下列叙述中正确的是( )A．镁带在空气中燃烧后.生成物的质量跟原镁带的质量相等B．4g碳和16g氧气点燃.恰好完全反应.生成二氧化碳的质量为20gC．二氧化硫气体通入氢氧化钠溶液时.溶液增加的质量就是被吸收的二氧化硫的质量D．煤球燃烧后质量减轻.这不符合质量守恒定律题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

7．下列叙述中正确的是（　　）

	A．	镁带在空气中燃烧后，生成物的质量跟原镁带的质量相等
	B．	4g碳和16g氧气点燃，恰好完全反应，生成二氧化碳的质量为20g
	C．	二氧化硫气体通入氢氧化钠溶液时，溶液增加的质量就是被吸收的二氧化硫的质量
	D．	煤球燃烧后质量减轻，这不符合质量守恒定律

分析化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和．

解答解：A、镁带在空气中燃烧后，生成物的质量等于反应的镁的质量和反应的氧气质量之和，该选项说法不正确；
B、由化学方程式C+O₂ $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO₂能够可知：每有12份质量的碳和32份质量的氧在点燃的条件下完全化合生成44份质量的二氧化碳．即参加反应的碳、氧气和生成的二氧化碳质量之比=3：8：11，故选项不正确；
C、二氧化硫为酸性气体，溶于水形成亚硫酸，再与氢氧化钠发生酸碱中和反应产生盐，因而会使溶液质量增加．据质量守恒定律可知，溶液增加的质量就是被吸收的二氧化硫的质量．所以C选项正确；
D、煤球燃烧后质量减轻，是因为生成的二氧化碳扩散到空气中，遵循质量守恒定律，该选项说法不正确．
故选：C．

点评化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、进行相关方面计算的基础．

练习册系列答案

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17．化学是一门以实验为基础的科学．请结合图示回答问题：

（1）请写出标有序号的仪器名称：①酒精灯；
（2）A、E装置组合可用于实验室制取并收集氧气，选择E装置收集氧气的理由是氧气不易溶于水．
（3）实验室制取二氧化碳气体可选用的发生装置是B（填序号），反应的化学方程式为CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．

18．回答下列与金属有关的问题．
（ l）将黄铜和纯铜相互刻画，纯铜表面上会留下更明显划痕；
（2）在金属Fe和金属傷（Sn）中，活动性较强的是Fe；
（3）铁生锈是铁与空气中的氧气、水发生化学反应的过程：
（4）工业炼铁核心反应Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂中，CO发生了氧化反应．

15．图甲是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线图．

（1）甲图中，t₂℃时，A、B、C三种物质中，溶解度最大的是A．P点所表示的含义为在t₁℃时，B和C的溶解度相等．
（2）t℃时，将B物质的不饱和溶液转变成饱和溶液可采取的方法蒸发溶剂，或加入B物质．
（3）现有A、B、C三种物质的浓溶液，适用海水晒盐原理进行结晶提纯的是B．
（4）如乙图所示，20℃时，把试管放入盛有X的饱和溶液的烧杯中，在试管中加入几小段镁条，再加入5mL稀盐酸，立即产生大量的气泡，同时烧杯中出现浑浊，则X可能为A、B、C三种固体物质中的哪一种？C．

2．下列有关氧气的说法正确的是（　　）

	A．	夏天食物腐烂与氧气无关
	B．	氧化反应一定是化合反应
	C．	氧气具有可燃性
	D．	增加氧气的浓度，能促进可燃物的燃烧

12．

已知A、B、C、D、E是初中化学中常见的五种物质，均含有同一种元素，其中：A为单质，B和C含有的元素完全相同，D能使紫色石蕊变红，E是一种重要建筑材料的主要成分，相对分子质量为100，它们在一定条件下的转化关系如图所示（反应条件和部分反应物、生成物已省略），请回答：
（1）用化学式表示：DH₂CO₃，ECaCO₃．
（2）请写出下列反应的化学方程式B→C：CO₂+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO；属于基本反应类型化合反应．B→E：CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O．

19．下列实验及操作正确的是（　　）

	A．	闻气体的气味		B．	拉瓦锡验证空气组成
	C．	用镊子取食盐		D．	检验氢气纯度

16．除去下列物质中的少量杂质（括号里为杂质），所选用试剂及操作方法均正确的是（　　）

选项	物质（括号内物质为杂质）	选用试剂	操作方法
A	CO₂（CO）	过量O₂	点燃
B	Fe₂O₃（Fe）	适量盐酸	溶解、过滤、洗涤、干燥
C	NaCl溶液（CaCl₂）	适量Na₂CO₃溶液	过滤
D	稀盐酸（H₂SO₄）	适量Ba（NO₃）₂溶液	过滤

17．

某校兴趣小组同学准备进行常见酸、碱、盐的性质实验时，发现实验台上摆放的药品中（如图），有一装溶液的试剂未盖瓶盖且标签破损，于是决定对这瓶溶液进行实验探究：
【提出问题】这瓶溶液是什么溶液？
【获得信息】酸、碱、盐的性质实验中用到含有钠元素的物质是氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠
【提出猜想】这瓶溶液是：猜想一：氯化钠溶液；猜想二：氢氧化钠溶液；猜想三：碳酸钠溶液．
【实验推断】
（1）小丽取样滴加无酚酞试液，溶液呈红色，得出结论：该溶液不可能是氯化钠溶液．
（2）小刚另取样滴加稀盐酸有气泡产生，小刚得出结论：该溶液是碳酸钠溶液．
（3）小青认为小刚的结论不完全正确，理由是露置于空气中的NaOH溶液与空气中的CO₂反应也生成碳酸钠．
小组同学讨论后一致认为还需要进行如下实验：
【继续探究】另取样加入过量的CaCl₂溶液，观察到有白色沉淀产生，设计这一步骤的目的是全除去溶液中的CO₃^2-，避免其对OH^-检验造成干扰；静置后，取上层清液，滴入酚酞试液，溶液呈红色．
【实验结论】这瓶溶液是NaOH溶液．
【探究启示】实验取完药品后应立即盖好瓶盖．
（4）为除去NaOH溶液中的Na₂CO₃，现向该溶液中加入适量的澄清石灰水，充分反应后应有10g沉淀生成，求NaOH溶液中的Na₂CO₃的质量．

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