题目内容

5．镁铝合金xg和足量盐酸反应生成0.1gH2，则x可能为（　　）
A．0.8B．1C．1.5D．无法确定

分析 根据氢气的质量分别求出所需镁与铝的质量，则x在这两个值之间．

解答 解：假设氢气全由镁与盐酸反应制取
设需要镁的质量为y，
Mg+2HCl═MgCl2+H2↑
24             2
y            0.1g
$\frac{24}{x}$=$\frac{2}{0.1g}$
y=1.2g
假设氢气全由铝与盐酸反应制取
设需要铝的质量为z
2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑
54                6
z                 0.1g
$\frac{54}{z}$=$\frac{6}{0.1g}$
z=0.9g
因固体是镁与铝的混合物，所以X的取值范围为0.9g＜x＜1.2g
故选：B．

点评 本题主要考查学生利用化学方程式进行计算和分析的能力．解题的关键是分析两种金属都与足量的酸反应，生成0.1克氢气所需的质量关系．

练习册系列答案
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8．下列实验操作或现象正确的是（　　）
A．排水法收集氧气时，当导管口开始有气泡冒出时立即收集
B．氢气、甲烷等可燃性气体点燃前进行验纯
C．用红磷燃烧来测定空气中氧气含量时，出现大量白雾，冷却后水倒吸约$\frac{1}{5}$体积
D．稀释浓硫酸时，沿烧杯壁将水缓缓注入盛有浓硫酸的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌
9．过氧化钠（Na2O2）为淡黄色固体，可作为潜水艇或呼吸面具的供氧剂，人呼出气体主要成分有氨气、二氧化碳、水蒸气和氧气，Na2O2能分别与CO2、H2O反应，化学方程式为：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2↑；2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑．某化学兴趣小组的同学开展了以下探究活动．

【实验探究一】
将呼出气体通过图A中的装置，收集得到一瓶再生气体，再收集一瓶呼出的气体．将两支燃着的同样的木条分别同时伸入呼出气体和再生气体中，如图B，比较分析呼出气体和再生气体中氧气含量的多少．
【分析讨论】图B的实验是通过比较木条燃烧的剧烈程度来比较两种气体中氧气含量的多少．
【实验探究二】
实验探究一结束后，同学们将图A装置中的残留固体成分进行了探究：
【对固体猜想】
猜想Ⅰ：全部是NaOH；猜想Ⅱ：全部是Na2CO3；猜想Ⅲ：是NaOH和Na2CO3混合物．
【实验和推断】

（1）若现象a为有气泡产生，则加入的A溶液是稀盐酸，说明氢氧化钠已经变质．
（2）若A是Ca（OH）2溶液，现象a有白色沉淀，现象b为无色酚酞试液变红色，则白色沉淀为CaCO3（填化学式），该实验不能（填“能”或“不能”）说明样品中有NaOH．
（3）若A是CaCl2溶液，当实验现象a为有白色沉淀产生，现象b为无色酚酞不变红色，则猜想Ⅱ成立．
13．自来水厂净水过程的主要操作流程如图．

