题目内容
6.小华对妈妈杀鱼时从鱼肚内取出的鳔产生了兴趣,并做了如图1实验.(1)将鳔浸在水里剪个小孔,看到一串串气泡冒出,他立即用排水法收集到了甲乙丙三瓶气体.
(2)将点燃的红磷迅速放入甲瓶中(装置如图2所示),等装置冷却后松开夹子,流入瓶中的水约占瓶子容积的$\frac{1}{4}$;往乙瓶中倒入一些澄清石灰水,发现石灰水马上变浑浊.
(3)鱼鳔内这两种气体的含量与空气中有什么区别呢?为了探究这个问题,他用空气重复了上述实验,通过对比得出了如下结论鱼鳔内氧气含量高于空气中氧气含量,二氧化碳含量高于空气中二氧化碳含量.
(4)若请你来检验丙瓶内的鱼鳔气体中含有氧气,你的方法是把燃烧的木条伸入丙瓶中.
分析 (1)收集气体的方法有排水法和排空气法;
(2)点燃条件下,红磷能和氧气反应生成五氧化二磷;
二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊;
(3)空气中含有二氧化碳;
(4)氧气能够支持燃烧.
解答 解:(1)将鳔浸在水里剪个小孔,看到一串串气泡冒出,他立即用排水法收集到了甲乙丙三瓶气体.
故填:排水.
(2)将点燃的红磷迅速放入甲瓶中,等装置冷却后松开夹子,流入瓶中的水约占瓶子容积的$\frac{1}{4}$,说明鳔中的氧气约占鳔中气体总体积的四分之一;
往乙瓶中倒入一些澄清石灰水,发现石灰水马上变浑浊,说明鳔中含有二氧化碳气体.
(3)用空气重复上述实验时,将点燃的红磷迅速放入甲瓶(盛有空气)中,等装置冷却后松开夹子,流入瓶中的水约占瓶子容积的$\frac{1}{5}$,说明空气中的氧气约占空气总体积的五分之一;
往乙瓶(盛有空气)中倒入一些澄清石灰水,发现石灰水不能马上变浑浊,而是过一会变浑浊,说明空气中含有二氧化碳气体,但是空气中的二氧化碳含量比鱼鳔内二氧化碳含量低,通过对比得出了如下结论:鱼鳔内氧气含量高于空气中氧气含量,二氧化碳含量高于空气中二氧化碳含量.
故填:鱼鳔内氧气含量高于空气中氧气含量,二氧化碳含量高于空气中二氧化碳含量.
(4)检验丙瓶内的鱼鳔气体中含有氧气的方法是:把燃烧的木条伸入丙瓶中,能够观察到木条继续燃烧,并且比在空气燃烧更剧烈一些,说明鱼鳔气体中含有氧气,并且含量比空气中的高.
故填:把燃烧的木条伸入丙瓶中.
点评 合理设计实验,科学地进行实验、分析实验,是得出正确实验结论的前提,因此要学会设计实验、进行实验、分析实验,为学好化学知识奠定基础.
练习册系列答案
相关题目
16.
如图是实验室常用的气体制取装置之一,下列有关叙述合理的是( )
| A. | 该装置既不可用于制取氧气,也可用于制备二氧化碳 | |
| B. | 为了防止生成的气体逸出,导管口一有气泡产生即刻收集 | |
| C. | 该装置的优点是“能控制反应的发生和停止” | |
| D. | 当气泡从瓶口逸出时,表明气体已经收集满 |
17.下列过程中主要涉及物理变化的是( )
| A. | 浓硫酸使白纸变黑 | B. | 用浓硫酸来干燥潮湿的氧气 | ||
| C. | 生石灰遇水变成熟石灰 | D. | 盐酸使紫色石蕊溶液变红色 |
14.一次用餐中,小丽同学对“固体酒精”产生好奇,于是她决定买回一袋,对其进行研究.
【收集资料】通过阅读标签及查阅资料,她获得如下信息:
(1)该固体酒精中含有酒精、氢氧化钠等物质.
(2)酒精的化学式为C2H5OH
【提出问题】
(1)酒精的化学式与NaOH相比,都有“OH”,那么酒精的水溶液是不是显碱性?
请同学们帮小丽同学从下面试剂中选择合适试剂进行鉴别AD(填序号)
A.硫酸铜 B.氯化钠 C.硝酸钾 D.酚酞
(2)固体酒精中的氢氧化钠是否变质及变质的程度如何?
【猜想】
猜想一:没有变质,只含有氢氧化钠
猜想二:全部变质,只含有碳酸钠
猜想三:部分变质,含有氢氧化钠和碳酸钠
请写出氢氧化钠在空气中变质的化学方程式CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O.
【实验探究】取了少量固体酒精溶于足量水,充分溶解并过滤,取少量上述滤液于试管中,滴入几滴无色酚酞溶液,液体呈红色,甲同学认为固体中含有氢氧化钠,乙同学认为甲同学的结论不正确,其理由是碳酸钠也是呈碱性,能使酚酞变红色.
于是小丽同学和同学们经过讨论并请教老师后,进行了实验探究.请帮她完成下面实验报告(写出详细步骤)
【拓展应用】除去部分变质的氢氧化钠溶液中的杂质,方法是Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH或Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH(用化学方程式表示).
【收集资料】通过阅读标签及查阅资料,她获得如下信息:
(1)该固体酒精中含有酒精、氢氧化钠等物质.
(2)酒精的化学式为C2H5OH
【提出问题】
(1)酒精的化学式与NaOH相比,都有“OH”,那么酒精的水溶液是不是显碱性?
