Question

15．请根据如图所示实验回答下列问题：
（1）图甲是配制碳酸氢钠溶液可能会用到的部分仪器．其中不需要的仪器是A（填序号），用图中所示方法称取一定量的碳酸氢钠固体，会导致所称取溶质的质量偏小（选填“偏大”“偏小”或“不变”）．
（2）图乙所示是碳酸氢钠的溶解度曲线图．在室温（20℃）下，无法配制出质量分数为10%的碳酸氢钠溶液．请你通过计算说明：$\frac{9.6g}{100g+9.6g}×100%$≈8.8%＜10%．
（3）图丙是实验室制取气体的发生装置．若实验室制取氧气：选用E装置，其反应原理可能是2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑（用化学方程式表示）；选用F装置的药品为MnO₂和H₂O₂．

Answer 1

分析 （1）根据配制溶液的操作和用托盘天平称量的方法分析回答；
（2）根据在室温时碳酸氢钠的溶解度分析计算；
（3）根据装置的特点选用药品制取氧气，写出反应的方程式．

解答 解：（1）称量碳酸氢钠用图中的托盘天平，溶解配制溶液时用了图中的胶头滴管和玻璃棒，用不到的仪器是漏斗；由图示可知，在称量碳酸氢钠时，左边有纸片，右边没有，则使称量的碳酸氢钠的质量偏小；，
（2）由碳酸氢钠的溶解度曲线图可知，在在室温（20℃）下，碳酸氢钠的溶解度是9.6g，所配置的溶液的最大溶质质量分数是：$\frac{9.6g}{100g+9.6g}×100%$≈8.8%＜10%
（3）由实验室制取气体的发生装置可知．该装置是加热固体制取气体，若实验室制取氧气，由于试管口处没有一团面花，应用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，反应的化学方程式是：2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑；若选用F装置制取氧气，属于固液常温下反应制取氧气，应选用的药品是：MnO₂和 H₂O₂．
故答为：（1）A，偏小；（2）$\frac{9.6g}{100g+9.6g}×100%$≈8.8%＜10%；（3）2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑，H₂O₂．

点评 本题的综合性较强，涉及到了溶液配制的操作、有关溶解度和溶质质量分数的计算和根据装置选择药品制取气体的知识，但难度不大，属于课本中的基础知识，加强基础知识的学习，有利于解答本题．