题目内容

4．下列图象与事实相符的是（　　）
A．向一定量的盐酸中加入氢氧化钠
B．向一定质量的石灰石中加入过量的稀盐酸
C．向一定温度下的饱和氢氧化钙溶液中不断加入氧化钙固体
D．向含有盐酸和CaCl2的混合溶液中加入Na2CO3溶液

分析 A．根据溶液的酸碱性来分析；
B．根据生成气体的质量来分析；
C．根据溶液pH的变化来分析；
D．根据酸和盐的化学性质来分析．

解答 解：A．向盐酸中加入氢氧化钠溶液时，溶液的pH是由小于7到等于直至大于7，故图象所示错误；
B．石灰石与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，当盐酸过量时，二氧化碳的质量就不在增加，故图所示错误；
C．氧化钙与水反应会放出热量，温度升高，导致氢氧化钙的溶解度减小，溶液的浓度变化，溶液的pH也随之减小，故图示错误；
D．向含有盐酸和CaCl2的混合溶液中加入Na2CO3溶液时，碳酸钠先与盐酸反应，生成氯化钠、水和二氧化碳，当盐酸完全反应后，碳酸钠再开始与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，故图示正确．
故选D．

点评 本题是一道图象坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图象．

练习册系列答案
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14．要使如图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是（　　）
A．硝酸铵和水    B．铜和稀硫酸；  C．固体氢氧化钠和水；  D．石灰石和稀盐酸．
15．如图表示某些物质间转化关系（反应条件和部分产物已省略）．其中A、E为固体氧化物，且A为黑色粉末；B、D是由相同元素组成的无色液体，且B具有消毒杀菌作用；C、Y、Z为无色气体，其中Y有毒；X是最常见的金属．

请回答下列问题：
（1）反应①中A物起的是催化作用；
（2）反应③、④的化学方程式为：③Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；④Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2，该反应在工业是有何用途工业炼铁．
（3）在日常生活中为防止反应②的发生，可采取的措施是干燥、涂油、刷漆等防生锈措施都可（写一点即可）．
（4）在自然界中普遍存在反应⑤，其名称为光合作用．
12．已知下列事实：
（1）人的胃液里含有少量盐酸．
（2）可溶性钡盐会使人中毒．
试回答：透视检查胃病时，让患者口服硫酸钡是否会使人中毒？否
能否用碳酸钡代替硫酸钡？否原因是因为碳酸钡可与胃液中的盐酸反应生成可溶性的氯化钡，引起中毒．
19．写出下列反应的化学方程式，并在括号内注明基本反应类型：
（1）氢氧化镁治疗胃酸过多Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O，
（2）实验室制氢气Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，置换反应
（3）正常雨水pH≈5.6CO2+H2O═H2CO3，化合反应．
9．卤代烷烃曾用作冰箱制冷剂，但在高空中与某些气体发生反应，破坏臭氧层，而被逐渐淘汰．如氟氯甲烷（CF2Cl2）在高空中会发生如图所示的变化，根据图示，判断下列说法中不正确的是（　　）
A．②过程发生的变化是：Cl+O2→ClO+O2B．③过程发生的变化是：ClO+O→Cl+O2
C．Cl反复作用使O3不断转变为O2D．氟氯甲烷是上述总反应的催化剂
4．将过量的铁粉放入含AgNO3、Cu（NO3）2的溶液中搅拌至完全反应后过滤，则滤纸上留有的金属是（　　）
A．Ag、CuB．Fe、Cu、AgC．FeD．Fe、Ag
1．现含有HCl和氯化铜的混合溶液50g，将160g溶质的质量分数为10%的氢氧化钠溶液平均分四次加入到该混合液中，生成沉淀的质量与加入氢氧化钠的溶液的质量关系如表．
次数1234
加入氢氧化钠溶液的质量合计/g4080120160
生成的沉淀质量/g04.99.89.8
（1）第四次加入氢氧化钠，溶液中的溶质有NaCl、NaOH；（填化学式）
（2）求混合溶液中氯化铜的质量分数．（写出计算过程）
（3）画出在该混合溶液中加入氢氧化钠溶液质量与生成沉淀质量变化关系的曲线（请在答题卷上面，并标出折点坐标）
2．用分子的知识解释下列现象，正确的是（　　）
A．带火星的木条在氧气中能复燃，在空气中却不能，说明它们中氧分子的化学性质不同
B．缉毒犬根据气味发现毒品，是由于分子不断运动
C．降温能使水结成冰，是因为低温下水分子静止不动
D．变瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来，是由于分子受热体积变大

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