资料：常用的絮凝剂有明矾[KAl（SO4）•12H2O]，消毒剂有液氯（Cl2）
回答下列问题：
（1）操作X的名称是明矾，试剂A的名称是活性炭．
（2）明矾作絮凝剂是因为与水反应生成氢氧化铝胶状物．氢氧化铝的化学式为Al（OH）3．液氯与水中杂质反应生成一些对人体有害的物质，例如三氯甲烷（CHCl3）．三氯甲烷属于有机物（填“有机物”或“无机物”）
（3）高铁酸钾（K2FeO4）能作消毒剂与絮凝剂．它杀菌时会生成氢氧化铁胶状物．高铁酸钾中铁元素的化合价是+6价．
（4）自来水厂的净水过程不能（填“能”或“不能”）将硬水软化成软水．生活总将硬水软化的方法是煮沸，经过此法后，水中的部分Ca2+、Mg2+转化为沉淀，即通常所说的水垢，水垢的主要成分为碳酸钙和氢氧化镁．
（5）自来水中通常都含有Cl-，可以在水样中滴加少量稀硝酸和硝酸银溶液检验，若出现白色沉淀现象，说明水中含有Cl-．
（6）实验室用自来水制取蒸馏水的蒸馏烧瓶里，通常要加入几粒沸石或碎瓷片，作用是防止暴沸．
（7）自来水可被电解，电解水试验中，正、负极产生气的体积比V正极：V负极=1：2．
20．下列对一些事实的解释中，不合理的是（　　）
选项事实解释
A0.0151m3的钢瓶可以装入20m3的气体，但是只能装入0.015m3的水气体分子之间有间隔，液态分子间没有间隔
B将墨汁滴入一杯淸水中，清水很快变黑分子在不断运动
C1滴水的质量的为0.05g，大约含有1.67×l021个水分子分子的质量和体积都很小
D过氧化氢受热分解，水受热不分解二者分子构成不同，分子是保持物质化学性质的最小微粒
A．AB．BC．CD．D
10．下列对实验现象的描述中，正确的是（　　）
A．红磷在空气中燃烧，产生大量白雾
B．高锰酸钾溶于汽油，溶液呈紫红色
C．聚乙烯塑料加热时熔化，冷却后变成固体，加热后又熔化
D．电解水实验中，用燃着的木条检验正极端玻璃管中的气体，木条熄灭
17．科学家最近在-100℃的低温下合成了一种化合物X，此分子的模型如图所示，其中每个“●”代表一个碳原子，每个“○”代表一个氢原子，下列说法中不正确的是（　　）
A．该分子的化学式为C5H4
B．该分子中碳元素的质量分数为93.75%
C．该分子中的碳原子与氢原子的原子个数比为5：4
D．等质量的该物质与甲烷相比，燃烧时消耗的氧气更多
14．某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组，在老师引导下开展探究活动．以下是教学片段，请你参与学习并帮助填写空格（包括表中空格）．
【演示实验】将一定量的稀H2SO4加入到盛有NaOH溶液的小烧杯中．
【学生板演】该反应的化学方程式H2SO4+2NaOH═Na2SO4 +2H2O．
【提出问题】实验未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质是什么？
【猜想假设】针对疑问，太家纷纷提出猜想．甲组同学的猜想如下：
猜想一：只有Na2SO4                猜想二：有Na2SO4和H2SO4
猜想三：有Na2SO4和NaOH            猜想四：有Na2SO4、H2SO4和NaOH
乙组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的．不合理的猜想是猜想四．
【实验探究】：
（1）丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴CuSO4溶液，无明显变化，溶液中一定没有NaOH或氢氧化钠．
（2）为了验证其余猜想，各学习小组利用烧杯中的溶液，并选用老师提供的pH试纸、铜片、BaC12溶液、Na2CO3溶液，进行如下三个方案的探究．
实验方案测溶液pH滴加Na2CO3溶液滴加BaCl2溶液
实验操作
实验现象试纸变色，对比比色卡，
pH＜7（选填“＞、＜、=”）		有气泡产生产生白色沉淀
实验结论溶液中有H2SO4溶液中有H2SO4溶液中有H2SO4
【得出结论】通过探究，全班同学一致确定猜想二是正确的．
【评价反思】老师对同学们用多种方法进行探究，并得出正确结论给予肯定．同时指出
实验探究（2）中存在两处明显错误，请大家反思．同学们经过反思发现了两处错误：
①实验操作中的错误是pH试纸浸入溶液中．
②实验方案中有一个是错误的，写出能说明实验方案错误原因的化学方程式BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl．
15．有一包白色固体，可能含有硝酸钡、氢氧化钠、氯化钠、碳酸钠、硫酸铁中一种或几种．对该固体进行如下实验：
I、取样，加入足量的水，充分搅拌，过滤，得到沉淀A和无色溶液B．
II、取沉淀A在试管中，加入足量的稀硝酸，沉淀部分溶解但无气泡产生．
III、取无色溶液B于试管中，滴加酚酞溶液，溶液变红，再向溶液中加入过量的稀硝酸和硝酸钡溶液，无沉淀产生；再加适量硝酸银溶液，仍无沉淀生成．
请回答下列问题：
（1）沉淀A的成分是：硫酸钡、氢氧化铁（写化学式或物质名称均可，下同）．
（2）写出步骤II中沉淀溶解的反应方程式3HNO3+Fe（OH）3═Fe（NO3）3+3H2O．
（3）原白色固体中一定含有：硝酸钡、氢氧化钠、硫酸铁，一定不含碳酸钠、氯化钠．
（4）无色溶液B中一定含有的溶质有氢氧化钠、硝酸钠．

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