Question

16．如图1为溴原子（Br）的结构示意图；如图2为A、B、C、D、E5种粒子的结构示意图．请回答下列问题：
（1）图1中第三层电子数与最外层电子数之差为11（注意：不能填代数式）；图2中E粒子形成的单质的化学式是Cl₂（填用元素符号表示的化学式）．
（2）D粒子与溴原子可以结合成化合物，该化合物的化学式为NaBr（填用元素符号表示的化学式）
（3）图2的结构示意图中，E（填字母代号）表示的是非金属元素的粒子．

Answer 1

分析 （1）根据在原子中，质子数=核外电子数解答；根据E粒子中质子数为17，是氯元素解答；
（2）根据原子最外层电子数得失的特点判断元素的化合价，书写化学式．
（3）根据质子数判断元素的种类．

解答 解：
（1）在原子中，质子数=核外电子数，图1中核外电子排布为2，8，18，7，第三层电子数与最外层电子数之差为18-7=11，图2中E粒子中质子数为17，是氯元素，E粒子形成的单质的化学式是Cl₂；
（2）由题目中的粒子结构示意图，D元素是钠元素，最外层电子数是1容易失去1个电子达到8个电子的稳定结构，形成的化合价是+1，溴元素最外层电子数是7，容易得到1个电子达到8个电子的稳定结构，形成的化合价是-1，故形成的化合物是溴化钠，故填：NaBr；
（3）图2的结构示意图中，E表示的是氯原子，属于非金属元素；
答案：
（1）11；Cl₂；
（2）NaBr；
（3）E．

点评 本题难度不大，考查学生对粒子结构示意图及其意义的理解，明确粒子中核内质子数和核外电子数之间的关系是解题的关键．