题目内容
2．遂宁市大英县境内的卓筒井是手工制盐的活化石，被誉为“中国古代第五大发明”、“世界石油钻井之父”，不仅是古代劳动人民勤劳、智慧的象征，也造福了千秋万代．其工艺流程包括下面五个步骤如图1
请结合所学化学知识，回答下列问题：
（1）第②步汲出的卤水浑浊，浓度一般在7～10度（即溶质质量分数为7%～10%，下同），这样的卤水咸度低，耗燃料，成本高，为了把卤水浓度提高18～20度，就产生了“晒卤”这一环节．在“晒卤”的过程中溶液溶质质量分数变大（填“不变”、“变大”或“变小”）．
（2）第④步“滤卤”和实验室“过滤”的原理一样，都是为了除去液体中的不溶性杂质．在实验室的过滤操作中，必须用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、漏斗，其中玻璃棒的作用是引流．
（3）第⑤步“煎盐”和实验室蒸发结晶（填结晶的方法）的原理相同．
（4）如图2是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线图，据图回答下列问题：
①甲、乙两种物质在t3℃时溶解度相同．
在此温度下甲与乙的饱和溶液溶质的质量一定相等（×）（填“√”或“×”）
②t4℃时，将三种物质各ag分别加入100g水中，充分溶解后，只有一种能形成饱和溶液，则a的取值范围是20≤a＜40．
分析 （1）根据在“晒卤”的过程中水蒸发，溶剂减少进行解答；
（2）根据过滤操作需要的仪器以及玻璃棒的作用进行解答；
（3）根据第⑤步“煎盐”和实验室蒸发结晶的原理相同进行解答；
（4）根据甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线图进行解答．
解答 解：（1）在“晒卤”的过程中水蒸发，溶剂减少，所以溶液溶质质量分数变大；
（2）过滤操作需要的仪器烧杯、玻璃棒、漏斗，其中玻璃棒的作用是：引流；
（3）第⑤步“煎盐”和实验室蒸发结晶的原理相同；
（4）①根据甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线图可知，甲、乙两种物质在t3℃时溶解度相同；
饱和溶液的质量不确定，所以在此温度下甲与乙的饱和溶液溶质的质量一定相等．×；
②根据甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线图可知，t4℃时，将三种物质各ag分别加入100g水中，充分溶解后，只有一种能形成饱和溶液，则a的取值范围是：20≤a＜40．
故答案为：（1）变大；
（2）漏斗，引流．
（3）蒸发
（4）①t3，×；
②20≤a＜40．
点评 根据溶解度曲线，可以看出物质的溶解度随着温度的变化而变化的情况，可以比较在一定温度范围内的物质的溶解度大小，可以判断某温度下物质的溶解度．
练习册系列答案
轻松暑假总复习系列答案
相关题目
12．下列有关说法正确的是（ ）
| A． | 经过静止沉淀、过滤、活性炭吸附可以大大降低水的硬度 | |
| B． | 离子变成原子后，最外层电子数和电子层数一定会改变 | |
| C． | 由不同种元素组成的物质是化合物 | |
| D． | 物质发生还原反应时，一定有元素的化合价发生改变 |
13．已知A+2B═C+2D中，6gA和18gB恰好完全反应，生成10gC，若27gB参加反应，生成的D的质量是（ ）
| A． | 14g | B． | 21g | C． | 15g | D． | 24g |
10．下列变化中不属于化学变化的是（ ）
| A． | 加热高锰酸钾制氧气 | B． | 氧气使带火星的木条复燃 | ||
| C． | 工业上分离空气制氧气 | D． | 过氧化氢和二氧化锰混合 |
17．实验室制取氧气时，要注意以下操作，其原因是
| 操作 | 原因 | |
| 1 | 试管口稍向下倾斜 | 防止加热时产生的冷凝水回流到热的试管试底部，炸裂试管 |
| 2 | 导管口刚有气泡时不宜马上收集 | 刚产生的气体中含有较多的空气，若立即收集会使收集到的氧气不纯 |
| 3 | 氧气集满后正放在桌面上 | 氧气的密度比空气大 |
| 4 | 实验完毕先拿出导管后熄灭酒精灯 | 防止由于降温，试管内压强减小，水被吸入试管，造成试管炸裂 |
7．用“
”和“
”代表两种不同的单质分子，它们在一定条件下能发生化学反应，反应前后的微观示意图如图所示，下列说法正确的是（ ）
”和“”代表两种不同的单质分子，它们在一定条件下能发生化学反应，反应前后的微观示意图如图所示，下列说法正确的是（ ）| A． | 该反应可能不是化合反应 | |
| B． | 每个生成物分子由3个原子构成 | |
| C． | 该反应有2种生成物 | |
| D． | 参加反应的两种反应物分子个数比为3：1 |
14．研究性学习小组选择“H2O2分解生成O2的快慢与什么因素有关”的课题进行探究，以下是他们探究的主要过程．
【假设】H2O2分解生成O2的快慢与催化剂种类有关．
【实验方案】常温下，在两瓶同质量、同浓度的H2O2溶液中，分别加入相同质量的MnO2和水泥块，测量各生成一瓶（相同体积）O2所需的时间．
【进行实验】如图1是他们进行实验的装置图，使用该装置作为发生装置反应物的状态应满足的条件是反应物是固体和液体，反应条件是常温．此实验中发生反应的文字表达式为过氧化氢$\stackrel{二氧化锰}{→}$水+氧气．M处宜采用的气体收集方法是排水法．若用图2装置收集O2，气体应从a（填a或b）端通入．
【实验记录】
【结论】该探究过程得出的结论是在相同条件下，过氧化氢溶液生成氧气的快慢与催化剂种类有关．
【反思】H2O2在常温下分解缓慢，加入二氧化锰或水泥块后反应明显加快，若要证明MnO2和水泥块是该反应的催化剂，还需要增加实验来验证它们在化学反应前后的质量和化学性质是否改变．
【假设】H2O2分解生成O2的快慢与催化剂种类有关．
【实验方案】常温下，在两瓶同质量、同浓度的H2O2溶液中，分别加入相同质量的MnO2和水泥块，测量各生成一瓶（相同体积）O2所需的时间．
【进行实验】如图1是他们进行实验的装置图，使用该装置作为发生装置反应物的状态应满足的条件是反应物是固体和液体，反应条件是常温．此实验中发生反应的文字表达式为过氧化氢$\stackrel{二氧化锰}{→}$水+氧气．M处宜采用的气体收集方法是排水法．若用图2装置收集O2，气体应从a（填a或b）端通入．
【实验记录】
| 实验编号 | 1 | 2 |
| 反应物 | 5%H2O2 | 5%H2O2 |
| 催化剂 | 1g 水泥块 | 1g MnO2 |
| 时间 | 165s | 46s |
【反思】H2O2在常温下分解缓慢，加入二氧化锰或水泥块后反应明显加快，若要证明MnO2和水泥块是该反应的催化剂，还需要增加实验来验证它们在化学反应前后的质量和化学性质是否改变．
13．下列不属于原子中所含有的微粒是（ ）
| A． | 质子 | B． | 离子 | C． | 中子 | D． | 电子 |