题目内容
【题目】某同学使用如图所示装置试验一氧化碳与氧化铜的反应．回答下列有关问题．
(1)实验开始时，应先_____，然后_____．
(2)实验进行一段时间后，
装置中出现的现象为_____，说明有_____生成；
装置中出现的现象为_____，(用方程式表示)：_____．右边酒精灯的作用为_____
(3)由上述实验可知，一氧化碳具有____性．在我们已经学习过的物质中，具有这种性质的还有___和____．
【答案】通入一氧化碳排净玻璃管中的空气 再加热 黑色粉末变红 铜 澄清的石灰水变浑浊 
点燃尾气中的一氧化碳防止污染空气 还原 木炭 氢气
【解析】
(1)一氧化碳具有可燃性，点燃一氧化碳和空气或氧气的混合气体可能会发生爆炸，因此实验开始要先通入一氧化碳，排净玻璃管内的空气，防止加热时发生爆炸．然后再点燃酒精灯加热；
(2)一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，生成的二氧化碳与氢氧化钙反应生成了碳酸钙沉淀和水．所以，
装置中可看到黑色粉末变红红，说明有铜生成；
装置中出现的现象为：澄清的石灰水变浑浊，氢氧化钙与二氧化碳反应产生碳酸钙沉淀和水的方程式是：
；由于一氧化碳有毒能污染空气．所以，右边酒精灯的作用为点燃尾气中的一氧化碳，防止污染空气；
(3)在上述反应中，一氧化碳能夺取氧化铜中的氧，具有还原性．在我们已经学习过的物质中，具有这种性质的还有木炭和氢气．
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【题目】等差量的铁粉与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在相同时间t产生气体体积V的数据，根据数据绘制得到图1。
组别 | 盐酸的溶质质量分数 | 温度（℃） |
1 | 7 | 30 |
2 | 10 | 50 |
3 | 7 | 20 |
4 | 10 | 30 |
（1）请写出铁粉稀盐酸反应的化学方程式__________________________。
（2）由实验_________（填组别）可知，温度对于金属与酸反应速率的影响是_____。
（3）图1中表示第3组实验的曲线是____________。
[进一步探究]图甲、图乙为利用数字化仪器测得的室温下足量的三种金属片分别与200ml100℅的稀盐酸反应产生氢气的量。（产生氢气的量由气体压强表示，在等温条件下，产生氢气体积与装置内压强成正比）。
①实验中你认为，还要控制的变量是_________________________。
②由图乙，你得出的反应物的量与生成的气体体积的关系是____________。
[拓展提高]下图为测得的室温下足量的镁片与20ml110℅的稀盐酸反应产生氢气的量与时间关系曲线，发现实验测得的实际值比通过计算得到的理论值偏大，请分析可能的原因（至少答两点）。
①_______________________________。
②________________________________________。
【题目】某化学实验小组利用蜡烛进行了下列实验。
实验1：
序号 | 1-1 | 1-2 | 1-3 |
操作 |
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现象 | 燃烧的蜡烛保持原状 | 燃烧的蜡烛熄灭 | 剧烈反应，有大量气泡和水雾生成，燃烧的蜡烛熄灭了 |
(1)实验1-2中，燃烧的蜡烛熄灭的原因是____。
(2)实验1-3中，反应生成氧气的化学方程式为___。
实验2：
（提出问题）实验1-3中燃烧的蜡烛为什么会熄灭？
（猜想与假设）
I.蜡烛燃烧生成的二氧化碳导致其熄灭。
II.过氧化氢分解时吸收热量，蜡烛周围的温度降低到着火点以下，导致其熄灭。
III.过氧化氢分解产生的水雾导致蜡烛熄灭。
（进行试验）
序号 | 2-1 | 2-2 | 2-3 |
操作 |
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现象 | 有气泡产生，蜡烛火焰无明显变化，温度升高不明显 | 有较多气泡和少量水雾产生，蜡烛燃烧更旺。火焰明亮，温度升高较明显 | 剧烈反应，有大量气泡和水雾产生，燃烧的蜡烛熄灭，温度升高明显 |
（解释与结论）
(3)甲同学认为猜想I不成立，他的依据是____。
(4)通过实验验证，可以得出猜想____(填序号)成立。
(5)上述实验中，能证明氧气有助燃性的实验及现象是____。
（反思与评价）
（6）依据上述实验，若保持实验1-3中蜡烛不熄灭，可采用的方法有___。