题目内容

气体的的备是科学实验基本技能之一。现用如图所示装置制取初中科学中常见的气体。

（1）实验室制取并收集一瓶二氧化碳气体应选择的装置是 。

（2）实验室制氧气的发生装置可以选用A装置，选择A装置的依据是 。

练习册系列答案
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下列化学用语表述不正确的是

A．2H2O：表示2个水分子 B．2H：表述2个氢原子

C．钙离子的结构示意图： D．C60的分子结构可表示为：

实验时要严格遵守实验室安全守则，重视规范操作。下列操作正确的是（ ）

用溶质质量分数为98%、密度为1.84克/厘米3的浓硫酸配制溶质质量分数为10%的稀硫酸100毫升，计算时必须查阅的数据是 。配制过程除使用量筒、玻璃棒和胶头滴管外，还需要的一种玻璃仪器是 。

小苏打（NaHCO3）和食盐（NaCl）是厨房中常用物质。现有一包白色固体，可能由NaHCO3和NaCl中的一种或两种组成。某科学小组同学展开了系列拓展性研究。

（一）定性分析

【实验目的】确定白色固体的组成

【实验方案】

【实验结论】该白色固体由NaHCO3和NaCl两种物质组成

（1）基于上述实验结论，则步骤①中加入的过量稀酸应该是 。

（2）写出步骤②中生成白色沉淀的化学反应方程式 。

（二）定量分析

【实验目的】测定该白色固体中NaHCO3的质量分数

为了测定该样品中NaHCO3的质量分数，小吕、小周分别取a克该样品，设计了如下方案：

小吕方案Ⅰ：利用NaHCO3与稀硫酸反应产生CO2，通过测定生成CO2的质量，计算样品中NaHCO3的质量分数。

（3）小吕用下列装置完成本实验，装置的连接顺序是 （填装置的字母编号，装置不重复使用）；

（4）D装置中的反应完全后，需再次通入空气，其目的是 。

小周方案Ⅱ：小周用沉淀法测定样品中NaHCO3的质量分数。操作流程如下：

（已知：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O）

（5）为使定量分析更准确，在操作Ⅰ之前，需判断所加BaCl2溶液是否过量，请你设计一个合理方案： 。

某化学课堂围绕＂酸碱中和反应＂，将学生分成若干小组，在老师引导下开展探究活动，以下是教学片段，请你参与学习并帮助填写空格（包括表中空格）。

（1）在实验室配制所需的稀硫酸和氢氧化钠溶液配制稀硫酸时需将浓硫酸稀释正确操作是______________；在称量氢氧化钠固体时应将药品放在___________中称量。

【演示实验】将一定量的稀H2SO4加人到盛有NaOH溶液的小烧杯中。

【学生板演】该反应的化学方程式___________。

【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质是什么呢？

【假设猜想】针对疑问，大家纷纷提出猜想。甲组同学的猜想如下：

猜想一：只有Na2SO4，猜想二：有Na2SO4和H2SO4

猜想三：有Na2SO4和NaOH 猜想四：有Na2SO4、H2SO4和NaOH

乙组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的。不合理的猜想是_____。

【实验探究】（2）丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中滴加几滴CuSO4溶液，无明显

变化，溶液中一定没有_____________________。

（3）为了验证其余猜想，各学习小组利用烧杯中的溶液，并选用老师提供的PH试纸、铜片、BaCl2溶液、Na2CO3溶液，进行如下三个方案的探究。

【得出结论】通过探究，全班同学一致确定猜想二是正确的。

【评价反思】老师对同学们能用多种方法进行探究，并且得出正确结论给予肯定。同时指出【实验探究】（2）中存在两处明显错误，请大家反思，同学们经过反思发现了这两处错误。

①实验操作中的错误是_____________。

②实验方案中也有一个是错误的，错误的原因是_____________________。

（4）98克质量分数为20%的稀硫酸与102克氢氧化钠溶液恰好完全中和，试计算反应后所得溶液中溶质的质量分数__________。

将5.6g含有一种杂质的铁粉与足量的稀硫酸反应，生成0.25g氢气，则该铁粉中混入的杂质是_________（填“锌或“铝）把这种铁粉放入硝酸银溶液中充分反应后过滤。将滤渣洗净，滴人稀硫酸，若不产生气泡，则滤渣中一定含有___________，滤液中一定含有的溶质是____________（填化学式）；

下列变化中前者是物理变化后者是化学变化的是

A. 葡萄酿酒 食物霉变 B. 汽油挥发胆矾研碎

C. 美酒飘香 铁锅生锈 D. 水的电解干冰升华

在进行过滤操作时，下列仪器不会使用到的是（ ）

A． B． C． D．

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