题目内容

9．在三个集气瓶中，分别盛有空气、氧气、二氧化碳，鉴别这三种气体的最好方法是（　　）
A．分别通入澄清的石灰水B．闻气味
C．分别插入燃着的木条D．分别插入带火星的木条

分析 区别空气、氧气和二氧化碳三瓶无色气体，要求根据三种气体性质差别，所设计的方案能出现三种明显不同的实验现象，达到鉴别气体的目的．

解答 解：A、倒入澄清石灰水，石灰水变浑浊的气体为二氧化碳，无明显现象的为空气或氧气．无法区别空气和氧气，所以此方法不可行；故本选项错误；
B、空气、氧气和二氧化碳三种气体都是无味气体，所以闻气味不能将它们鉴别开来；故本选项错误；
C、燃着的木条分别放入瓶中，燃烧无明显变化的气体为空气；燃烧更旺的气体为氧气；燃烧熄灭的气体为二氧化碳；所以此方法简便可行；故本选项正确；
D、带火星的木条放入瓶中，木条复燃的是氧气，而在空气和二氧化碳中现象不明显，所以此方法不能将它们鉴别开来；故本选项错误；
故选C．

点评 本题考查了常见气体的鉴别，利用所要鉴别物质的性质差别，设计实验，实验中出现明显的现象差异，达到鉴别物质的目的．

练习册系列答案
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19．葡萄糖（C6H12O6）是一种重要的营养物质．请你根据葡萄糖（C6H12O6）的化学式计算并填空：
（1）葡萄糖的相对分子质量为180
（2）葡萄糖分子中碳、氢、氧原子个数比为1：2：1
（3）葡萄糖中碳元素和氧元素的质量比为3：4
（4）葡萄糖中氧元素的质量分数为53.3%（精确到0.1%）
（5）18克葡萄糖中含氧元素的质量为9.6g．
20．提纯某KCl样品（含有少量MgCl2和K2SO4）的方案（所加试剂均过量）如下：
样品$→_{①}^{加水}$溶液$→_{②}^{试剂A}$浊液$→_{③}^{K_{2}CO_{3}}$滤液$→_{④}^{盐酸}$溶液
回答下列问题：
（1）步骤①和③的实验操作均用到的玻璃仪器有烧杯和玻璃棒．
（2）步骤②通过加入某种试剂A便可同时除去两种杂质，得到的浊液中含有Mg（OH）2和BaSO4沉淀，写出生成BaSO4的化学方程式Ba（OH）2+K2SO4═BaSO4↓+2KOH．
（3）确定步骤③所加的K2CO3是否过量的方法是：在加入K2CO3后的浊液中取少量上层澄清液于试管，然后滴加K2CO3溶液，若无白色沉淀生成（填现象），则说明所加K2CO3已过量．
（4）经过步骤④得到溶液的成分为HCl、KCl（填化学式）．若要得到KCl晶体，还要进行如下操作：将溶液倒入蒸发皿中，加热蒸发并用玻璃棒不断搅拌，直到出现较多固体时（填现象），停止加热用余热使水分蒸干．此处玻璃棒搅拌的目的是防止局部过热，造成液滴飞溅．
17．某实验室废液中含有稀硫酸、硫酸亚铁和硫酸铜，若向其中加入一定量的锌，充分反应后过滤，向滤渣中加入盐酸，有气泡产生．则滤渣中一定含有的物质是Cu、Fe，滤液中一定含有的物质是ZnSO4．
4．镁带在空气中充分燃烧后，会产生一些灰白色固体（以下简称A样品）．为了弄清A样品的成分，小明、小亮、小红三位同学分别进行了如下实验探究：

