题目内容
10．金属在生产、生活中有广泛的应用，认识金属的性质有利于更好地利用金属．（1）用铜制作导线是利用铜的导电性．铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式是Fe+CuSO4═FeSO4+Cu．
（2）铸造硬币用到Fe、Cu、Ni（镍）等金属，已知Ni能够发生如下反应：
Ni+H2SO4═NiSO4+H2↑ Fe+NiCl2═Ni+FeCl2
则Fe、Cu、Ni三种金属活动性由强到弱的顺序为Fe＞Ni＞Cu（用元素符号表示）．
（3）炼铁的原理是利用一氧化碳与氧化铁反应，某同学设计的实验装置如1图：
①实验中玻璃管里发生反应的化学方程式是Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2，观察到A处出现的现象是澄清石灰水变浑浊．
②该实验要先通CO后加热，目的是排尽玻璃管中的空气，防止加热时发生爆炸．
（4）小强用一定量的AgNO3和Cu（NO3）2混合溶液进行如图2实验，并对溶液A和固体B的成分进行分析和研究．
①溶液A中的溶质一定含有Zn（NO3）2，可能含有Cu（NO3）2，或Cu（NO3）2、AgNO3．
②通过以下实验可确定固体B的成分，请将下表填写完整．
| 实验步骤 | 现象 | 实验结论 |
| 取少量固体B，滴加稀盐酸 | 有气泡产生 | 固体B含有Cu、Ag和Zn |
分析 （1）铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜；
（2）根据反应情况可以判断金属活动性顺序；
（3）高温条件下，一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；
（4）锌比铜活泼，铜比银活泼；
铜和银不能和稀盐酸反应，锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气．
解答 解：（1）用铜制作导线是利用铜的导电性；
铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式是：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu．
故填：导电；Fe+CuSO4═FeSO4+Cu．
（2）铸造硬币用到Fe、Cu、Ni（镍）等金属，已知Ni能够发生如下反应：
Ni+H2SO4═NiSO4+H2↑，说明Ni排在氢的前面，Fe+NiCl2═Ni+FeCl2，说明Fe比Ni活泼，铜排在氢的后面，因此Fe、Cu、Ni三种金属活动性由强到弱的顺序为Fe＞Ni＞Cu．
故填：Fe＞Ni＞Cu．
（3）①实验中玻璃管里发生反应的化学方程式是：Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2，观察到A处出现的现象是澄清石灰水变浑浊．
故填：Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2；澄清石灰水变浑浊．
②该实验要先通CO后加热，目的是排尽玻璃管中的空气，防止加热时发生爆炸．
故填：排尽玻璃管中的空气，防止加热时发生爆炸．
（4）①溶液A中的溶质一定含有锌和硝酸银反应生成的硝酸锌，如果硝酸银完全反应，而硝酸铜过量，则溶质是硝酸锌和硝酸铜，如果硝酸银过量，则溶质是硝酸锌、硝酸铜和硝酸银，因此溶液中可能含有Cu（NO3）2，或Cu（NO3）2、AgNO3．
故填：Zn（NO3）2；Cu（NO3）2，或Cu（NO3）2、AgNO3．
②通过以下实验可确定固体B的成分，实验过程如下表所示：
| 实验步骤 | 现象 | 实验结论 |
| 取少量固体B，滴加稀盐酸 | 有气泡产生 | 固体B含有Cu、Ag和Zn |
点评 要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来．
名校课堂系列答案
表示氧原子，Ο表示碳原子）。
| A． | 尼古丁中含有氮分子 | |
| B． | 尼古丁中氮元素质量分数最大 | |
| C． | 尼古丁由三种元素组成 | |
| D． | 尼古丁是由10个碳原子、14个氢原子、2个氮原子构成 |
| 选项 | A | B | C | D |
| 用 途 |  |  |  |  |
| 干冰用于人工降雨 | 活性炭作口罩滤芯 | 碳棒（含石墨）作电极 | 蜡烛在空气中燃烧 | |
| 性质 | 干冰升华后的气体 密度大于空气 | 活性炭吸附性 | 石墨导电性 | 氧气助燃性 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
| A． | 反应前后各元素的化合价均不变 | |
| B． | 该反应中含氢元素的化合物有3种 | |
| C． | 该反应中乙和丁的质量比为9：1 | |
| D． | 该反应中丙和丁的分子个数比为1：3 |
| A． | 用来炼钢的氧气 | B． | 用作灭火剂的干冰 | ||
| C． | 体温表中的水银 | D． | 用作调味品的食盐 |