题目内容

8．下列四组以任意比组成的混合气体，分别在空气中充分燃烧，都生成二氧化碳和水，其中生成物中水分子数目一定比二氧化碳数目多的是（　　）
A．C2H4和C3H6B．C2H2和C3H8C．C3H6和H2D．C2H4和C2H6

分析 根据二氧化碳和水分子的构成不同可以知道，一个水分子中含有两个氢原子，而一个二氧化碳分子中含有一个碳原子，根据据此结合质量守恒定律的实质可以知道，当碳原子和氢原子的个数比是1：2时，生成的二氧化碳分子和水分子的个数比是1：1，当碳原子和氢原子的个数比小于1：2时，生成的水分子比二氧化碳分子多，可以据此分析所给选项并作出判断．

解答 解：A、C2H4中碳原子和氢原子的个数比是1：2，生成的二氧化碳分子和水分子的个数比是1：1；C3H6中碳原子和氢原子的个数比等于1：2，生成的水分子和二氧化碳分子个数比也是1：1；所以不论以何种比例它们完全反应后的产物中二氧化碳分子数目和水分子数目都相等，故A错误；
B、C2H2中碳原子和氢原子的个数比大于1：2，生成的水分子比二氧化碳分子少；C3H8中碳原子和氢原子的个数比小于1：2，生成的水分子比二氧化碳分子多；C2H2和C3H8以任意比组成燃烧时，生成的二氧化碳分子和水分子的多少无法确定．故B错误；
C、C3H6中碳原子和氢原子的个数比等于1：2，生成的水分子和二氧化碳分子个数比是1：1，而氢气燃烧只会生成水，所以当C3H6和H2．以任意比混合时生成的水分子的数目要大于二氧化碳分子数目，故C正确；
D、C2H4中碳原子和氢原子的个数比是1：2，生成的二氧化碳分子和水分子的个数比是1：1；C2H6中碳原子和氢原子的个数比小于1：2，生成的水分子比二氧化碳分子多；C2H4和C2H6以任意比组成燃烧时，所生成的水分子数一定比二氧化碳分子数多，故D正确．
故选CD．

点评 本题是运用化学中的基本思想质量守恒思想，通过归纳不同物质或不同变化过程中相同点和不同点有效地寻找出它们之间的内在联系以及融合点和嫁接点，从而培养了学生的创新思维能力．

练习册系列答案
相关题目
9．请你参与下列探究：
【问题情景】某化学实验小组同学将铁粉投入硫酸铜溶液中，发现生成红色固体物质的同时有较多的气泡放出．这一现象激发起同学们的探究欲望，生成的是什么气体？
【提出猜想】放出的气体可能是SO2、O2、H2．
【查阅资料】SO2易溶于水，它能与NaOH反应．
【方案设计】依据上述猜想，实验小组同学分别设计了如下方案：
（1）甲同学认为是O2，则检验方法是用带火星的木条试验，看木条是否复燃．
（2）乙同学认为是SO2，则只需将放出的气体通入盛有NaOH溶液的洗气瓶中，称量通气前后洗气瓶的质量．写出SO2与NaOH反应的化学方程式SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O．
（3）实验小组同学合作设计了如下组合实验方案，排除和验证猜想的气体．如果放出的是O2和H2，你认为方案中的安全隐患是实验时剩余气体B通过加热的试管易发生爆炸事故．丙同学认为：为确保安全，实验前应先收集一试管气体，用拇指堵住，试管口朝下，靠近火焰，移开拇指点火，若发出轻微爆鸣声，方可采用上面的装置进行实验．
【实验探究】经丙同学确认安全后，小组同学首先对如图1装置A进行称量，再将收集到的气体从a通入，过一会儿点燃B处酒精灯；一段时间后，发现表面含CuO的铜网由黑色变为光亮的红色；停止通气，再次称量装置A，发现质量无增减．
结论：铁粉与硫酸铜溶液反应时，产生的气体是氢气．
【思维拓展】

