题目内容
将90%的硫酸溶液和10%的硫酸溶液等体积混合，所得溶液的质量分数为（ ）
| A、小于50% | B、大于50% |
| C、等于50% | D、不能确定 |
考点：有关溶质质量分数的简单计算
专题：溶液的组成及溶质质量分数的计算
分析：根据题意，90%硫酸的密度大于10%硫酸的密度，混合后溶质质量为混合前两溶液中溶质质量之和，混合后溶液质量为混合前溶液质量之和，据此结合溶质质量分数=
×100%，进行分析判断．
| 溶质质量 |
| 溶液质量 |
解答：解：假设硫酸的体积都为V，90%硫酸的密度为ρ1、10%硫酸的密度为ρ2，硫酸的浓度越大，密度就越大，则ρ1＞ρ2；
混合后所得溶液的溶质质量分数=
=
，若ρ1=ρ2，混合后所得溶液的溶质质量分数等于50%，由于ρ1＞ρ2，故混合后所得溶液的溶质质量分数大于50%．
故选：B．
混合后所得溶液的溶质质量分数=
| ρ1V×90%+ρ2V×10% |
| ρ1V+ρ2V |
| ρ190%+ρ210% |
| ρ1+ρ2 |
故选：B．
点评：当浓度越大、密度越大的同溶质、不同浓度的水溶液等体积混合，所得混合后的溶液溶质的质量分数大于混合前的两溶液溶质质量分数的平均值．
练习册系列答案
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