题目内容
6．过氧化钠（Na2O2）是一种淡黄色固体．某次科技活动中，某化学兴趣小组的同学将包有Na2O2固体的棉花放入图甲烧杯中，缓慢倒入CO2后发现：
（1）燃着的蜡烛自下而上熄灭；
（2）棉花燃烧起来．
Ⅰ．实验过程中“燃着的蜡烛自下而上熄灭”的现象说明二氧化碳具有密度比较空气大，且不燃烧也不支持燃烧的性质．
Ⅱ．棉花为什么会燃烧呢？小组同学联想起物质燃烧的相关知识，推理出棉花要燃烧，除了满足“棉花是可燃物”这一条件，还需满足燃烧的另两个条件．
提出问题：这实验是如何给棉花燃烧提供上述条件的呢？
查阅资料：在常温下Na2O2和CO2能发生化学反应．
设计实验：经过讨论后，小组同学认为首先要制取二氧化碳，所以设计了上右图3套实验装置，你认为应该选取装置图2；但他们认为此装置比较浪费试剂，于是通过讨论设计了如丙图的实验装置进行探究．
实验步骤：
（1）按图连接装置；
（2）推动注射器的活塞，制取CO2；
（3）在a处放置一根带火星的小木条，观察．
实验现象：
（1）干燥管中没有出现蓝色；
（2）带火星的小木条复燃；
（3）饱和的澄清石灰水变浑浊．
实验结论：（1）“小木条复燃”说明了Na2O2和CO2反应产生了氧气；
（2）“饱和的澄清石灰水变浑浊”，说明Na2O2和CO2反应放出（填“吸收”或“放出”）热量，满足了棉花燃烧的另一条件．
分析 Ⅰ、根据实验的现象进行分析；
Ⅱ、设计实验：根据实验室中制取二氧化碳的方法以及实验装置来分析；
实验结论：（1）根据氧气的性质来分析；
（2）根据氢氧化钙的溶解度受温度的影响来分析．
解答 解：Ⅰ、燃烧的蜡烛由下而上熄灭说明了二氧化碳的密度比较空气大，且不燃烧也不支持燃烧；故填：密度比较空气大，且不燃烧也不支持燃烧；
Ⅱ、在实验室中，通常用大理石或石灰石与稀盐酸在常温下反应来反应制取二氧化碳，图1中是在加热的条件下进行的，故错误；图3中长颈漏斗没有伸入液面以下，气体会从长颈漏斗逸出，故错误；故填：图2；
实验结论：
（1）氧气具有助燃性，能够使带火星的木条复燃，故填：氧气；
（2）氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，饱和的石灰水变浑浊说明氢氧化钙的溶解度变小了，也就是温度升高了，故填：放出．
点评 本题考查了二氧化碳的性质及氢氧化钙的溶解度受温度影响的情况，可抓住实验的现象分析得出相应的答案．
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