Question

4．有一包白色粉末，可能是CuSO₄、CaCO₃、BaCl₂、Na₂SO₄、KOH、KCl中的一种或几种，为证明其组成，进行如下实验：

根据上述实验现象判断：
（1）白色沉淀A的化学式是CaCO₃；
（2）白色固体中一定不含CuSO₄、Na₂SO₄，一定含有CaCO₃、BaCl₂、KOH，可能含有KCl；
（3）写出通入CO₂生成白色沉淀的化学方程式2KOH+CO₂=K₂CO₃+H₂O，K₂CO₃+BaCl₂=BaCO₃↓+2KCl．

Answer 1

分析 根据硫酸铜在溶液中显蓝色，碳酸钙难溶于水，碳酸钙会与酸反应生成二氧化碳气体，硫酸钡沉淀难溶于酸，二氧化碳会与碱反应生成盐和水，碳酸根离子会与钡离子生成白色的碳酸钡沉淀等知识进行分析解答．

解答 解：硫酸铜溶于水得到蓝色溶液，题中加入足量的水溶解后是无色的溶液，所以在白色固体中一定不含硫酸铜，同时能形成白色沉淀的有碳酸钙，硫酸钠和氯化钡也可以反应生成白色沉淀，而白色沉淀能全部溶于稀硝酸，硫酸钠和氯化钡反应生成的硫酸钡不溶于稀硝酸，所以白色沉淀A为碳酸钙，所以硫酸钠和氯化钡最多含有一种，向无色滤液中通入CO₂气体，得到白色沉淀，通入二氧化碳后产生了白色沉淀，根据题中所给的物质分析，这种白色沉淀只能是碳酸钡，但是二氧化碳不能与氯化钡直接反应生成沉淀，从而我们判断还应该有氢氧化钾，氢氧化钾与二氧化碳反应生成碳酸钾后，碳酸钾与氯化钡反应生成了碳酸钡沉淀，所以原白色粉末中还含有物质的是氯化钡、氢氧化钾，而混合物中是否含有氯化钾对实验现象不会造成影响，所以：
（1）白色沉淀A的化学式是：CaCO₃；
（2）白色固体中一定不含：CuSO₄、Na₂SO₄，一定含有：CaCO₃、BaCl₂、KOH，可能含有KCl；
（3）通入CO₂生成白色沉淀的反应是氢氧化钾和二氧化碳反应生成碳酸钾和水，碳酸钾和氯化钡反应生成白色的碳酸钡沉淀和氯化钾，化学方程式为：2KOH+CO₂=K₂CO₃+H₂O，K₂CO₃+BaCl₂=BaCO₃↓+2KCl．
故答案为：（1）CaCO₃；
（2）CuSO₄、Na₂SO₄，CaCO₃、BaCl₂、KOH，KCl；
（3）2KOH+CO₂=K₂CO₃+H₂O，K₂CO₃+BaCl₂=BaCO₃↓+2KCl．

点评 在解此类题时，首先分析题中所给物质的性质，然后依据题中的现象确定各种物质的存在性，最后确定混合物的成分．