Question

20．如图是实验室中常见气体制备、干燥、收集和性质实验的部分仪器装置图，请根据要求，回答下列问题：

（1）实验室里，要用氯酸钾（KClO₃）与二氧化锰混合加热，制备并收集一瓶干燥的氧气．
①所选仪器的连接顺序为BDF（填写仪器序号字母）．
②发生反应的化学方程式为2KClO₃ $\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑．
③该反应中，二氧化锰使氯酸钾的分解速度加快，反应结束后，欲从固体剩余物中提纯二氧化锰，通常的操作过程是溶解、过滤、洗涤、干燥
（2）用锌和稀硫酸反应制取氢气并进行氢气还原氧化铜的实验，若仪器C的大玻璃管观察到黑色粉末未变成红色，请写出该反应的化学方程式：H₂+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H₂O．

Answer 1

分析 （1）氯酸钾在二氧化锰做催化剂和加热的条件下生成氯化钾和氧气．氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法或排水法收集，生成的氧气用浓硫酸干燥；从固体剩余物中提纯二氧化锰的方法解答；

解答 解：（1）①装置是用来制取氧气的装置，由于浓硫酸具有吸水性，可以用来干燥气体，所以再通过浓硫酸把氧气干燥后再进行收集，由于要收集干燥的氧气，根据密度比空气大，用向上排空气法收集；
②氯酸钾制取氧气的方程式为：2KClO₃ $\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑；
③氯酸钾在二氧化锰做催化剂和加热的条件下生成氯化钾和氧气，二氧化锰使氯酸钾的分解速度加快；因锰酸钾能溶于水，而二氧化锰不溶于水，因此可以用溶解、过滤除去，然后洗涤、干燥得到MnO₂，所以反应后的固体剩余物中回收MnO₂的主要操作步骤是溶解、过滤、洗涤、干燥；
（2）用锌和稀硫酸反应制取氢气并进行氢气还原氧化铜的实验，若仪器C的大玻璃管观察到黑色粉末未变成红色，请写出该反应的化学方程式：H₂+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H₂O．
故答案为：（1）①BDF；②2KClO₃ $\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑；③氯酸钾的分解速度加快，溶解、过滤、洗涤、干燥；
（2）H₂+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H₂O．

点评 本考点主要考查了仪器的连接和气体的除杂和干燥，同时也考查了化学方程式的书写，综合性比较强，本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中．