题目内容

19．化学是现代科学技术的重要基础，是推进社会文明的重要力量．化学让我们的生活更美好．

（1）发现化学实验之美．图1中镁带在空气中燃烧的现象为发出耀眼的白光、放出热量、生成一种白色固体；图2中“平衡之美”的本质原因是参加反应的磷和氧气的质量之和与生成的五氧化二磷的质量相等．图3烧杯中的颜色变化有溶液由无色变成红色，又由红色变成无色；
（2）化学让我们学会由“现象到本质”分析问题的方法．图3中发生反应的化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2O，用酚酞溶液能判断氢氧化钠溶液与盐酸是否发生反应的理由是酚酞在碱性溶液中显红色，在中性、酸性溶液中不变色，反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合成水．

分析 （1）根据镁条燃烧的现象、质量守恒定律以及指示剂的变色情况来分析；
（2）根据反应的原理以及溶液颜色的变化来分析．

解答 解：（1）图1镁条在空气中燃烧发出耀眼的白光、放出热量、生成一种白色固体；参加反应的磷和氧气的质量之和与生成的五氧化二磷的质量相等，所以天平处于平衡状态；氢氧化钠显碱性，滴加无色酚酞试液后，溶液变红色，继续滴加稀盐酸，酸碱发生中和反应，当恰好完全中和时，溶液显中性，颜色由红色变成了无色；故填：发出耀眼的白光、放出热量、生成一种白色固体；参加反应的磷和氧气的质量之和与生成的五氧化二磷的质量相等；溶液由无色变成红色，又由红色变成无色；
（2）氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，原溶液显碱性，能使无色的酚酞试液变红色，滴加稀盐酸后，溶液盐酸慢慢褪去，说明溶液的碱性消失，即盐酸与氢氧化钠发生了化学反应，中和反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合成水．故填：NaOH+HCl=NaCl+H2O；酚酞在碱性溶液中显红色，在中性、酸性溶液中不变色；氢离子和氢氧根离子结合成水．

点评 本题主要考查了酸碱中和反应的验证，难度不大，注意在平时加强训练即可完成．

练习册系列答案
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9．如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列分析不正确的是（　　）
A．t2℃时，a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是a＞b＞c
B．t2℃时，将30g a物质放入50g水中充分溶解得到a的饱和溶液75 g（a物质不含结晶水）
C．将t2℃时a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，所得溶液溶质质量分数的关系是b＞a=c
D．将c的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法
10．学生在实验室中选用如图所示装置制取气体，请你根据所学的知识回答下列问题．

（1）写出图中标号①的仪器名称：铁架台．
（2）若用B装置制取氧气，写出发生反应的化学方程式2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H20+O2↑．
（3）写出用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O．组装一套发生与收集二氧化碳的装置，应选用上图中的B和D（填字母）．
7．阅读下面科普短文．
19世纪初，铝是比黄金还贵的金属，主要是由于铝的化学性质很活泼，在自然界以化合物形式存在．当时采用钠与氯化铝在一定条件下发生置换反应得到铝，因生产成本高，所以铝十分珍贵．
19世纪末，霍尔应用电解熔融金属化合物的方法制备金属．他在用氧化铝制备金属铝的过程中，发现氧化铝的熔点很高（2050℃），很难达到熔融状态，必须物色一种能够溶解氧化铝而又能降低其熔点的材料，实验过程中发现冰晶石（Na3AlF6）能起到这种作用．
霍尔在坩埚中，把氧化铝溶解在10%～15%的熔融的冰晶石里进行电解，发现有小球状银白色的铝生成，冰晶石在电解过程中不被分解，并有足够的流动性，有利于电解的进行．这种廉价炼铝方法的发现，使铝成为广泛应用的金属材料，至今仍在使用．
根据文章内容，回答下列问题：
（1）金属铝的物理性质熔点高．
（2）冰晶石中氟元素的化合价为-1．
（3）用金属钠制取铝的化学方程式为3Na+AlCl3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3NaCl+Al．
（4）霍尔用电解法制取铝的化学方程式为2Al2O3$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$4Al+3O2↑；．
（5）电解法制铝的过程中，冰晶石的作用是溶解氧化铝并降低其熔点．
14．下列鉴别物质的方法中不正确的是（　　）
A．区分水和过氧化氢溶液，可以加入二氧化锰后看现象
B．区分硬水和软水：加肥皂水振荡看泡沫多少
C．区分氢氧化钠和硝酸铵：加水振荡看温度变化
D．区分氮气和二氧化碳：用燃着的木条看是否熄灭
4．有一包白色粉末可能由CaCO3、Na2SO4、BaCl2、NaCl中的一种或几种组成．把少量该粉末放入足量水中，搅拌、静置、过滤，得到白色固体和滤液．向所得固体中加入稀硝酸，固体溶解并有气体放出．向所得溶液中加入稀硫酸，有白色固体生成．该粉末中肯定没有的物质是硫酸钠．
11．“硝酸”是高中化学将要学习的物质，浓硝酸见光会分解，其化学方程式为：4HNO3$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$4NO2↑+2H2O+X↑
①X的化学式O2．  
②请在右边硝酸的化学式中标出氮元素的化合价：HNO3H$\stackrel{+5}{N}$O3；
③硝酸具有酸的一些共同性质，是因为它在水溶液中也能解离出H+（用化学符号表示）．
8．依据如图进行实验（夹持仪器略去）．实验过程：

①通入N2，点燃酒精灯，一段时间后，a、b中均无明显现象；
②熄灭酒精灯，立即改通O2，a中无明显现象，b中红磷燃烧．
（1）实验过程②中，红磷燃烧的化学方程式为4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5．
（2）实验过程②中，对比a、b中的实验现象，可知可燃物燃烧的条件之一是温度需要达到可燃物的着火点．
（3）实验过程中，能说明可燃物燃烧需要氧气的实验是①．
9．如图图示中的灭火方法错误的是（　　）
A．B．C．D．

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