Question

17．在做盐跟盐反应的分组实验时，第一组学生进行BaCl₂与Na₂CO₃溶液的反应，第二组学生进行BaCl₂与Na₂SO₄溶液的反应．实验结束后，两组同学将全部的浊液集中倒进一个废液缸中．浊液中白色沉淀物质是碳酸钡和硫酸钡．
化学兴趣小组对浊液进行过滤，探究滤液的成分．
【提出问题】滤液里除了NaCl外，还有什么物质？
【提出猜想】猜想①：BaCl₂；           猜想②：Na₂SO₄；
猜想③：Na₂CO₃；             猜想④：Na₂CO₃、Na₂SO₄
【实验探究】
若现象a只有白色沉淀，则猜想①成立，则生成沉淀的反应方程式为BaCl₂+Na₂SO₄═BaSO₄↓+2NaCl；若现象a只有气泡产生，则猜想③④可能成立，则生成气体的反应方程式为Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑；若现象b产生白色沉淀，然后加稀硝酸沉淀部分溶解，并产生气泡，则猜想④成立，若沉淀全部不溶解，则猜想②成立．

Answer 1

分析 氯化钡和碳酸钠反应能够生成碳酸钡沉淀和氯化钠，和硫酸钠反应能够生成硫酸钡沉淀和氯化钠；
当氯化钡过量时，滤液中含有氯化钠和氯化钡；当碳酸钠过量时，滤液中含有氯化钠和碳酸钠；当硫酸钠过量时，滤液中含有硫酸钠；当碳酸钠、硫酸钠都过量时，滤液中含有氯化钠、碳酸钠和硫酸钠；根据实验现象可以判断滤液中溶质的存在情况．

解答 解：氯化钡和碳酸钠反应能够生成碳酸钡沉淀和氯化钠，和硫酸钠反应能够生成硫酸钡沉淀和氯化钠，浊液中白色沉淀物质是碳酸钡和硫酸钡．
故填：碳酸钡；硫酸钡．
[提出猜想]
当氯化钡过量时，滤液中含有氯化钠和氯化钡；当碳酸钠过量时，滤液中含有氯化钠和碳酸钠；当硫酸钠过量时，滤液中含有硫酸钠；当碳酸钠、硫酸钠都过量时，滤液中含有氯化钠、碳酸钠和硫酸钠，滤液里除了NaCl外，还可能含有氯化钡，或硫酸钠，或碳酸钠，或碳酸钠和硫酸钠．
故填：BaCl₂．
[实验探究]
若现象a只有白色沉淀，则滤液中含有氯化钠和氯化钡，因为氯化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和氯化氢．反应的化学方程式为：BaCl₂+Na₂SO₄═BaSO₄↓+2NaCl．
故填：①．BaCl₂+Na₂SO₄═BaSO₄↓+2NaCl．
若现象a只有气泡产生，则滤液中含有氯化钠和碳酸钠，或含有氯化钠、碳酸钠和硫酸钠．
故填：③④．
稀硫酸和碳酸钠反应能够生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为：
Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑．   
故填：Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑．
若现象b产生白色沉淀，然后加稀硝酸沉淀部分溶解，并产生气泡，说明滤液中含有氯化钠、碳酸钠和硫酸钠，因为氯化钡和碳酸钠反应生成的碳酸钡沉淀能够和稀硝酸反应，而氯化钡和硫酸钠反应生成的硫酸钡不能和稀硝酸反应．
故填：④．
若沉淀全部不溶解，则滤液中含有氯化钠和硫酸钠．
故填：②．

点评 实验现象明显、直观，可以帮助我们更好地理解反应过程，因此要注意观察实验现象，学会分析实验现象，从而进行正确的判断．