Question

13．某样品由氧化铜和铜．取10.0g该样品于烧杯中，向其中加入192.0某浓度的稀硫酸，恰好完全反应，最终所得溶液质量为200.0g．（已知：CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O）
（1）所取样品中含铜元素的质量为8.4g．
（2）计算最终所得溶液中溶质的质量分数．（请写出计算过程）

Answer 1

分析 氧化铜能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，铜不与稀硫酸反应；由最终所得溶液的质量可以求出氧化铜的质量，从而求出铜元素的质量，根据反应的化学方程式，计算出生成硫酸铜的质量，进而可计算出反应后所得溶液中溶质的质量分数．

解答 解：（1）氧化铜的质量为：200.0g-192.0g=8g，故铜元素质量2g+$8g×\frac{64}{80}$=8.4g，故填：8.4；
（2）生成硫酸铜的质量为x，
CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O
80         160
8g          x
$\frac{80}{160}=\frac{8g}{x}$  x=16g
最终所得溶液中溶质的质量分数=$\frac{16g}{200g}×100%$=8%．
答：最终所得溶液中溶质的质量分数为8%．

点评 本题难度不大，掌握利用化学方程式与溶质质量分数的综合计算即可正确解答本题，解题时要注意解题的规范性．