题目内容

10．下列物质属于溶液的是（　　）
A．牛奶B．硫酸
C．酒精D．碘溶解在汽油里面

分析 溶液是一种或几种物质分散到另一种物质中，形成的具有均一、稳定性的混合物．利用溶液的概念可以来判断常见的物质中哪些是溶液．

解答 解：A、牛奶是乳浊液，不是溶液．
B、硫酸是纯净物，所以不是溶液．
C、酒精是纯净物，所以不是溶液．
D、碘溶解在汽油里面能形成均一稳定的混合物溶液．
故选D．

点评 乳浊液是小液滴分散在液体中形成的不均一、不稳定的混合物．在日常生活中我们常喝的牛奶、豆浆等是乳浊液．

练习册系列答案
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20．海洋资源不包括下列哪种资源（　　）
A．化学资源B．人力资源C．矿物资源D．动力资源
1．下列各变化属于物理变化的是（　　）
A．用稀硫酸除去金属表面的铁锈
B．用小木棍蘸少量浓硫酸，小木棍逐渐变为黑色
C．盐酸、醋酸使指示剂变色
D．浓盐酸在空气里敞口放置，瓶口有白雾生成
18．现将混有少量O2和CO2的N2通过以下几个装置，最后得到干燥的纯净的氮气，请回答：
（1）各装置的接口顺序为：
混合气→e、f接a、b接c
（2）B装置中大玻璃管内的固体物质是铜粉
（3）A装置中的液体物质是浓硫酸，A装置的作用是吸水干燥
（4）C装置发生的反应方程式为CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O．
5．写出下列反应的文字表达式，能指出基本反应类型的请指出：
（1）加热高锰酸钾固体制氧气：
（2）加热混有二氧化锰的氯酸钾固体制氧气；
（3）电解水：
（4）铁在氧气中燃烧：
（5）将铁钉放入稀硫酸铜溶液中的反应：
15．（1）小明欲配制50g质量分数为16%的NaCl溶液来选种，准备了下列实验用品．回答下列问题：

Ⅰ．该同学按下列实验步骤进行：①计算，②称量，③量取，④溶解（填步骤名称）．
Ⅱ．配制过程还缺少的一种玻璃仪器是玻璃棒（填名称）．
Ⅲ．若用俯视观察方式量取水的体积，所配制溶液的溶质质量分数会偏大（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
Ⅳ．若将该溶液稀释为溶液质量分数为8%的溶液，需加水的质量为50g．
（2）小东和小芳看到实验室有一瓶久置的固体，标签上写着“氢氧化钠”．该物质是否变质了呢？试用化学方程式分析变质的原因2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；小东取少量该样品，加水振荡，样品全部溶于水，向其中加入无色酚酞试液，观察到溶液变成红色．小东得出该溶液已经变质．但小芳不认同他的观点，小芳不认同的理由是碳酸钠溶液显碱性，也能是酚酞变红色．
你认为以下物质中可以用来证明氢氧化钠是否变质的是BCD．
A、CuSO4溶液   B、稀盐酸    C、Ca（OH）2溶液    D、CaCl2溶液
通过证明该固体已变质，小芳又想知道氢氧化钠变质的程度，提出了以下两种猜想并设计了实验加以证明：猜想①部分变质（既有NaOH又有Na2CO3）  猜想②全部变质（既全是Na2CO3）
实验方案：

实验方案中加过量的CaCl2溶液的目的是除去样品中的碳酸钠，防止碳酸钠对检验氢氧化钠造成干扰．
结论：Ⅰ、通过上述实验证明猜想①成立．
Ⅱ、16.0g干燥的样品中已变质的氢氧化钠的质量是8g．
（拓展运用）①请你分析一定量的NaOH固体，变质前后与相同质量分数的稀硫酸反应，变质前消耗硫酸的质量等于变质后消耗硫酸的质量（填“大于”、“小于”、或“等于”）．
②将NaOH样品重新提纯，可以将样品溶于水后滴加适量的氢氧化钙溶液；充分反应后过滤（填操作名称）；其反应化学方程式为Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH．
2．某原子的实际质量是9.288×10-26kg，该原子的相对原子质量是56．（已知碳-12原子的质量是1.993×10-26kg，结果保留整数）已知该原子核内有26个质子，则核外有26个电子，中子数是30．
19．下列实验操作中，错误的是（　　）
A．将块状固体放入直立的试管内
B．用酒精灯加热试管里的液体时，试管内的液体不应超过试管容积的1/3
C．用药匙取固体药品后，立刻用干净的纸擦拭干净
D．用试管夹夹试管，给试管里的物质加热
20．“绿色化学”是21世纪化学发展的主导方向，它要求从根本上消除污染，是一门彻底阻止污染物
产生的科学．它包括“原料的绿色化”“化学反应的绿色化”“产物的绿色化”等内容，其中“化学反应的绿色化”要求原料物质中所有的原子完全被利用且全部转化期望的产品中．下列符合“化学反应的绿色化”的是（　　）
A．锌粒跟稀硫酸反应制取氢气B．NH3+CO2+H2O═NH4HCO3
C．实验室制取二氧化碳D．电解氯化镁制取金属镁

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