题目内容
14.化学与生活息息相关.完成下列问题:(1)通过一年的化学学习,我们熟悉了许多物质.请从①石墨;②活性炭;③尿素;
④氢气;⑤食盐;⑥氧气中,选取相应物质的序号填空.
①腌制蔬菜、鱼、肉等常用的调味品是⑤;②最清洁的燃料是④;③用于急救病人的气体是⑥;④可作干电池电极的是①.
(2)能源与环境成为人们日益关注的问题.2014年世界环境日,中国的主题是“向污染宣战”,倡导全社会共同行动,打一场治理污染的攻坚战.请回答下列有关问题:
①化石燃料燃烧使化学能转化为热能,是当今人类生产、生活中重要的能源.但是化石燃料的燃烧会产色和温室气体二氧化碳(填一种),导致温室效应.因此,对于化石燃料的使用,你的看法是:改造或淘汰高能耗、高污染产业(写一点).
②我国积极发展绿色能源,以减少污染性气体的排放.对于①水力发电;②风力发电;③天然气发电;④太阳能发电;⑤垃圾焚烧发电等5种发电方式,你认为有利于减少温室气体排放的是①、②、④(填序号).
分析 (1)从题目可以看出本题是考查常见物质的用途,要知道物质的性质决定了物质的用途所以根据物质所具有的性质可以很容易的解决本题.
(2)熟记常见的化石燃料;造成酸雨的主要原因;利用新能源、低碳的要求来解答;
解答 解:(1)①食盐有咸味,可以作为调味品来使用,故腌制蔬菜、鱼、肉等常用的调味品是⑤;
②氢气在燃烧时产生的是水,不会污染空气,所以可以作为最清洁的燃料是④;
③氧气可以支持燃烧和供给呼吸,故用于急救病人的气体是⑥;
④石墨具有导电性,故可作干电池电极的是①;
(2)能源与环境成为人们日益关注的问题.2014年世界环境日,中国的主题是“向污染宣战”,倡导全社会共同行动,打一场治理污染的攻坚战.故:
①化石燃料燃烧使化学能转化为热能,是当今人类生产、生活中重要的能源.但是化石燃料的燃烧会产色和温室气体二氧化碳等,导致温室效应.因此,对于化石燃料的使用,你的看法是:改造或淘汰高能耗、高污染产业等.
②我国积极发展绿色能源,以减少污染性气体的排放.对于①水力发电;②风力发电;③天然气发电;④太阳能发电;⑤垃圾焚烧发电等5种发电方式,故有利于减少温室气体排放的是①、②、④
故答案为:
(1)⑤,④,⑥,①.
(2)①热,二氧化碳,改造或淘汰高能耗、高污染产业.②①、②、④.
点评 本题是根据已给的条件来填空,要求学生熟练的掌握生活中常见物质的性质及用途;考虑化学与能源的知识,完成此题,可以依据已有的知识进行.
练习册系列答案
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2.学习酸碱中和反应时,很多同学对其产生探究兴趣.
(1)甲同学将固体氢氧化钠放入装有稀硫酸的试管中并振荡,试管壁发烫,于是他得出酸碱中和反应是放热反应的结论.乙同学认为甲同学推理不合理,理由是固体氢氧化钠溶于水放热.
(2)配制30g10%的氢氧化钠溶液.
步骤为:计算、称取、量取、溶解、转移.量取水时如俯视读数,则配得的溶液溶质质量分数将大于(选填“大于”“小于”“等于”)10%,最后将氢氧化钠溶液转移到试剂瓶中,贴上标签备用,在标签上可以不必注明的是A(填字母)
A.30g B.10% C.NaOH溶液
(3)验证稀硫酸和氢氧化钠溶液确实发生了反应:

当滴入几滴酚酞试液后,溶液由无色变为红色.根据上述实验中颜色变化,可确定稀硫酸和氢氧化钠溶液发生了化学反应,反应的化学方程式为2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O,属于复分解反应(填基本反应类型).
(4)探究上述稀硫酸和氢氧化钠溶液反应后烧杯中的硫酸是否过量:
根据上述反应过程中溶液变成无色,不能确定稀硫酸是否过量.同学们又分别选取氯化钡溶液、紫色石蕊试液设计实验方案,请你判断并分析:
上述设计的实验方案中,正确的是方案二(填“方案一”或“方案二”).
另一个实验方案错误的是原因是NaOH和H2SO4反应后生成的硫酸钠也能和BaCl2反应产生白色沉淀BaSO4.
若请你再设计一个确定稀硫酸是否过量的实验方案,你选用的药品是锌粒(或碳酸钠等),实验现象及结论是若有气体放出,证明稀硫酸过量,反之稀硫酸不过量.
(5)反思:向氢氧化钠溶液滴加稀硫酸时,发现有气泡产生,写出产生气泡的反应方程式Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑,
兴趣小组同学,设计出了除去杂质,获得纯净NaOH溶液的方案(写出具体过程)取该溶液于试管中,加入足量的氯化钙溶液,过滤.
(1)甲同学将固体氢氧化钠放入装有稀硫酸的试管中并振荡,试管壁发烫,于是他得出酸碱中和反应是放热反应的结论.乙同学认为甲同学推理不合理,理由是固体氢氧化钠溶于水放热.
(2)配制30g10%的氢氧化钠溶液.
步骤为:计算、称取、量取、溶解、转移.量取水时如俯视读数,则配得的溶液溶质质量分数将大于(选填“大于”“小于”“等于”)10%,最后将氢氧化钠溶液转移到试剂瓶中,贴上标签备用,在标签上可以不必注明的是A(填字母)
A.30g B.10% C.NaOH溶液
(3)验证稀硫酸和氢氧化钠溶液确实发生了反应:
当滴入几滴酚酞试液后,溶液由无色变为红色.根据上述实验中颜色变化,可确定稀硫酸和氢氧化钠溶液发生了化学反应,反应的化学方程式为2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O,属于复分解反应(填基本反应类型).
(4)探究上述稀硫酸和氢氧化钠溶液反应后烧杯中的硫酸是否过量:
根据上述反应过程中溶液变成无色,不能确定稀硫酸是否过量.同学们又分别选取氯化钡溶液、紫色石蕊试液设计实验方案,请你判断并分析:
| 实验方案 | 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
| 方案一 | 取样,滴入适量的氯化钡溶液 | 出现白色沉淀 | 稀硫酸过量 |
| 方案二 | 取样,滴入几滴紫色石蕊试液 | 溶液变红 | 稀硫酸过量 |
另一个实验方案错误的是原因是NaOH和H2SO4反应后生成的硫酸钠也能和BaCl2反应产生白色沉淀BaSO4.
若请你再设计一个确定稀硫酸是否过量的实验方案,你选用的药品是锌粒(或碳酸钠等),实验现象及结论是若有气体放出,证明稀硫酸过量,反之稀硫酸不过量.
(5)反思:向氢氧化钠溶液滴加稀硫酸时,发现有气泡产生,写出产生气泡的反应方程式Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑,
兴趣小组同学,设计出了除去杂质,获得纯净NaOH溶液的方案(写出具体过程)取该溶液于试管中,加入足量的氯化钙溶液,过滤.
9.“慈母手中线,游子身上衣”.棉花的主要成分是纤维素[(C6H10O5)n].下列说法不正确的是( )
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6.某报纸刊登了营养专家向青少年特别推荐的一份早餐食谱为:一杯酸牛奶,一个鸡蛋,适量的馒头或面条、适量的蔬菜、水果等.其中富含维生素的是( )
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