缓缓鼓入空气的目的是使生成的CO2全部被NaOH溶液吸收.
(2)若把装置中的稀硫酸改成稀盐酸,则二氧化碳气体中会混入氯化氢气体.有同学认为可用NaHCO3溶液除去二氧化碳气体中的氯化氢气体,你认为这种试剂否(填“合适”或“不合适”),理由是氯化氢气体与碳酸氢钠溶液反应生成了二氧化碳,导致测量结果偏大.
【分析与评价】
经过多次多人实验的结果对比,同学们发现,用实验方案Ⅱ测得的结果比用实验方案Ⅰ测得的结果更接近实际值.实验方案Ⅰ得到的实验结果误差比较大的原因是多次洗涤造成沉淀物的损失.
某兴趣小组的同学围绕着该纯碱样品进行了研究.
【查阅资料】
(1)NaCl+NH3+CO2+H2O=2NaHCO3↓+NH4Cl
(2)2NaHCO3$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑
(3)二氧化碳气体难溶于饱和碳酸氢钠溶液
【研究课题1】纯碱样品中含有的固体杂质的成分.
经过分析和推测,小组同学认为纯碱样品中可能混有NaHCO3和NaCl.
【实验设计】
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
| 如图装置,把少量样品放入a试管中加热 | b试管澄清石灰水 没变浑浊 | 纯碱样品中没有NaHCO3 |
| 取样品少量,溶解,加足量稀硝酸,再滴加硝酸银溶液 | 有白色沉淀产生 | 纯碱样品中有NaCl |
实验方案Ⅰ:
将m1g纯碱样品加水溶解,再加入足量(填“足量”或“少量”)氯化钙溶液充分反应,过滤,将过滤得到的固体洗涤、干燥、称量,得到固体m2g.
下列洗涤沉淀的方法正确的是b
a.将滤纸上的沉淀转移至烧杯中,加水,用玻璃棒充分搅拌,过滤.重复此操作2-3遍.
b.直接在过滤器中加水淋洗,并用玻璃棒不断搅拌.重复此操作2-3遍;
c.直接在过滤器中加水浸没固体,待水滤干.重复此操作2-3遍.
实验方案Ⅱ(如图所示):
精确称量D、E装置总质量为600.0g,按上图组装后,将12.0g纯碱样品放入锥形瓶中,加入足量稀硫酸溶液,待锥形瓶中不再产生气泡时,打开止水夹K,从导管a处缓缓鼓入空气,一段时间后称量装置D、E的总质量为604.4g(碱石灰主要成分为CaO和NaOH).
【数据处理】根据上述数据计算纯碱样品中碳酸钠的质量分数(请写出计算过程,计算结果保留一位小数).
【分析与讨论】
(1)反应结束后打开止水夹K,缓缓鼓入空气的目的是使生成的CO2全部被NaOH溶液吸收.
(2)若把装置中的稀硫酸改成稀盐酸,则二氧化碳气体中会混入氯化氢气体.有同学认为可用NaHCO3溶液除去二氧化碳气体中的氯化氢气体,你认为这种试剂否(填“合适”或“不合适”),理由是氯化氢气体与碳酸氢钠溶液反应生成了二氧化碳,导致测量结果偏大.
【分析与评价】
经过多次多人实验的结果对比,同学们发现,用实验方案Ⅱ测得的结果比用实验方案Ⅰ测得的结果更接近实际值.实验方案Ⅰ得到的实验结果误差比较大的原因是多次洗涤造成沉淀物的损失.