题目内容

18.现有下列物质:①氢气②氮气③氦气④海水⑤氧气⑥水,根据所学的知识,按要求填空(只填序号):
(1)空气中含量最多的气体是②;
(2)常用来做保护气的物质是②;
(3)可代替氢气作探空气球的稀有气体是③;
(4)能支持燃烧的物质是⑤;
(5)其中是混合物的是④;属于纯净物的是①②③⑤⑥.

分析 根据空气中成分即体积分数考虑;根据所给物质中的稀有气体的密度分析;根据人体内含有的物质分析.

解答 解:(1)空气中含量最多的气体是氮气;
(2)常用来做保护气的物质是氮气;
(3)可代替氢气作探空气球的稀有气体是氦气;
(4)能支持燃烧的物质是氧气;
(5)其中是混合物的是海水;属于纯净物的是氢气、氮气、氦气、氧气、水;
故答案为:②;②;③;⑤;④;①②③⑤⑥.

点评 考查物质的性质和用途,物质具有多种性质,解答时应该理解物质的用途是由物质的哪种性质决定的.

练习册系列答案
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6.阅读下面科普短文.
酸雨是指pH小于5.6的雨雪或其他形式的降雨.产生酸雨的原因主要是雨雪在形成和降落过程中,吸收并溶解了空气中的二氧化硫或氮氧化物等物质,形成了pH小于5.6的酸性降水.
空气中的SO2主要来自矿物燃料(如煤)的燃烧,氮氧化物(如NO、NO2)主要来自汽车尾气.SO2形成酸雨主要是两种途径:一种是SO2在空气中粉尘的催化下与O2反应生成SO3,SO3与水反应生成硫酸;另一种途径是SO2与水反应生成亚硫酸(H2SO3),H2SO3再被O2氧化为硫酸.氮氧化物形成酸雨的主要原因是:NO不稳定,在空气中被氧化为NO2,NO2与水反应生成硝酸(HNO3)和NO.
酸雨危害较大,如腐蚀建筑物和工业设备、破坏露天的文物古迹、破坏土壤成分等.减少酸雨主要是减少燃煤产生的SO2和汽车尾气中的氮氧化物.为减少燃煤产生的SO2,可向煤中加入适量的石灰石,发生的反应为:2CaCO3+O2+2SO2═2CaSO4+2CO2,从而将SO2除掉.为减少汽车尾气中的氮氧化物,可在汽车排气管上安装催化转化器,使尾气中的CO和NO转化为N2和CO2
依据文章内容,回答下列问题:
(1)空气中形成酸雨的主要气体是SO2、NO2、NO.
(2)写出二氧化硫与水反应的文字表达式.SO2+H2O=H2SO3
(3)列举酸雨的危害.腐蚀建筑物,毁坏庄稼,使土壤酸化,使水体显酸性等
(4)减少燃煤产生的二氧化硫的方法是燃煤在燃烧时加入适量石灰石.
(5)保护环境,减少酸雨,人人有责.作为公民,我们可采取的措施是出行时,多乘公共交通工具.

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