题目内容
如图是实验室所用硫酸试剂瓶上标签的部分内容，请仔细阅读后计算：
| 硫酸（化学纯） 化学式：H2SO4 相对分子质量： 密度：1.84g/cm3 质量分数：98% |
（2）用这种浓硫酸配制200溶质质量分数为20%的稀硫酸，需加水的质量（精确到0.1，需写出计算过程）
解：（1）硫酸的相对分子质量1×2+32+16×4=98；硫酸中H、S、O元素的质量比（1×2）：32：（16×4）=1：16：32．
（2）设需要浓硫酸的质量为x，根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，
则200g×20%=x×98% x=40.8g．
需要加水的质量为：200g-40.8g=159.2g．
故答案为：（1）98；1：16：32；（2）需加水的质量为159.2g．
分析：（1）根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答．
（2）根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，结合题意进行分析解答．
点评：本题难度不大，掌握有关化学式的计算、溶液稀释前后溶质的质量不变是正确解答本题的关键．
（2）设需要浓硫酸的质量为x，根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，
则200g×20%=x×98% x=40.8g．
需要加水的质量为：200g-40.8g=159.2g．
故答案为：（1）98；1：16：32；（2）需加水的质量为159.2g．
分析：（1）根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答．
（2）根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，结合题意进行分析解答．
点评：本题难度不大，掌握有关化学式的计算、溶液稀释前后溶质的质量不变是正确解答本题的关键．
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如图是实验室所用硫酸试剂瓶上标签的部分内容，请仔细阅读后计算：
| 硫酸（化学纯） 化学式：H2SO4 相对分子质量： 密度：1.84g/cm3 质量分数：98%（1）硫酸中H、S、O原子个数比为 2：1：4 2：1：4 ．（2）硫酸中H、O元素的质量比 1：32 1：32 ．（3）欲用这种98%的浓硫酸200g配制溶质质量分数为24.5%的稀硫酸，需加水的质量是 150 150 g．
如图是实验室所用硫酸试剂瓶上标签的部分内容，请仔细阅读后计算：
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（2010?崇明县一模）如图是实验室所用硫酸试剂瓶上标签的部分内容，请仔细阅读后计算：