题目内容
13．某化学兴趣小组的同学利用所学知识及下列装置，设计并进行实验，测定铜的相对原子质量．
Ⅰ．连接好装置，…，装入药品（CuO样品质量为m1克）；
Ⅱ．打开分液漏斗活塞向锥形瓶中滴加入稀盐酸；
Ⅲ．一段时间后点燃酒精灯；
Ⅳ．D中黑色固体完全变成红色，停止加热，待D中玻璃管冷却至室温，关闭分液漏斗活塞；
Ⅴ．称量，D中反应后固体质量为m2克，E中质量增加m3克．
请回答下列问题：
（1）步骤Ⅰ中省略的操作是检查装置的气密性；
（2）装置B中的水能除去氢气中可能存在的氯化氢气体，则装置C的作用是干燥氢气；
（3）步骤Ⅲ要等一段时间后点燃酒精灯的原因是排除装置内的空气，防止氢气与空气混合时加热发生爆炸；
（4）用m1，m2列出铜的相对原子质量的表达式$\frac{16{m}_{2}}{{m}_{1}-{m}_{2}}$；
（5）该兴趣小组的同学还发现用m1 和m3进行计算有误差，请你推测其结果偏小（填“偏大”或“偏小”）．要减少实验误差，你的建议是在装置E的右端再连接一个装有浓硫酸的干燥装置．
分析 根据已有的气体的制取、净化、干燥的知识以及根据数据的计算的知识进行分析解答即可．
解答 解：（1）与气体有关的实验，在加药品前都要检查装置的气密性，故填：检查装置的气密性；
（2）用锌与稀盐酸制取的氢气中，可能含有氯化氢气体和水蒸气，都对后续实验有干扰，装置B用来除去氯化氢气体，则装置C用来除去水蒸气或者说干燥氢气；故填：干燥氢气；
（3）因氢气与空气混合加热时可能爆炸，故要先通一会儿氢气，排除装置内的空气后再加热；故填：排除装置内的空气，防止氢气与空气混合时加热发生爆炸；
（4）步骤Ⅳ中已经说明黑色固体完全变成红色，可以理解为氧化铜完全反应，
设铜的相对原子质量为x
CuO+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H2O△m
x+16 16
m1 m1-m2
$\frac{x+16}{16}=\frac{{m}_{1}}{{m}_{1}-{m}_{2}}$
x=$\frac{16{m}_{2}}{{m}_{1}-{m}_{2}}$
故填：$\frac{16{m}_{2}}{{m}_{1}-{m}_{2}}$；
（5）由于装置E的右端与空气相通，可能吸收空气中的水蒸气而导致m3偏大，则铜的相对原子质量偏小，解决措施可在装置E的右端再连接一个干燥装置．故填：偏小，在装置E的右端再连接一个装有浓硫酸的干燥装置．
点评 本题考查基础实验操作、气体的实验室制法、气体的净化和干燥、实验数据和实验误差分析等相关知识与技能，体现了转化与守恒的基本思想．涉及用锌和稀盐酸制取氢气，氢气中混有氯化氢气体的去除，氢气的干燥，实验误差和数据分析及计算等，综合性强，能力考查水平较高，属于较难题．
| A． | 古代的名家字画留传至今，是因为碳单质在常温下化学性质稳定 | |
| B． | 金属铝与盐酸反应生成AlC13和H2，所以金属铁与盐酸反应生成FeCl3和H2 | |
| C． | 酸碱中和反应都能生成水，实质是H+与0H-结合生成了H20 | |
| D． | 电解水得到H2和02，说明水是由氢元素和氧元素组成的 |
笑笑同学在实验室测定某氢氧化钠溶液中溶质的质量分数．她准确量取了10g的氢氧化钠溶液，向其中加入9.8%的稀硫酸，实验过程测得溶液的pH与加入稀硫酸的质量关系如图所示，请回答．
（1）根据装置图，填写如表：
| 仪器标号 | 仪器中所加物质 | 作用 |
| A | 石灰石，稀盐酸 | 石灰石与盐酸作用产生CO2 |
| B | 饱和碳酸氢钠溶液（与CO2不反应） | 除去CO2中的HCl气体 |
| C | 浓硫酸 | 干燥CO2气体 |
| D | 干燥的木炭粉 | 与CO2反应生成CO |
| E | Na0H溶液 | 吸收未反应的CO2 |
（3）写出CO2在高温下与木炭反应生成CO的化学方程式CO2+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO．
（4）验证CO的方法是点燃气体，火焰呈蓝色，再用内壁附着有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上，烧杯内壁的石灰水变浑浊．
| A． | 火药爆炸 | B． | 铁锅生锈 | C． | 冰雪融化 | D． | 森林火灾 |
| 选项 | 事 实 | 解 释 |
| A | 氯化钠溶液可以导电 | 氯化钠溶液中存在自由移动的离子 |
| B | 水烧开后水壶容易被顶起 | 温度升高，分子间隔变大 |
| C | 金刚石比石墨硬度大 | 碳原子的结构不同 |
| D | 在阳光下，湿衣服容易晾干 | 分子的运动速率随温度升高而加快 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |