Question

5．向A克Zn粉和Fe粉的混合物中加入一定量的CuCl₂溶液，充分反应后过滤，将滤渣洗涤，干燥后称量，质量仍为A克
（1）请写出所得滤渣和滤液的成分
（2）分析说明产生上述成分的思维过程．

Answer 1

分析 由于金属的活动性是锌＞铁＞铜，将Zn和Fe的混合物中加入一定质量的CuCl₂溶液，锌先与氯化铜反应生成氯化锌和铜，固体质量会减小，当锌反应完后，铁再与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，固体质量会增加，而反应后金属的质量不变，故铁一定参加了反应．

解答 解：由于金属的活动性是锌＞铁＞铜，将Zn和Fe的混合物中加入一定质量的CuCl₂溶液，锌先与氯化铜反应生成氯化锌和铜，固体质量会减小，当锌反应完后，铁再与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，固体质量会增加，而反应后金属的质量不变，故铁一定参加了反应，并且锌反应完全，由此可知：滤液中一定有ZnCl₂和FeCl₂，铁参加了反应，则锌一定全部反应完，则滤渣中一定含有铜，一定没有锌，可能含有铁．
故答案为：（1）滤渣中一定含有铜，可能含有铁；滤液中一定有ZnCl₂和FeCl₂；
（2）由于金属的活动性是锌＞铁＞铜，将Zn和Fe的混合物中加入一定质量的CuCl₂溶液，锌与先氯化铜反应生成氯化锌和铜，固体质量会减小，当锌反应完后，铁再与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，固体质量会增加，而反应后金属的质量不变，故铁一定参加了反应，并且锌反应完全，由此可知：滤液中一定有ZnCl₂和FeCl₂，铁参加了反应，则锌一定全部反应完，则滤渣中一定含有铜，一定没有锌，可能含有铁．

点评 本题考查的是金属的有关性质，完成此题，可以依据已有的知识结合金属活动性顺序的知识进行．