题目内容
铜粉中常混有少量的氧化铜粉末，现要测量某铜粉样品中铜的质量分数，以下两组同学均取样品10g进行实验。（Ⅰ）甲组同学准备用还原法还原氧化铜，实验室可用的还原剂有H2、CO、以及炭粉。
①实验室中制取CO可用甲酸和浓硫酸加热反应制得，则制取CO气体可用到的仪器装置编号是（23）（从左图中选择，填写“a、b、c”编号）。图中编号“A”的仪器名称是（24）。
②若利用气体进行还原，甲同学考虑使用H2，使用H2比使用CO的优点是 （25）
。如果反应前后样品质量减少0.08g，则样品中铜粉的质量分数是（26） 。
③若利用右图装置进行碳还原氧化铜，利用吸收液吸收产生的CO2，在加热实验前，先通入N2赶尽装置内的剩余空气。吸收CO2溶液可以是（27）溶液。如果反应中只有CO2生成且完全被吸收，则得到CO2a mol时，样品中CuO的物质的量为（28） mol。
（Ⅱ）乙组同学采用稀硫酸反应的方法，实验的具体流程如下图所示：
④写出样品中加入稀硫酸发生的化学方程式 （29） ；
⑤该组所使用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯以及（30） ，实验过程中使用玻璃棒的用途是搅拌和 （31） 。完成下列实验步骤，空白处实验操作的名称是 （32） 。
无论甲组还是乙组同学设计的实验，都利用了相同的化学原理，该化学原理是 （33）。
（23）a （24）长颈漏斗
（25）CO有毒（或：使用氢气无需尾气吸收装置） （26）0.96（96%）（2分）
（27）氢氧化钠 （28）2a
（29）CuO+H2SO4→CuSO4+H2O
（30）漏斗 （31）引流
（32）过滤 （33）质量守恒定律解析:
略
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