下图能正确反映其对应操作中各种量的变化关系的是A．在碱溶液中加入一定量的稀盐酸.溶液pH的变化曲线B．将等质量的铝粉和锌粉.分别放入质量分数相同的足量稀盐酸中C．加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰的混合固体.生成O2的质量与反应时间的关系D．H2还原一定质量的CuO.固体的质量随反应时间的变化关系 B [解析]A选项为在酸溶液中加入一定题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下图能正确反映其对应操作中各种量的变化关系的是

A．在碱溶液中加入一定量的稀盐酸，溶液pH的变化曲线

B．将等质量的铝粉和锌粉，分别放入质量分数相同的足量稀盐酸中

C．加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰的混合固体，生成O2的质量与反应时间的关系

D．H2还原一定质量的CuO，固体的质量随反应时间的变化关系

B 【解析】A选项为在酸溶液中加入一定量的的碱溶液的PH的变化曲线；B选项将等质量的铝粉和锌粉，分别放入质量分数相同的足量稀盐酸中，是正确的叙述；C选项是错误的叙述，没有加热时，不会有氧气产生；D选项是错误的叙述，氢气还原氧化铜的过程中固体的质量不能变化为零；故答案选择B

练习册系列答案

相关题目

下列用量不正确的是

A、没有说明用量，液体取2mL—4mL B、酒精灯的酒精不超过容积的2/3

C、加热时，液体不超过试管的1/3 D、洗涤试管时，注入半试管水

A 【解析】没有说明用量，液体取1mL-2mL，故A不对

下列有关金属的说法正确的是

A. 铁在干燥的环境中比在潮湿的环境中更容易生锈

B. 铝制品不用涂任何保护层来防腐，因为铝不与空气反应

C. 在Zn、Fe、Cu中金属活动性最弱的是Cu

D. 铁制品部分腐蚀后，没有回收的价值

C 【解析】A、铁生锈的条件是铁与水、氧气同时接触，故铁在干燥的环境中比在潮湿的环境中更难生锈，错误；B、铝制品不用涂任何保护层来防腐，因为铝在空气中易与氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，能阻止铝的进一般氧化，错误；C、根据金属活动性是的应用：位置越靠前，金属活动性越强，故在Zn、Fe、Cu中金属活动性最弱的是Cu，正确；D、铁制品部分腐蚀后，可回收利用，错误。故选C。

下列离子能在pH=1的无色溶液中大量共存的是

A. K+、NO3ˉ、Na+、OHˉ B. CO32-、K+、Clˉ、Ca2+

C. H+、Ba2+、Clˉ、NO3ˉ D. K+、Na+、SO42-、Cu2+

C 【解析】pH=1的溶液显酸性，离子能在pH=1的无色溶液中大量共存，指的是离子之间不能发生反应生成水、气体、沉淀，也不能与酸反应。A.OHˉ 不能在酸溶液中大量共存，错误；B. CO32-不能在酸溶液中大量共存，错误；C. H+、Ba2+、Clˉ、NO3ˉ，在酸溶液中能大量共存，正确；D. 含Cu2+的溶液是蓝色，错误。故选C。

向盛有193.8g硫酸铜溶液的烧杯中，逐滴加入质量分数为8%的氢氧化钠溶液，反应过程中生成沉淀的质量与所用氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。

请计算：

(1)恰好完全反应时生成沉淀的质量。

(2)恰好完全反应时溶液中溶质的质量分数

（1）9.8g （2）5% 【解析】硫酸铜与氢氧化钠反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀，反应的化学方程式表示为：CuSO4+2NaOH===Na2SO4+Cu（OH）2↓，由反应的图像可知恰好完全反应时消耗的氢氧化钠溶液的质量为100g，那么100g氢氧化钠溶液中溶质的质量= =8g，利用化学方程式，根据反应的质量比即可计算出生成的氢氧化铜沉淀的质量和硫酸钠的质量。设生成的氢氧化铜沉淀的质量为x，...

在无色溶液中，下列离子组能大量共存的是（）

A．Ca2+ Na+ CO32- Cl- B．Na+ K+ OH- Cl-

C．Cu2+ K+ Cl- NO3- D．H+ Na+ OH- SO42-

B 【解析】A．Ca2+ 和 CO32- 生成沉淀， Na+ Cl-。B．Na+ K+ OH- Cl-。，大量共存。C．Cu2+ 呈蓝色， K+ Cl- NO3- 。D．H+ 和OH- 反应生成水， Na+ SO42- 。

下列物质的用途主要利用其物理性质的是

A. 铁用于制作暖气片 B. 镁粉用于制作照明弹

C. 稀盐酸用于除水垢 D. 小苏打用于治疗胃酸过多

A 【解析】物质不需要通过化学变化就能表现出来的性质属物理性质。A、铁用于制作暖气片是利用了铁的导热性，属物理性质，正确；B、镁粉用于制作照明弹是利用镁燃烧时会发出耀眼的白光，利用的是其化学性质，错误；C、稀盐酸用于除水垢是利用稀盐酸能与水垢发生化学反应，利用的是其化学性质，错误；D、小苏打用于治疗胃酸过多是利用碳酸氢钠能与稀盐酸反应的性质，属化学性质，错误。故选A。

“三效催化转换器”可将汽车尾气中的有毒气体处理为无污染的气体，图-3为该反应的微观示意图。下列说法正确的是（）

图-3

A. 生成的丙和丁的分子个数比为1∶1

B. 反应前后，碳和氮的化合价发生了改变

C. 反应前后，元素的种类没有改变，原子的个数发生了变化

D. 乙和丙的元素组成相同，所以它们的化学性质相同

B 【解析】由反应的微观示意图可知该反应的化学方程式表示为：2NO2+4CO 4CO2+N2。A、由反应的化学方程式可知，生成的丙和丁的分子个数比为4∶1，错误；B、二氧化氮中氮元素的化合价为+4价，氮气中氮元素的化合价为0；一氧化碳中碳元素为+2价，二氧化碳中碳元素为+4价，即反应前后，碳和氮的化合价发生了改变，正确；C、根据质量守恒定律可知化学反应前后原子的数目不变，错误；D、一氧化碳是...

下图中 A、B、C、D、E、F 是初中常见物质，其中 A、B、C、D、E 是五种不同类别的物质，D 是氧化物，且 D 中两种元素的质量比为 3:8。图中“—”表示两端物质间能发生化学反应，“→”表示物质间存在转化关系；反应条件、部分反应物和生成物已略去。

（1）D 物质是_____（填写化学式）。

（2）写出 B 与 C 反应的化学方程式：_____。

（3）写出 F→E 的化学反应方程式：_____。

CO2 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH 2H2OH2↑+O2↑ 【解析】根据D 是氧化物，且 D 中两种元素的质量比为 3:8，可知D为二氧化碳；A、B、C、D、E 是五种不同类别的物质，D 是氧化物，D能与C和F反应，根据二氧化碳的性质，二氧化碳能与水和碱反应，又因为C能同时与A和B反应，故C可能是碱，如氢氧化钙，所以F为水；水和二氧化碳都能转化为E，且水在通电的...

试题分类