题目内容

用氧化铜、锌和稀硫酸作原料制取金属铜，若分别用两种不同的方法制取等质量的铜时，有关量的叙述符合实际实验结果的是　　(　　)

①消耗相同质量的稀硫酸 ②消耗相同质量的锌 ③消耗相同质量的氧化铜 ④生成质量不同的硫酸锌

A．①②　　B．③④　　C．①②③　　D．①②③④

答案：B
练习册系列答案
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现有以下常见化学实验装置，请按要求回答问题：
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（1）仪器A的名称为
 
；可用作洗涤或干燥气体的装置是
 
（填序号）．
（2）可用作实验室制取CO2和用双氧水制取氧气发生装置的是
 
（填序号），其中实验室制取CO2的化学方程式为
 
．用装置③制取氧气的化学方程式是
 
．
（3）实验室制取氢气用的是粗锌和稀硫酸．用稀硫酸而不用盐酸的原因是
 
；用粗锌比用纯锌反应速率更快，这是因为粗锌中含可溶性的杂质或能与酸反应的杂质，这些杂质的存在可大大提高该反应的速率．取两份质量相等的纯锌粉，编号为a和b，在b中加入少量的氧化铜粉末，将a和b分别投入足量的稀硫酸中，充分反应后，则：
产生氢气的质量：a
 
b（填＞﹦＜，下同）；产生氢气的速率：a
 
b．
15、“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念它包括“原料的绿色化”、“化学反应的绿色化”、“产物的绿色化”等内容．其中“化学反应的绿色化”是指参加反应的物质中的所有原子完全被利用且全部转化到预制得的产品中．下列化学反应符合“化学反应的绿色化”要求的是（　　）
下面所示为实验室中常见气体制备、干燥、收集和性质实验的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器）．请根据题目要求，回答下列问题：

（1）若以过氧化氢溶液为原料（MnO2作催化剂）在实验室中制备并收集干燥的氧气．
①所选仪器的连接顺序为
ADE
ADE
（填写仪器序号字母）．
②生成氧气时，仪器A中发生反应的化学方程式为
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
．
③怎样验满氧气？
将带火星的木条平放在集气瓶口，木条复燃，证明氧气满了
将带火星的木条平放在集气瓶口，木条复燃，证明氧气满了
．
（2）若用锌和稀硫酸反应制取氢气，并用来测定某不纯的氧化铜样品的纯度（杂质为少量单质铜），所选仪器的连接顺序为：A→D1→C→D2→D3．（已知：；D1、D2、D3为3个浓硫酸洗气瓶）
①仪器D3的作用是
检验水是否被D2全部吸收
检验水是否被D2全部吸收
．
②仪器A中发生反应的化学方程式是
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
．
③若仪器C的玻璃管中放入的不纯的氧化铜样品质量为10g，通入氢气充分反应后，若仪器D2浓硫酸洗气瓶的质量增加1.8g，则氧化铜样品的纯度为
80%
80%
．若不连接D1，则计算出样品纯度的结果将
偏大
偏大
（填“偏大”、“偏小”或“不受影响”）．
如图所示为实验室中常见的气体制备、干燥、收集和性质实验的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器）．试根据题目要求，回答下列问题：

（1）若以过氧化氢溶液为原料在实验室中制备并收集干燥的氧气．
①所选仪器的连接顺序为
ADE
ADE
（填写仪器序号字母）．
②生成氧气时，所发生反应的化学方程式为
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
．
（2）若用锌和稀硫酸反应制取氢气，并用来测定某不纯氧化铜样品的纯度（杂质为少量单质铜），仪器的连接顺序为：A→D1→C→D2→D3．（已知：CuO+H2
  △  
.
 
Cu+H2O；D1、D2、D3为3个浓硫酸洗气瓶）
①仪器D1的作用是
起干燥氢气的作用
起干燥氢气的作用
．
②仪器A中发生反应的化学方程式是
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
．
③通过测量反应前、后D2浓硫酸洗气瓶的质量变化，来计算氧化铜样品的纯度．若不连接D1，则计算出样品纯度的结果将
偏大
偏大
（填“偏小”“偏大”“不受影响”之一）．

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