（1）由上述实验可以推出，硫酸铜溶液中可能含有酸性物质．
（2）不通过称量，如何判断SO2与NaOH溶液发生了反应呢？有一同学设计了图2所示的装置进行实验，发现试管内液面上升，就得出SO2与NaOH溶液发生反应的结论．其他同学认为这一方案不严谨，理由是可能是二氧化硫气体溶解在水中导致试管内压强减小．要得到科学严谨的结论，仍利用该装置，补做的实验是用等体积的水代替氢氧化钠溶液做相同的实验作对比．
19．从下列物质中，选择正确答案的序号填在相应的空格
A．甲烷   B．活性炭   C．食盐   D．维生素  E．小苏打   F．烧碱   G．熟石灰
（1）常用作建筑材料的是G；
（2）焙制糕点所用的发酵粉可使食品松软可口，发酵粉的成分之一是E；
（3）能吸附有毒气体，常用于防毒面具中作吸附剂的是B；
（4）天然气的主要成分是A；
（5）在人体中起着维持身体健康的作用，若缺乏会引起坏血病的物质是D．
16．按要求写出化学符号：
（1）2个氮原子2N；    （2）硝酸根离子NO3-；
（3）高锰酸钾KMnO4；     （4）标出氧化铁中铁的化合价$\stackrel{+3}{Fe}$2O3．
3．临床手术经常用的麻醉药是丙泊酚注射液，本品主要成分是丙泊酚，其中化学名成为2，6-二异丙基本笨酚，化学式为C12H18O（　　）
A．丙泊酚中氢元素的质量分数最小
B．丙泊酚的相对分子质量为178
C．丙泊酚中含有1个氧原子
D．丙泊酚中C、H、O三种元素的个数比为12：18：1
13．水是生命之源，与生活生产关系密切．保护水环境、珍爱水资源，是每个公民应尽的责任和义务．
（1）为了防止水的污染，下列做法有利于保护水资源的是②④（填编号）．①抑制水中所有动、植物的生长；②不任意排放工业废水；③大量使用化肥农药；④生活污水经过净化处理后再排放．
天然水中含有许多杂质，自来水生产过程中，常用过滤的方法除去水中悬浮的杂质，同时还必须进行消毒．ClO2是一种新型的自来水消毒剂，工业上用Cl2与NaClO2制取ClO2．请配平下列化学方程式：
□Cl2+□NaClO2═2NaCl+□ClO2
（2）在化学实验和科学研究中，水也是一种常用的试剂．水分子在特定条件下容易得到一个H+，形成水合氢离子（H3O+）．下列对上述过程的描述不合理的是AD（填序号）．
A．氧元素发生了改变                B．微粒的组成发生了改变
C．微粒的化学性质发生了改变        D．与水分子比水合离子的电子数发生了改变
研究人员最近发现，在一定的实验条件下，给水施加一个弱电场，在常温、常压下，水可以结成冰，称为“热冰”．“热冰”有许多实用价值，如开发新药、用于纳米打印机等，还可能用来CD（填写序号）
A．代替干冰    B．防止冰川熔化    C．在室温下制作冰雕   D．建室温溜冰场
（3）医药上可用石膏来固定骨折部位．石膏有熟石膏（CaSO4•$\frac{1}{2}$H2O，一种白色粉末）和生石膏（CaSO4•2H2O，一种坚硬的固体）两种，固定骨折的石膏是CaSO4•$\frac{1}{2}$H2O（填化学式）．固定时发生反应的化学方程式2CaSO4•$\frac{1}{2}$H2O+3H2O═2CaSO4•2H2O．
20．实验课上，为检验镁条能否在N2中燃烧，兴趣小组的同学展开如下探究：
【实验步骤】
①将足量白磷在空气中点燃后，迅速伸入钟罩内，塞紧橡皮塞（图1）；
②待钟罩内水面不再变化时，向水槽中加水，使水槽中液面与钟罩内液面相平；
③打开橡皮塞，将燃着的螺旋状镁条迅速伸入钟罩内，塞紧橡皮塞（图2）；
④待钟罩内水面不再变化时，观察钟罩内壁及表面皿中出现淡黄色固体．查阅资料得知，淡黄色固体是Mg3N2
【分析】
（1）图1中装着燃着白磷的仪器名称是燃烧匙；步骤①中足量白磷在钟罩内燃烧的目的是除去钟罩内空气中的氧气；
（2）步骤②中加水的目的是使钟罩内外气压一致，防止空气进入钟罩；
（3）步骤③中镁条绕成螺旋状的目的是增大与氮气的接触面积；
【结论】（4）镁在N2中燃烧的化学方程式为3Mg+N2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Mg3N2；
【拓展】（5）兴趣小组的同学查阅资料得知，镁条在CO2中也能燃烧，生成一种白色固体和一种黑色固体．已知该反应为置换反应，则反应的化学方程式为2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C；
【反思】（6）通过以上探究，你对燃烧或灭火有什么新认识？请写一点：燃烧不一定需要氧气参加．
17．一氧化氮是汽车尾气中的一种大气污染物，它是无色气体，难溶于水、密度比空气略大，在空气中能与氧气迅速反应生成红棕色的二氧化氮．在实验室中，收集一氧化氮时可选用的收集方法是（　　）
A．排水集气法B．向上排空气集所法
C．向下排空气集气法D．排水集气法或向上排空气集气法
18．取用药品进行实验时，正确的做法是C
A．若取用的药品实验后有剩余，应倒回原试剂瓶
B．取用无腐蚀性的固体药品，可用手直接拿取
C．每取一种药品后，都应立即盖好试剂瓶塞，标签朝外，放回原处
D．向试管内倾倒液体时，不能快速倾倒．

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