题目内容
某化学兴趣小组向盛有少量碳酸钠溶液的试管里滴入澄清石灰水，充分反应后过滤，对所得溶液进行如下探究．
【提出问题】所得溶液的溶质是什么？
【作出猜想】
猜想Ⅰ：溶质是NaOH、Ca（OH）2
猜想Ⅱ：溶质是NaOH、Na2CO3
猜想Ⅲ：溶质是 ．
根据以上三种猜想，你认为做出猜想Ⅱ的理由是 ．
【实验过程】
【拓展反思】操作②中加入另一种不同类别的物质 （写化学式）也得到相同的结论．
【提出问题】所得溶液的溶质是什么？
【作出猜想】
猜想Ⅰ：溶质是NaOH、Ca（OH）2
猜想Ⅱ：溶质是NaOH、Na2CO3
猜想Ⅲ：溶质是
根据以上三种猜想，你认为做出猜想Ⅱ的理由是
【实验过程】
| 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
| ①取少量滤液于试管中，滴加过量稀盐酸 | 无气泡产生 | 猜想 |
| ②取少量溶液于试管中， | 猜想Ⅰ成立．反应的化学方程式是 |
考点：实验探究物质的组成成分以及含量,碱的化学性质,盐的化学性质,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
专题：科学探究
分析：运用Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH这个反应解答此题相关问题，反应后溶液中肯定含有氢氧化钠，若正好完全反应则只含氢氧化钠，若氢氧化钙有剩余则含有氢氧化钙和氢氧化钠，若碳酸钠有剩余则含氢氧化钠和碳酸钠．小新取少量溶液于试管中，滴加过量稀盐酸，发现无气泡产生，说明不含碳酸钠故猜想Ⅱ不对．根据图表中的结论情况①正确，只要证明含有氢氧化钙即可，验证氢氧化钙选用二氧化碳或碳酸钠．
解答：解：【作出猜想】澄清石灰水与碳酸钠溶液的反应，生成了碳酸钙和氢氧化钠，该反应的化学方程式为：Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH；反应后溶液中肯定含有氢氧化钠，若氢氧化钙有剩余则含有氢氧化钙和氢氧化钠，若碳酸钠有剩余则含氢氧化钠和碳酸钠，若正好完全反应则只含氢氧化钠．故填：NaOH；滴入的澄清石灰水量不足，溶液中有未反应完全的Na2CO3和反应生成的NaOH；
【实验过程】）小新取少量溶液于试管中，滴加过量稀盐酸，发现无气泡产生，说明不含碳酸钠，说明猜想Ⅱ不成立．
为了进一步确定溶液的成分，同学们设计了如下实验方式：根据图表中的结论猜想Ⅰ成立，只要证明含有氢氧化钙即可，验证氢氧化钙选用碳酸钠或二氧化碳，故取少量溶液于试管中，加入少量Na2CO3溶液（或通入CO2）；产生白色沉淀，即说明该固体中含有氢氧化钙．故填表如下：
【拓展反思】验证氢氧化钙选用碳酸钠或二氧化碳，故操作②中加入另一种不同类别的物质Na2CO3也得到相同的结论．
故答案为：NaOH；滴入的澄清石灰水量不足，溶液中有未反应完全的Na2CO3和反应生成的NaOH；
；Na2CO3．
【实验过程】）小新取少量溶液于试管中，滴加过量稀盐酸，发现无气泡产生，说明不含碳酸钠，说明猜想Ⅱ不成立．
为了进一步确定溶液的成分，同学们设计了如下实验方式：根据图表中的结论猜想Ⅰ成立，只要证明含有氢氧化钙即可，验证氢氧化钙选用碳酸钠或二氧化碳，故取少量溶液于试管中，加入少量Na2CO3溶液（或通入CO2）；产生白色沉淀，即说明该固体中含有氢氧化钙．故填表如下：
| 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
| ①取少量滤液于试管中，滴加过量稀盐酸 | 无气泡产生 | 猜想Ⅱ不成立 |
| ②取少量溶液于试管中，通入二氧化碳气体 | 产生白色沉淀 | 猜想Ⅰ成立．反应的化学方程式是：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O |
故答案为：NaOH；滴入的澄清石灰水量不足，溶液中有未反应完全的Na2CO3和反应生成的NaOH；
| 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
| ①取少量滤液于试管中，滴加过量稀盐酸 | 无气泡产生 | 猜想Ⅱ不成立? |
| ②取少量溶液于试管中，通入二氧化碳气体 | 产生白色沉淀 | 猜想Ⅰ成立．反应的化学方程式是：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O |
点评：本题为典型的实验探究中的实验分析题，只有熟练掌握所学知识才能明白实验的设计，才能顺利得出正确答案．
练习册系列答案
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