实验室常用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气．现将2.8g二氧化锰加入盛有100g过氧化氢溶液的锥形瓶中.待反应完全结束后.共收集到1.6g气体．请完成下列问题:(1)反应结束后.过滤.洗涤并烘干滤渣.称得滤渣的质量为 g．(2)计算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

实验室常用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气．现将2.8g二氧化锰加入盛有100g过氧化氢溶液的锥形瓶中，待反应完全结束后，共收集到1.6g气体．请完成下列问题：
（1）反应结束后，过滤，洗涤并烘干滤渣，称得滤渣的质量为

g．
（2）计算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数．

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算

专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算

分析：（1）根据二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，反应前后质量不变．
（2）利用分解过氧化氢制氧气的化学方程式，根据氧气的质量求出过氧化氢的质量，根据溶质的质量分数计算公式求出过氧化氢溶液中溶质的质量分数

解答：解：（1）反应结束后，过滤，洗涤并烘干滤渣，称得滤渣的质量就是二氧化锰的质量，是2.8g；
（2）设：生成1.6g气体需要该过氧化氢溶液中溶质的质量为x
2H₂O₂

MnO2

2H₂O+O₂↑
68 32
x 1.6g
根据

1.6g

解得x=3.4g
该过氧化氢溶液中溶质的质量分数=

3.4g

100g

×100%=3.4%
故答案为：（1）2.8；（2）答：该过氧化氢溶液中溶质的质量分数为3.4%．

点评：本道题目比较简单，是一道最基本的根据化学方程式的计算题，解题关键是根据质量守恒定律求出氧气的质量

练习册系列答案

根据Mg与CO₂的反应推测，Na也能在CO₂中燃烧，且固体产物可能为C、Na₂O和Na₂CO₃中的两种或三种．某兴趣小组用如下装置开展两个阶段的实验探究．

【实验I】引发CO₂与Na反应．操作步骤为：
①按图连接装置，检验装置气密性，并往各装置中加入试剂；
②打开装置a上活塞一段时间；
③点燃d处酒精灯，使CO₂与Na充分反应．停止加热，继续通气体使双通管冷却．
回答下列问题：
（1）装置a中用到的玻璃仪器有试管和

；
（2）装置b中装入的试剂是

；
（3）装置c的作用是

；
（4）步骤②中，当观察到

时，才能进入步骤③．
【实验Ⅱ】探究反应产物及反应机理．取反应后双通管中固体物质29.2g进行如下实验：
①仔细观察固体，发现有黑色颗粒；
②将固体溶于足量的水并过滤、洗涤，得到1.8g滤渣（干燥）；
③将滤液加水稀释配成250mL的溶液；
④取少量③的溶液，先加足量BaCl₂溶液，观察到白色沉淀，所得固体质量
为3.94g；再加几滴酚酞试液，溶液变红；
⑤取25.00mL③的溶液，滴加甲基橙作为指示剂，用3.0mol?L^-1盐酸滴定，消耗盐酸体积为20.00mL．
回答下列问题：
（5）如何判断⑤中的滴定终点

（6）反应后装置d中的固体物质为

；通过计算分析：29.2g残留固体中，各组分的质量各是多少？

．

三大化石燃料是

，是不可再生能源．
（1）煤：煤被称为

，是古代植物的遗体经一系列复杂的化学变化而形成的，主要含有

元素．
（2）石油被称为

，是古代动植物的遗体经一系列复杂的化学变化而形成的，主要含有

元素．
（3）天然气：①天然气的主要成分是甲烷，甲烷俗称沼气；②物理性质：甲烷是一种

把6.1克干燥纯净的氯酸钾和二氧化锰的混合物放在试管里加热，到氯酸钾完全分解为止．冷却后，称得剩余物质的质量为4.5克问：
（1）制取的氧气是多少克？
（2）剩余的固体物质是什么？质量分别是多少克？
（3）原混合物中氯酸钾的百分含量是多少？（保留一位小数）

写出有关化学反应的化学方程式
（1）铝箔在氧气中燃烧：

按要求写化学方程式．
①加热纯净物制取氧气

下列物质之间的转化通过一步化学反应不能实现的是（　　）

A、Na₂CO₃→NaOH

B、CO₂→CO

C、CaCO₃→Na₂CO₃

D、Fe→FeCl₂

三聚氰胺（化学式为C₃H₆N₆）是一种化工原料，有轻微毒性，计算：
（1）三聚氰胺分子中的C．H．N．的原子个数比是

（只填空）
（2）相对分子质量：
（3）碳、氢、氮元素的质量比：
（4）氮元素的质量分数（精确到0.1%）．

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