【实验与探究】
小明：（见图1）用分析天平称取三份经砂纸打磨的镁带，分别在空气中充分燃烧，待燃烧产物冷却后，称重．相关数据见下表
反应前镁带的质量反应的固体产物的质量
第一次2.4046g3.8854g
第二次2.4024g3.8839g
第三次2.4063g3.8857g
分析：2.4024g Mg在足量纯氧中燃烧，理论上应生成4.004g MgO．结合表中数据，可推断A样品中，除MgO外存在（填“存在”或“不存在”）其他物质．
小亮：（见图2）取少量A样品于试管中，加少量水，出现白色沉淀，微热，发现有使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，则此气体是NH3 （填化学式）继续加足量水，仔细观察发现试管中除白色沉淀外，还有极少量的黑色不溶物．结合空气组成，小亮推测A样品应有MgO、Mg3N2 、C（填化学式）三种物质．
小红：（见图3）先用足量的红磷做燃烧实验，冷却后，打开止水阀，结果发现烧杯中的水倒流入广口瓶中，倒流入的水的体积与广口瓶容积之比约为$\frac{1}{5}$，此时瓶中剩余气体的主要成分为N2（填化学式）；关闭止水阀，取出连带橡皮塞的燃烧匙，迅速塞上备用橡皮塞，向燃烧匙中加入镁带并引燃，取下备用橡皮塞，将燃烧匙迅速插入瓶中，并将橡皮塞塞紧，发现镁带继续燃烧，产生黄色火焰，冷却后，打开止水阀，结果发现烧杯中的水依然倒流入广口瓶中．小红的结论是镁带能在氮气中燃烧．
【交流与思考】
（1）小明的探究实验中，假如镁带未用砂纸打磨，则会不会给他的分析结果带来影响？请简述理由．
（2）综合上述探究，尝试写出镁条在空气中燃烧的有关化学方程式．
（3）若m克镁在空气中完全燃烧，共得到n克固体，则消耗O2的质量为（n-m）克．（计算时空气中的二氧化碳忽略不计）
14．蜡烛是由石蜡和棉线组成的．
（1）石蜡放入水中，浮在水面上，说明石蜡的密度比水的密度小（填“大”或“小”）．
（2）取一火柴梗，拿住一端迅速平放入火焰中约1秒后取出，可观察到两端变黑，中间无明显变化．说明火焰的外焰（填“外焰”“内焰”或“焰心”）部分温度最高．
（3）蜡烛熄灭后会生成一缕白烟，这白烟是蜡固体小颗粒．
1．除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），所选试剂及操作方法均正确的一组是（　　）
选项待提纯的物质所选试剂及操作方法
A氯化钠（碳酸钙）水、溶解、过滤、蒸发结晶
B碳粉（铁）在空气中灼烧
C氯化钾（氯酸钾）加入二氧化锰加热
D硫酸铜（铁）加适量的水、过滤、蒸发结晶
A．AB．BC．CD．D
18．学习小组的同学在老师的帮助下对黄铜中铜和锌的含量展开探究．
【提出问题】测定黄铜中锌、铜的质量分数．
【实验原理】利用铜和锌与稀盐酸（或稀硫酸）反应性质的差异，进行测定．
【实验装置】学习小组经过讨论，设计出了如下图所示两种的“测定铜锌合金样品中锌的质量分数”装置（图中固定装置已略去）
（1）B中发生反应的化学方程式是Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
（2）实验中拟测定的量，除了向B中加入的黄铜粉末质量外，若用装置甲则要测剩余固体的质量，若用装置乙则要测排出水的体积和加入试管中的稀硫酸的体积（室温恒定且室温下气体密度已知）
（3）需检查气密性的装置是乙（填“甲”或“乙”）
【实验操作、计算及分析】
（4）先用热碱液除去黄铜表面的油污，再用水冲冼黄铜，然后再将黄铜放在稀硫酸中浸泡片刻，将黄铜放在稀硫酸中浸泡的目的是除去合金表面的氧化膜．最后用蒸馏水清洗干净，干燥，取少量研碎，并称取出两份黄铜粉末，质量均为2g．
（5）将2g试样放入装置甲的B中，由注射器A向B缓缓注入足量稀硫酸，待B中不再有气体产生气体后，将B中混合物过滤，洗涤滤渣（请将此实验步骤补充完整） 并干燥、称得质量为1.35g，则黄铜中锌的质量分数为32.5%
（6）之后又用装置乙进行了测量，尽管计算正确无误，但得出的锌的质量分数比装置甲偏大，可能的原因为忽略了稀硫酸在试管中的体积（写出一种即可）．
19．分子、原子、离子都是构成物质的微粒，下列物质由分子构成的是（　　）
A．黄金B．二氧化碳C．金刚石D．氯化钠

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