Question

14．如图为a、b、c三种物质的溶解度曲线．
（1）t₂℃时，a、b、c三种物质溶解度由大到小的顺序是a＞b＞c；
（2）t₁℃时，a、c饱和溶液的溶质质量分数相等（填“相等”或“不相等”）；
（3）将c的饱和溶液变为不饱和溶液，除增加溶剂外，还可采取降温的方法；
（4）t₂℃时，将a物质30g放入50g水中，充分溶解，所得溶液中，溶质和溶液的质量比为1：3；若保持温度不变，向溶液中再加入10g水，充分溶解后，溶液的溶质质量分数不变（填“变大”、“变小”或“不变”）．
（5）某溶液在室温下蒸发5g水析出ng晶体，再蒸发5g水又析出mg晶体，则n与m不一定相等（填“一定”或“不一定”）．

Answer 1

分析 根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．

解答 解：（1）通过分析溶解度曲线可知，t₂℃时，a、b、c三种物质溶解度由大到小的顺序是a＞b＞c；
（2）t₁℃时，a、c物质的溶解度相等，所以饱和溶液的溶质质量分数相等；
（3）c物质的溶解度随温度的升高而减小，所以将c的饱和溶液变为不饱和溶液，除增加溶剂外，还可采取降温的方法；
（4）t₂℃时，a物质的溶解度是50g，所以将a物质30g放入50g水中，充分溶解，所得溶液中，溶质和溶液的质量比为25g：75g=1：3，若保持温度不变，向溶液中再加入10g水，充分溶解后，溶液的溶质质量分数不变；
（5）某溶液状态不确定，所以在室温下蒸发5g水析出ng晶体，再蒸发5g水又析出mg晶体，则n与m不一定相等．
故答案为：（1）a＞b＞c；
（2）相等；
（3）降温；
（4）1：3，不变；
（5）不一定．

点评 本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力．