题目内容

1．观察水电解微观示意图，从不同角度进行分析，写出你从宏观、微观方面所获取的信息．
   不同角度                  我的理解
A物质的组成水是由氢、氧元素组成
B分子的构成每个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成
C物质的变化水在通电时分解生成了氢气和氧气
D化学反应的过程分子分成原子，原子重新组合

分析 根据示意图，宏观上，水通电生成氢气和氧气；微观上，水在通电条件下，1个水分子首先分解为2个氢原子和1个氧原子，2个氢原子再结合为1个氢分子；同样2个氧原子结合为1个氧分子，据此分析解答即可；

解答 解：水在通电条件下，会发生如下化学变化：2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑，从宏观和微观两个角度分析可得出相应结论．
A、物质的组成：水是由氢、氧元素组成的；
B、分子的构成：每个水分子中是由2个氢原子和1个氧原子构成．
C、物质的变化：水在通电时分解生成了氢气和氧气
D、化学反应的过程：分子分成原子，原子重新组合．
故答案为：A、水是由氢、氧元素组成的；B、每个水分子中是由2个氢原子和1个氧原子构成；C、水在通电时分解生成了氢气和氧气；D、分子分成原子，原子重新组合．

点评 本题主要考查了水的组成和水分子、氢分子、氧分子的构成等问题，要学会从宏观和微观两个方面分析问题．

练习册系列答案
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11．将等质量的锌粉和铁粉分别放入质量相等、浓度相同的稀盐酸中，生成氢气的质量（m）随时间（t）的变化曲线如图．对于该图象的理解，下列说法正确的有（　　）
①反应结束后稀盐酸都无剩余
②反应结束后两种金属一定都有剩余
③反应后得到两种溶液的质量不相等
④反应结束后消耗两种金属的质量相等
⑤A的反应速率比B快
⑥A的金属活动性比B强．
A．①②③B．④①⑥C．①③⑤⑥D．①③⑥
12．某同学制作了如图所示的简易电解水装置，进行家庭小实验．请根据要求回答问题：（注：A管接电源正极、B管接电源负极）．
（1）闭合开关后观察到：
①A、B管内的现象是电极上产生气泡
②C管中的现象是液面上升
（2）A、B管内生成的气体的体积比约为1：2．
（3）若检验A管内生成气体的方法是打开弹簧夹，将带火星的木条靠近管口，木条复燃．
（4）写出电解水反应的文字表达式和反应类型水$\stackrel{通电}{→}$氢气+氧气，分解反应．
根据上述实验事实可以得出：水是由氢元素和氧元素组成的．
9．水是生命之源，人类的日常生活与工农业生产都离不开水．
根据图1和图2回答下列问题．

（1）分析图1可知，在水蒸发的过程中，下列说法正确的是（填字母序号，下同）AC；
A．水分子不断运动
B．水分子之间间隔不变
C．氢、氧原子不发生改变 
D．水分子可以保持水的物理性质
（2）图2的试管A中的气体是氢气，试管B中气体的检验方法是使用带火星的木条；该反应的化学方程式为2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑．
（3）如果该实验中产生氧气32g，则生成H24g．
（4）某化学兴趣小组为了探究“水的净化”过程，从护城河中取了水样，观察到：水样呈黄色，有异味，浑浊，有固体小颗粒．现对水样进行如下处理：
①向水样中加入明矾溶液，搅拌，静置，一段时间后，进行过滤（填操作名称）．
②再向滤液中加入活性炭，利用其吸附性除去水样中的颜色和异味，该过程属于物理（填“物理”或“化学”）变化．
某同学采用图3所示装置进行此步操作，其中水样从下端入水口进入的主要目的是使水流速度降低利于活性炭的吸附．
（5）硬水会给生产、生活带来许多不便．
①检验一份自来水水样是硬水还是软水的方法为取样，加入肥皂水振荡，泡沫丰富的是软水，泡沫少的是硬水
②生活中可以通过煮沸的方法来降低水的硬度，硬水在煮沸过程中发生的化学反应之一是：碳酸氢钙$\stackrel{加热}{→}$碳酸钙+二氧化碳+水，根据以上信息推测：碳酸氢钙可能具有的物理性质有易溶于水（写出一点即可）；长期烧水的水壶内会有水垢，水垢中一定含有的物质是碳酸钙．
16．分子和原子的根本区别是在化学变化中，分子可以再分，而原子不能再分；联系是原子构成分子．
6．元素周期表中金元素的信息如图所示，对图中信息理解正确的是（　　）
A．金元素属于非金属元素B．一个金原子的中子数为197
C．一个金原子的核外电子数为118D．金原子的核电荷数为79
13．下列有关说法中，不正确的是（　　）
A．物理变化和化学变化的本质区别--是否有其他物质生成
B．不同元素的本质区别--质子数不同
C．分子和原子的本质区别--在化学变化中能否可分
D．纯净物和混合物的区别--组成物质元素的种类不同
10．化学中质量守恒定律是一个非常重要的定量定律．
（1）图1为托盘天平，使用托盘天平称物品的正确操作顺序为B（填序号）．
①调游码；②放称量纸；③称量物放左盘；④调零点；⑤加质量大的砝码；⑥加质量小的砝码．
A．①②③④⑤⑥
B．④②③⑤⑥①
C．④⑤⑥①②③
（2）图2为探究质量守恒定律的实验，充分反应冷却后，天平仍然平衡的是A（填写字母序号），该反应的化学方程式为4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5．
（3）请从原子的角度，简要分析你认为正确的结论反应前后原子的种类、数目、质量不变．
11．化学实验室常用甲酸（HCOOH）和浓硫酸混合加热制备一氧化碳，其化学方程式为：HCOOH$\frac{\underline{\;浓H_{2}SO_{4}\;}}{\;}$CO↑+H2O．如图是制备干燥的一氧化碳还原氧化铁并检验反应产物的实验装置．（装置B中盛放碱石灰，作用是吸收一氧化碳中的水蒸气．）

（1）实验开始时既要检查装置的气密性，还应检验一氧化碳纯度以防爆炸．
（2）写出装置C中反应的化学方程式3CO+Fe2O3 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
（3）装置D中盛放澄清石灰水，检验产物二氧化碳．写出装置D中反应的化学方程式Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O．
（4）实验中C和D处的现象分别是和红色粉末变为黑色、澄清石灰水变浑浊．
（5）在反应后磁铁悬在玻璃管上方，其作用是粗略判断产物中有无铁生成（提示：因酒精喷灯火焰的温度很高，不考虑生成四氧化三铁）
（6）实验开始时，应先点燃A处酒精灯（填“A处酒精灯”或“C处酒精喷灯”，下同），实验结束时应先停止的加热；E处是尖嘴导管用来点燃气体，它的作用是吸收一氧化碳，防止污染空气．

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