粗盐中含有少量不溶性杂质.还含有少量可溶性杂质(Na2SO4.CaCl2.MgCl2)．现以粗盐为原料制取精盐.生产过程如图所示(1)写出I中发生反应的化学方程式Na2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2NaCl．加入过量BaCl2溶液的目的是使硫酸钠杂质完全除去．(2)操作a的名称是过滤.该操作需要用到的玻璃仪器主要有:烧杯.漏� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

16．粗盐中含有少量不溶性杂质（泥沙），还含有少量可溶性杂质（Na₂SO₄、CaCl₂、MgCl₂）．现以粗盐为原料制取精盐，生产过程如图所示

（1）写出I中发生反应的化学方程式Na₂SO₄+BaCl₂═BaSO₄↓+2NaCl．加入过量BaCl₂溶液的目的是使硫酸钠杂质完全除去．
（2）操作a的名称是过滤，该操作需要用到的玻璃仪器主要有：烧杯、漏斗、玻璃棒．
（3）加入适量稀盐酸的作用是除去溶液中的NaOH、Na₂CO₃（填化学式）．
（4）在加热蒸发过程中，要用玻璃棒不断地搅拌，其目的是防止受热不均，使液滴飞溅．

分析（1）根据氯化钡能够和硫酸钠反应产生硫酸钡沉淀和氯化钠，写出反应的方程式并分析作用；
（2）根据过滤可除去不溶性固体杂质，操作中需要漏斗等仪器；
（3）根据所加的碳酸钠和氢氧化钠均过量，分析盐酸的作用；
（4）根据蒸发操作分析玻璃棒的作用．

解答解：（1）氯化钡能够和硫酸钠反应产生硫酸钡沉淀和氯化钠，其中过量的氯化钡可以将硫酸钠杂质完全除去；故答案为：Na₂SO₄+BaCl₂═BaSO₄↓+2NaCl；使硫酸钠杂质完全除去；
（2）经过操作a得到固体和液体，因此是过滤操作，过滤中还需要的玻璃仪器是漏斗；故答案为：过滤；漏斗；
（3）由于加入的碳酸钠和氢氧化钠都是过量的，所以加入盐酸是为的与过量的碳酸钠和氢氧化钠反应，故答案为：NaOH、Na₂CO₃；
（4）蒸发时，要使用玻璃棒不断的搅拌，防止受热不均，使液滴飞溅；故答案为：防止受热不均，使液滴飞溅．

点评本题考查了粗盐提纯的相关问题，很好的考查了学生根据所学知识分析和解决问题的能力，尤其是除杂知识的应用．

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6．

如图所示，为某化学反应的微观模拟示意图，其中“

”表示氧原子，“●”表示碳原子，“O”表示氢原子，则该化学反应中不存在的物质种类是（　　）

化学符号	（1）2H₂	3Na	（3）NO₃^-
符号的意义	2个氢分子	（2）3个钠原子	硝酸根离子

8．人类是生活离不开水，某生活污水主要含有碎菜叶、碎塑料薄膜、泥沙、氯化钠和碳酸钠等物质．现欲将其经去渣处理后作为清洗厕所的用水．请问：

（1）捡掉污水中的碎菜叶、碎塑料薄膜等较大的固体后，可对污水进行过滤操作除去其中捡不掉的固体物质；把生活污水进行处理在利用的目的是节约水资源．
（2）①试剂A的化学式是HNO₃，试剂A加入过量的作用是除净碳酸钠；
②写出步骤Ⅱ所发生反应的化学方程式NaCl+AgNO₃═AgCl↓+NaNO₃；如果步骤Ⅰ先加入试剂B，步骤Ⅱ加入过量试剂A，也能达到检验氯化钠的目的，理由是碳酸银沉淀能溶于硝酸，氯化银沉淀不能溶于硝酸．

5．

如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线．下列叙述错误的是（　　）

	A．	t₁℃时，三种物质的溶解度大小顺序为C＞B＞A
	B．	当A中混有少量B时，可用降温结晶的方法提纯A
	C．	将A、B、C的饱和溶液从t₃℃降温到t₂℃，溶液中均有固体析出
	D．	若要将N点的A溶液转变为M点的A溶液，可在恒温条件下采用蒸发溶剂法

3．高氯酸（HClO₄）是已知酸中最强的酸．
（1）已知高氯酸中氢元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，则氯元素的化合价为+7．
（2）一定溶质质量分数的高氯酸加热到92℃以上会发生爆炸，其化学方程式为：4HClO₄$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$2Cl₂↑+7O₂↑+2H₂O，该反应属于化学反应基本类型中的分解反应．

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