Question

水是一种重要的物质，在日常生活生产和实验室中有着不可替代的作用．回答下列问题：

（1）如图一所示，向50g水中加KNO₃固体（已知20℃时KNO₃的溶解度为31.6g/100g水），当B中KNO₃加到　　g时，B恰好饱和；图示中B到C的操作可以是　　．

（2）若按照图二所示的操作配制10%的食盐溶液，则配制的食盐溶液的浓度会　　10%．（填“大于”、“小于”或“等于”）

（3）高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种新型高效的水处理剂，高铁酸钾受热时会发生反应如下：4K₂FeO₄ 2X+4K₂O+3O₂↑，生成物X的化学式是　　，K₂FeO₄→O₂中氧元素由　　态变成　态．

（4）海水通常含泥沙和可溶性杂质，净化海水需采取的措施是　　（填编号）．

A．沉降         B．过滤         C．吸附         D．蒸馏．

Answer 1

【考点】饱和溶液和不饱和溶液；一定溶质质量分数的溶液的配制；过滤的原理、方法及其应用；单质和化合物的判别；质量守恒定律及其应用．

【专题】化学用语和质量守恒定律；溶液、浊液与溶解度；物质的分类．

【分析】（1）根据已有的知识进行分析，在一定温度下，在一定量的溶剂里不能再溶解某种固体的溶液，叫做这种溶质在这种溶剂里的饱和溶液，还能溶解的叫不饱和溶液，据此解答；

（2）根据配置一定溶质质量分数的溶液，用量筒量水时，读取量筒内液体体积时，视线应与液体凹液面的最低处保持水平，俯视读数会导致所量取的液体实际体积小于所量值，仰视读数会导致所量取的液体实际体积大于所量值进行分析；

（3）根据质量守恒定律，反应前后原子的种类及数目不变分析R的化学式；

【解答】解：（1）在20℃时，硝酸钾的溶解度是31.6g，则20℃时100g水中最多溶解硝酸钾的质量是31.6g，故x=﹣10g=5.8g；据图可以看出，B中有固体而C中没有，故B升可通过升温变为C溶液也可能是过滤出去了不溶性固体；

（2）通过分析可知，配置10%的食盐溶液，用量筒量水时，俯视刻度，会导致所量取的液体实际体积小于所量值，即所量取的水的实际体积偏小，质量偏少，溶质质量不变，所以所得溶液的质量分数大于10%．

（3）根据反应的化学方程式4K₂FeO₄2R+4K₂O+3O₂↑，反应物中钾、铁、氧原子个数分别为8、4、16，反应后的生成物中钾、铁、氧原子个数分别为8、0、10，根据反应前后原子种类、数目不变，则2R中含有4个铁原子和6个氧原子，则每个R分子由2个铁原子和3个氧原子构成，则物质R的化学式为Fe₂O₃．K₂FeO₄→O₂中氧元素由化合态变为了游离态；

（4）海水通常含泥沙和可溶性杂质，净化海水需采取的措施是现沉降除去较大的不溶性颗粒杂质，再过滤出去所有的不溶性杂质，再用活性炭吸附出去颜色和异味杂质，最后蒸馏得到纯净水；

答案：（1）5.8；   升温或过滤；          （2）大于；         （3）Fe₂O₃；  化合；    游离；        

（4）ABCD．

【点评】本题考查了饱和溶液的有关知识，以及根据溶解度的计算，完成此题，可以依据已有的知识进行．本题考查了饱和溶液的有关知识，以及根据溶解度的计算，完成此题，可以依据已有的知识进行．