题目内容

7．质量分数都是20%的NaOH溶液和稀盐酸等质量充分混合后，叙述正确的是（　　）
A．不能使紫色石蕊溶液变色B．使无色酚酞溶液变蓝
C．使紫色石蕊溶液变红D．使无色酚酞溶液变红

分析 根据盐酸溶液显酸性pH小于7，氢氧化钠溶液显碱性，结合化学方程式进行计算若盐酸与氢氧化钠恰好完全反应，则溶液显中性，同时石蕊遇酸变红，遇碱性溶液变蓝，而酚酞遇酸不变色，遇碱变红进行分析．

解答 解：等质量等质量分数的盐酸溶液与氢氧化钠溶液中溶质的质量相等．
反应中消耗盐酸与氢氧化钠的质量比关系如下：
HCl+NaOH═NaCl+H2O
36.5 40
可以看出36.5份质量的盐酸与40份质量的氢氧化钠恰好完全反应，则等质量的盐酸与氢氧化钠混合后盐酸有剩余，溶液显酸性，所以可以观察到石蕊变红，而酚酞不变色．
故选：C．

点评 本题难度不是很大，本题主要考查了结合酸碱指示剂考查了中和反应的应用，掌握中和反应的实质及酸碱指示剂遇酸碱变色情况是正确解答本题的关键．

练习册系列答案
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17．化学与人体健康的关系十分密切，下列做法或说法不科学的是（　　）
A．禁止生产和使用任何食品添加剂
B．重金属中毒喝鲜牛奶、豆浆等解毒
C．蔬菜、水果能提供和补充多种维生素
D．缺铁会引起贫血
18．碳元素是组成许多物质的基本元素．
（1）化石燃料主要包括煤、石油和天然气，它们都含有碳元素，其中天然气主要成分的化学式为CH4．
（2）在440℃和高压条件下，金属钠与二氧化碳反应能生成金刚石和碳酸钠，该反应的化学方程式：3CO2+4Na$\frac{\underline{\;440℃\;}}{高压}$2Na2CO3+C．
（3）由碳元素组成的“碳海绵”是已知最轻、多孔结构的固体材料．据此，另写一条“碳海绵”的性质：具有吸附性．
15．下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中错误的是（　　）
选项物质杂质除去杂质的方法
A铜铁加适量过量的盐酸，过滤
BNaCl溶液Na2CO3滴加硫酸溶液至不再产生气泡
CCaOCaCO3高温
DNaOH溶液Ca（OH）2加入适量的Na2CO3，过滤
A．AB．BC．CD．D
2．在60℃时，从50g饱和硝酸钾溶液中取出10g溶液，剩余的溶液与原溶液比较，溶液中的下列量没有变化的是（　　）
①溶质的质量②溶剂的质量③溶液的密度④溶质的质量分数．
A．①和②B．③和④C．①和③D．②和④
12．用25%的氯化钠溶液配制10%的氯化钠溶液70g，需要25%的氯化钠溶液28g．
19．现将3gA与足量B混合加热，A和B发生反应，3gA完全反应生成8gC和4gD，则参加反应的A与B的质量之比是（　　）
A．1：1B．1：2C．1：3D．1：4
2．从事科学探究的重要环节是进行科学实验的设计．科学实验的正确步骤为：①明确实验目的；②收集有关资料；③设计合理方案；④进行科学实验．请你按照以上四步，完成下列实验设计，根据装置图回答下列问题：（所用装置图用序号来表示）

（1）双氧水是一种无色液体，在二氧化锰的催化作用下能迅速反应生成氧气，实验室常用这种方法制取氧气．
①①明确实验目的：在实验室里制取氧气
②收集有关资料：双氧水是一种无色液体，二氧化锰是一种黑色固体（填颜色）；反应条件二氧化锰做催化剂
；氧气的密度大于空气的密度且不易溶于水．双氧水与二氧化锰混合制取氧气的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
③设计合理方案：发生装置选用A，收集装置选用D或E．
④发生装置也可选用F装置，它与上面所选装置比较，显著的优点是可以控制反应的速度．
⑤进行科学实验．
（2）在实验室，常用加热固体氯化铵和固体氢氧化钙两种物质的混合物的方法制取氨气．已知在标准状况下，氨气的密度为0.771g/L，空气的密度为1.293g/L，且在常温常压下1体积的水能溶解约700体积的氨气．则在实验室中制取氨气所选发生装置是B，收集装置选用C，理由是氨气的密度比空气小，极易溶于水，因此只能用向上排空气法收集．
（3）若直接用装置G收集上面两种气体，氧气由长管口进入，氨气由短管口进入，若再将该装置中装满水，则只可用于收集氧气，由短管口进入．
3．用化学式表示下列溶液中的溶质和溶剂：
溶液石灰水硫酸铜溶液稀盐酸
溶质Ca（OH）2CuSO4HCl
溶剂H2OH2OH2O

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