Question

6．小明同学利用一瓶敞口放置已久的NaOH溶液进行了一些实验探究．
[提出问题]这瓶NaOH溶液变质程度如何呢？
[提出猜想]小明的猜想：NaOH溶液部分变质
[实验探究]小明设计了如下实验来验证自己的猜想，请根据表中内容填写实验时的现象．

实验步骤	现象	结论
取少量NaOH溶液样品于试管中，先滴加足量CaCl2溶液，然后再滴加酚酞试液		NaOH部分变质

[实验反思]
（1）下列物质①Ca（OH）₂溶液 ②Ba（NO₃）₂溶液 ③BaCl₂溶液，能替代小明实验中CaCl₂溶液的是②③
（2）请用化学方程式表示氢氧化钠溶液变质的原因2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O
[拓展应用]现向烧杯中加入100g这种已部分变质的NaOH溶液，再滴加溶质质量分数为11.1%的CaCl₂溶液100g，产生沉淀质量与所加CaCl₂溶液质量的关系如图所示．

（1）B点处所得溶液中溶质为NaCl和CaCl₂ （写化学式）
（2）求反应结束后烧杯中沉淀的质量．

Answer 1

分析 根据已有的知识进行分析解答，氢氧化钠变质生成碳酸钠，碳酸钠能与氯化钙溶液反应生成白色沉淀，氢氧化钠能使酚酞试液变红；要证明碳酸钠和氢氧化钠同时存在，需要除去碳酸钠，但是不能生成氢氧化钠；根据图象提供的数据结合反应的化学方程式计算即可．

解答 解：实验探究：氢氧化钠部分变质，则含有的是氢氧化钠和碳酸钠，除去碳酸钠以后的溶液呈碱性，能使酚酞试液变红；故填；无色酚酞变红色；
实验反思：（1）①Ca（OH）₂溶液能除去碳酸钠，但是生成了氢氧化钠，对氢氧化钠的检验造成了干扰，错误；
②Ba（NO₃）₂溶液能除去碳酸钠，且不会生成碱性物质，对氢氧化钠的检验没有干扰，正确；
③BaCl₂溶液能除去碳酸钠，且不会生成碱性物质，对氢氧化钠的检验没有干扰，正确；
故填：②③；
（2）氢氧化钠变质是因为氢氧化钠和二氧化碳反应生成了碳酸钠和水的缘故，故填：2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O；
拓展应用：（1）B点处氯化钙溶液过量，碳酸钠和氯化钙完全反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，故含有的溶质是氯化钠和氯化钙，故填：NaCl和CaCl₂；
（2）恰好完全反应消耗氯化钙的质量为：80g×11.1%=8.88g
设碳酸钙的质量为x
Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl
              111      100
             8.88g       x
$\frac{111}{100}=\frac{8.88g}{x}$
          x=8g
答：反应结束后烧杯中沉淀的质量8g．

点评 本题考查的是物质变质成分的实验探究，完成此题，可以依据已有的知识进行．