题目内容
14．在“宏观、微观、符号”之间建立联系，是化学学科是化学学科特有的思维方式．根据所学知识回答下列问题：
（1）图一是钪元素索在元素周期表中的信息和钪原子的机构示意图，钪原子在化学反应中易失去（填“得到”或“失去”）电子，形成Sc3+（填化学符号）．
（2）某反应的围观模拟示意图如图二所示，该反应的基本类型是化合反应，用分子、原子现点解释该化学变化在化学变化中，分子分成原子，原子重新组合生成新的分子．
分析 （1）根据原子结构示意图及其信息来分析；
（2）观察反应示意图，根据微粒的变化分析反应的类型，化学反应的实质等．
解答 解：（1）由钪原子的结构示意图可知，该原子的最外层有3个电子，在化学反应中易失去最外层的3个电子而形成带三个单位正电荷的阳离子，故填：失去；Sc3+；（2）由反应示意图可知，该反应有两种物质生成了一种物质，属于化合反应；由微粒的变化可知，化学反应的实质是：分子的破裂，原子的重组合．
故答为：化合；在化学变化中，分子分成原子，原子重新组合生成新的分子．
点评 本题主要考查了化学反应的类型及其用微观粒子解释化学反应的实质等方面的内容，难度不大，熟悉微粒的观点和模型图的意义是解答本题的基础．
练习册系列答案
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4．“五一”假期，小明对“锌与硫酸反应快慢的影响因素”进行了探究．
【提出问题】锌与硫酸反应的快慢受哪些因素的影响呢？
【猜想与假设】a．可能与硫酸的质量分数有关；b．可能与锌的形状有关．
【设计并实验】小兵用不同质量分数的硫酸和不同形状的锌进行如下实验．
（1）写出稀硫酸与锌反应的化学方程式Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑．
（2）小兵用右图装置收集并测量氢气的体积，其中量筒的作用是
根据进入量筒中水的体积，判断生成氢气的体积，氢气应从e（填e或f或g）管通入．
【收集证据】（3）要比较不同质量分数的硫酸对反应快慢的影响，应选择的实验编号是①③或②④．
【得出结论】（4）结论是硫酸的质量分数越大，反应速率越快；锌与硫酸的接触面积越大，反应速率越快．
【提出问题】锌与硫酸反应的快慢受哪些因素的影响呢？
【猜想与假设】a．可能与硫酸的质量分数有关；b．可能与锌的形状有关．
【设计并实验】小兵用不同质量分数的硫酸和不同形状的锌进行如下实验．
| 实验编号 | 硫酸的质量分数（均取20mL） | 锌的形状（均取1g） | 氢气的体积（mL）（均收集3分钟） |
| ① | 20% | 锌粒 | 31.7 |
| ② | 20% | 锌片 | 50.9 |
| ③ | 30% | 锌粒 | 61.7 |
| ④ | 30% | 锌片 | 79.9 |
（2）小兵用右图装置收集并测量氢气的体积，其中量筒的作用是
根据进入量筒中水的体积，判断生成氢气的体积，氢气应从e（填e或f或g）管通入．【收集证据】（3）要比较不同质量分数的硫酸对反应快慢的影响，应选择的实验编号是①③或②④．
【得出结论】（4）结论是硫酸的质量分数越大，反应速率越快；锌与硫酸的接触面积越大，反应速率越快．
5．下列化学方程式书写正确的是（ ）
| A． | 2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑ | B． | CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ | ||
| C． | Mg+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$MgO2 | D． | C+CO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO↑ |
9．“见著知微”是化学学科的重要特点之一．它是指通过实验现象的观察、思考和推论．建立起对微小的原子、分子的认识．下列不符合这一特点的是（ ）
| A． |  蔗糖溶解 | B． |  电解水实验 | ||
| C． |  测定空气里氧气含量 | D． |  A烧杯中溶液变红 |
19．固体CO2又称干冰，易升华．干冰灭火器常用于扑救档案资料室发生的火灾，下列关于干冰灭火的说法不正确的是（ ）
| A． | CO2不能支持燃烧 | |
| B． | CO2覆在可燃物表面，隔绝空气 | |
| C． | 干冰升华后不污染档案资料 | |
| D． | 干冰升华时吸热，降低可燃物的着火点 |
6．丙氨酸（化学式C3H7O2N）具有预防肾结石、协助葡萄糖的代谢，有助缓和低血糖，改善身体能量的功效．下列关于丙氨酸说法正确的是（ ）
| A． | 一个丙氨酸分子中共含有13个原子 | |
| B． | 丙氨酸中氢元素的质量分数最大 | |
| C． | 一个丙氨酸分子中含有一个氧分子 | |
| D． | 丙氨酸中C、H、O、N三种原子的质量比为3：7：2：1 |
氯化铵和硝酸钾的溶解度曲线如图所示，回答下列问题：