Question

10．硝酸铵（NH₄NO₃）是无色无臭的透明结晶或呈白色的结晶，易溶于水，易吸湿结块．是铵盐受热易分解，遇碱分解．学校化学兴趣小组为了测定化肥中硝酸铵含量，取出一部分样品，向其中加入5.0g质量分数为20%的NaOH溶液，加热至恰好完全反应（样品中的杂质不与NaOH溶液反应），发生如下反应：
NH₄NO₃+NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaNO₃+NH₃↑+H₂O
反应过程中放出的氨气质量与加入的NaOH溶液质量的关系如图所示．请分析计算：
（1）图象中a点表示的含义是样品中的NH₄NO₃与NaOH恰好完全反应．
（2）计算参加反应的NH₄NO₃的质量．

Answer 1

分析 （1）根据图示进行分析解答；
（2）根据题意可以知道所发生反应为硝酸铵和氢氧化钠的反应，其中已知量为氢氧化钠的质量，可以据此解答该题．

解答 解：（1）根据图示可知：当消耗NaOH溶液的质量为4g时，恰好完全反应，故图象中a点表示的含义是硝酸铵样品中的NH₄NO₃与NaOH恰好完全反应；
（2）根据题意可以知道消耗氢氧化钠的质量为：4g×20%=0.8 g；
设参加反应的硝酸铵的质量为x
NH₄NO₃+NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaNO₃+NH₃↑+H₂O
80             40
x             0.8g
$\frac{80}{x}$=$\frac{40}{0.8g}$
x=1.6g
答案：
（1）样品中的NH₄NO₃与NaOH恰好完全反应；
（2）参加反应的NH₄NO₃的质量为1.6g．

点评 本题主要考查学生运用化学方程式和质量分数公式综合分析和解决实际问题的能力．增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．