题目内容

5．请根据下图所示的实验过程和提供的数据计算：

（1）生成硫酸锌的质量为16.1g．
（2）该合金中铜的质量分数．

分析 铜不能和稀硫酸反应，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，根据提供的数据可以进行相关方面的计算．

解答 解：（1）生成硫酸锌的质量为：100g×16.1%=16.1g，
故填：16.1．
（2）设锌的质量为x，
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，
65         161   
x         16.1g
$\frac{65}{x}$=$\frac{161}{16.1g}$，
x=6.5g，
合金中铜的质量分数为：$\frac{10g-6.5g}{10g}$×100%=35%，
答：合金中铜的质量分数为35%．

点评 本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．

练习册系列答案
相关题目
20．如表是某同学对铁制品生锈情况的调查：
调查内容掉漆的自行车裸露在混凝土外的钢筋涂油的无锈铁钉镀铬的铁质剪刀
铁制品锈蚀的现象风吹雨淋，时间长了，掉漆的部分会生锈在潮湿的空气中，时间长了，裸露的钢筋表面会出现锈层铁钉较长时间不生锈剪刀较长时间
不生锈
（1）从以上调查中，可知铁制品生锈的主要条件是与空气和氧气、水直接接触．
（2）下列保护铁资源的建议，不正确的是C（填序号）．
A．防止铁制品腐蚀   B．回收利用废旧铁制品    C．任意开采铁矿石．
16．物质的性质决定物质的用途．下列物质的用途中，主要利用其物理性质的是（　　）
A．一氧化碳用作燃料B．氮气用作焊接金属的保护气
C．熟石灰用于改良酸性土壤D．水银用作体温计的测温物质
13．下列厨房常见物品放入水中能形成溶液的是（　　）
A．花椒粉B．食盐C．面粉D．罗平菜籽油
20．化学与环境保护、资源利用、公共安全等密切相关．
（1）目前，人们使用的燃料大多来自化石燃料．
①化石燃料是不可再生（填“可再生”或“不可再生”）资源．
②在汽油中加入适量乙醇（C2H5OH）作为汽车燃料（车用乙醇汽油），可适当节省石油资源，并在一定程度上减少汽车尾气污染．写出乙醇在空气中充分燃烧的化学方程式C2H5OH+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2+3H2O．
③化石燃料的使用会引起酸雨．下列关于酸雨的说法正确的是A．
A．开发利用风能、地热能、太阳能等清洁能源可有效减少酸雨的产生
B．增高工厂烟囱有利于减少SO2的排放
C．pH小于7的降雨就是酸雨
（2）“火”能为人类带来光明与温暖也会对人类造成伤害．2015年3月4日凌晨，昆明市官渡区彩云北路某商贸中心发生一起火灾．火灾扑灭后经相关部门认真排查、核实，火灾共造成12人死亡、10人受伤，50余间商铺被烧毁…
①从燃烧条件分析，商铺内存放的塑料包装袋、纸箱等物品充当了可燃物．
②水是一种常用的灭火剂，它的灭火原理是降低温度到可燃物着火点以下．
③发现火险或遇火灾时，可采取的措施是拨打119（任意填一种）．
④下列图标中，“禁止带火种”的图标是B（填字母）．
10．根据如图回答问题．

（1）仪器a的名称是酒精灯．
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气所选用的发生装置是A（填序号），反应的化学方程式为2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．
（3）实验室制取二氧化碳所选用的发生装置是B（填序号，下同），收集装置是C．小明利用T形三通管（如图F）设计了探究二氧化碳性质的图C实验．在通入二氧化碳气体后，观察到的实验现象是湿润的石蕊纱布条变红，干燥的石蕊纱布条不变色，有关的化学方程式是CO2+H2O=H2CO3．
17．实验室里有一瓶长期暴露在空气中的氢氧化钠固体，某化学兴趣小组对其进行了如下探究．
（1）确定固体的成分．
【提出猜想】猜想Ⅰ：固体中只含碳酸钠；
猜想Ⅱ：固体中只含氢氧化钠；
猜想Ⅲ：固体中含有碳酸钠和氢氧化钠．
【进行实验】
实验步骤实验现象实验结论
①取少量固体溶于水，加入
过量的氯化钡溶液；		产生白色沉淀猜想Ⅲ成立
②将上述反应后的混合液过滤，取少量滤液，加入无色酚酞试液．酚酞试液变红色
（2）测定固体中碳酸钠的质量分数．
【查阅资料】二氧化碳几乎不溶于饱和碳酸氢钠溶液中．
【进行实验】取2g固体，在25℃、101kPa下用图1所示装置进行实验，步骤如下：
①连接好装置并检查气密性；
②装入药品，通过分液漏斗滴加足量稀硫酸后，关闭分液漏斗活塞；
③充分反应后，恢复至25℃、101kPa，量筒中液体的体积为220mL．
【实验分析】
①装置B中的饱和碳酸氢钠溶液不能用水代替，原因是二氧化碳能够溶于水．
②充分反应后，装置A中残留的二氧化碳对实验结果是否有明显影响？没有（选填“有”或“没有”）．
③已知在25℃、101kPa下二氧化碳的密度为1.8g/L，则固体中碳酸钠的质量分数为47.7%（结果保留至0.1%）．
（3）除去固体中的碳酸钠．
【进行实验】实验流程如图2：

【实验分析】该流程中发生反应的化学方程式为Na2CO3+Ba（OH）2═BaCO3↓+2NaOH．操作①、②、③均需用到的一种仪器是玻璃棒．
14．一种以甲醇为原料的新型手机电池，能使手机的待机时间长达两个月，其反应原理为：2CH3OH+3X+4NaOH═2Na2CO3+6H2O，其中X的化学式、Na2CO3中碳元素的化合价分别是（　　）
A．CO2 +2B．C   O+2C．H2 +4D．O2 +4
15．实验室现有氯酸钾、二氧化锰和稀盐酸，以及下列仪器．

（1）若利用上述仪器和药品制取氧气，反应的化学方程式为2KClO3$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O2↑，应补充的一种仪器是水槽（填仪器名称）．
（2）若补充一种药品石灰石或大理石（填名称），并利用上述仪器和药品制取二氧化碳，你选择的仪器是abefg（填字母），添加药品前应进行的操作是检查装置的气密性．

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