题目内容
18．除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是（ ）| 选项 | 物质（括号内为杂质） | 试剂 | 操作方法 |
| A | CO2气体（CO） | 过量的氧气 | 点燃 |
| B | Fe2O3（Fe） | 足量的盐酸 | 过滤 |
| C | FeSO4溶液（CuSO4） | 足量的锌 | 过滤 |
| D | O2（H2O） | 浓硫酸 | 洗气 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
分析 根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．
解答 解：A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通氧气点燃，这是因为除去气体中的气体杂质不能使用气体，否则会引入新的气体杂质，故选项所采取的方法错误．
B、Fe和Fe2O3均能与足量的盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
C、FeSO4溶液和CuSO4均能与足量的锌反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
D、浓硫酸具有吸水性，且不与氧气反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．
故选：D．
点评 物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．
练习册系列答案
相关题目
6．
实验室有一瓶标签残缺并且瓶盖没有完全密封的无色溶液（如图），为确认其中的溶质，同学们进行了如下的探究活动．请你参与到其中去，回答有关问题．
【进行猜想】猜想Ⅰ：该溶液的溶质是NaCl；
猜想Ⅱ：该溶液的溶质是NaOH；
猜想Ⅲ：该溶液的溶质是Na2CO3；
猜想 IV：该溶液的溶质是NaHCO3．
【查阅资料】常温下物质的相关信息如表：
从物质的相关信息可知，该溶液的溶质不是NaHCO3，因为常温下NaHCO3溶液溶质的质量分数最大是
8.8%（精确到01．%）．
【进行实验】（1）测定溶液的pH大于7，该溶液的溶质不是NaCl（填化学式）．
（2）同学们又进行了如下实验，实验过程如图：
①产生白色沉淀的化学方程式是Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl．
②实验可以判断原无色溶液中含有的溶质有NaOH、Na2CO3．
【获得结论】
该瓶原来装的无色溶液的溶质是NaOH，并且部分（填“没有”、“部分”或“全部”）变质．
【拓展】
提纯该无色溶液的步骤是：先向无色溶液中加入适量的Ca（OH）2，然后过滤．反应化学方程式是Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH．
实验室有一瓶标签残缺并且瓶盖没有完全密封的无色溶液（如图），为确认其中的溶质，同学们进行了如下的探究活动．请你参与到其中去，回答有关问题．【进行猜想】猜想Ⅰ：该溶液的溶质是NaCl；
猜想Ⅱ：该溶液的溶质是NaOH；
猜想Ⅲ：该溶液的溶质是Na2CO3；
猜想 IV：该溶液的溶质是NaHCO3．
【查阅资料】常温下物质的相关信息如表：
| 物质 | NaCl | NaOH | Na2CO3 | NaHCO3 |
| 常温下的溶解度/g | 36 | 109 | 21.5 | 9.6 |
| 常温下稀溶液的pH | 7 | 13 | 11 | 9 |
8.8%（精确到01．%）．
【进行实验】（1）测定溶液的pH大于7，该溶液的溶质不是NaCl（填化学式）．
（2）同学们又进行了如下实验，实验过程如图：
①产生白色沉淀的化学方程式是Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl．
②实验可以判断原无色溶液中含有的溶质有NaOH、Na2CO3．
【获得结论】
该瓶原来装的无色溶液的溶质是NaOH，并且部分（填“没有”、“部分”或“全部”）变质．
【拓展】
提纯该无色溶液的步骤是：先向无色溶液中加入适量的Ca（OH）2，然后过滤．反应化学方程式是Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH．
如图所示是六种物质间的反应及转化关系．用“-”表示两种物质能发生化学反应，用“→”表示一种物质可以通过一步反应转化为另一种物质．A、B、C含有相同的金属元素，且分别属于不同类别的化合物，且A为黑色固体，C为蓝色固体，D为一种无色盐溶液．
8．铝制品耐腐蚀的原因是（ ）
| A． | 化学性质不活泼 | B． | 常温下不与氧气反应 | ||
| C． | 金属活动性不强 | D． | 表面易形成致密的氧化膜 |