请同学们帮小丽同学从下面试剂中选择合适试剂进行鉴别AD(填序号)
A.硫酸铜 B.氯化钠 C.硝酸钾 D.酚酞
(2)固体酒精中的氢氧化钠是否变质及变质的程度如何?
【猜想】
猜想一:没有变质,只含有氢氧化钠
猜想二:全部变质,只含有碳酸钠
猜想三:部分变质,含有氢氧化钠和碳酸钠
请写出氢氧化钠在空气中变质的化学方程式CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O.
【实验探究】取了少量固体酒精溶于足量水,充分溶解并过滤,取少量上述滤液于试管中,滴入几滴无色酚酞溶液,液体呈红色,甲同学认为固体中含有氢氧化钠,乙同学认为甲同学的结论不正确,其理由是碳酸钠也是呈碱性,能使酚酞变红色.
于是小丽同学和同学们经过讨论并请教老师后,进行了实验探究.请帮她完成下面实验报告(写出详细步骤)
| 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
| 用试管取少量滤液加入过量的稀盐酸,充分反应 (只能写足量或过量) | 有气泡产生 | 猜想一不成立 |
| 再取少量滤液于试管加入过量的氯化钙溶液,充分反应后,再加入几滴酚酞溶液 | 有白色沉淀产生,溶液变红色(或不变红色) | 则猜想三(或二)成立 |
18.
化学兴趣小组的同学对“影响金属与盐酸反应的剧烈程度的因素”进行了探究.
【提出问题】金属与盐酸反应剧烈程度受哪些因素的影响?
【作出猜想】
a、可能与金属本身的性质有关
b、可能与盐酸的浓度有关
【设计探究】实验所用金属均已用砂纸打磨.
实验(1)为探究猜想a,小组同学分别在两支试管中放入相同质量的锌片和铁片,然后分别加入相同尝试和质量的稀盐酸,观察到放锌片的试管中立即产生大量气泡,放铁片的试管中只产生少量气泡,发生反应的化学方程式有Fe+2HCl=FeCl2+H2↑、Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑.
从实验现象可判断:金属活动性Zn>Fe(填“<”“=”“>”).
得出结论:金属与盐酸发生反应的剧烈程度与金属本身性质有关,金属的活动性与反应的剧烈程度的关系是金属与盐酸反应的剧烈程度与金属本身性质有关(金属活动性越强,反应越剧烈).
实验(2)为探究猜想b,小组同学设计如图的装置进行实验,其中注射器的作用是通过注射器往右移动的体积判断生成氢气的体积.所用药品,实验数据如下表:
得出结论:金属与盐酸发生反应的剧烈程度与盐酸的浓度有关,其关系是其他条件相同时,盐酸浓度越大,反应越剧烈.
【反思评价】根据表一中实验Ⅱ数据分析,请描述锌与盐酸发生反应快慢的变化情况并解释原因由慢到快然后逐渐减慢;锌与稀盐酸反应放热,随着反应的进行,温度升高,所以速度越来越快,一段时间后,盐酸被消耗,盐酸浓度变小,反应速率减慢.
通过以上探究,你认为金属与盐酸反应的剧烈程度可能还受哪些因素的影响固体的表面积(写一条即可).
【拓展延伸】很多金属不仅能与酸反应,也能与盐酸溶液反应,现将a g铁钉投入到CuSO4溶液中,反应一段时间后,将固体取出洗净、烘干,称重为b g,则生成铜的质量为8(b-a)g.
【提出问题】金属与盐酸反应剧烈程度受哪些因素的影响?
【作出猜想】
a、可能与金属本身的性质有关
b、可能与盐酸的浓度有关
【设计探究】实验所用金属均已用砂纸打磨.
实验(1)为探究猜想a,小组同学分别在两支试管中放入相同质量的锌片和铁片,然后分别加入相同尝试和质量的稀盐酸,观察到放锌片的试管中立即产生大量气泡,放铁片的试管中只产生少量气泡,发生反应的化学方程式有Fe+2HCl=FeCl2+H2↑、Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑.
从实验现象可判断:金属活动性Zn>Fe(填“<”“=”“>”).
得出结论:金属与盐酸发生反应的剧烈程度与金属本身性质有关,金属的活动性与反应的剧烈程度的关系是金属与盐酸反应的剧烈程度与金属本身性质有关(金属活动性越强,反应越剧烈).
实验(2)为探究猜想b,小组同学设计如图的装置进行实验,其中注射器的作用是通过注射器往右移动的体积判断生成氢气的体积.所用药品,实验数据如下表:
实验编号 | 选用金属(均取2g) | 盐酸质量分数(均取50mL) | 每分钟产生氢气的体积/mL | |||||
| 1分钟 | 1-2分钟 | 2-3分钟 | 3-4分钟 | 4-5分钟 | 前5分钟共收集气体 | |||
| Ⅰ | 锌片 | 15% | 2.9 | 16.9 | 11.0 | 9.2 | 7.6 | 48.5 |
| Ⅱ | 锌片 | 5% | 1.6 | 8.4 | 5.9 | 4.8 | 3.7 | 24.4 |
【反思评价】根据表一中实验Ⅱ数据分析,请描述锌与盐酸发生反应快慢的变化情况并解释原因由慢到快然后逐渐减慢;锌与稀盐酸反应放热,随着反应的进行,温度升高,所以速度越来越快,一段时间后,盐酸被消耗,盐酸浓度变小,反应速率减慢.
通过以上探究,你认为金属与盐酸反应的剧烈程度可能还受哪些因素的影响固体的表面积(写一条即可).
【拓展延伸】很多金属不仅能与酸反应,也能与盐酸溶液反应,现将a g铁钉投入到CuSO4溶液中,反应一段时间后,将固体取出洗净、烘干,称重为b g,则生成铜的质量为8(b-a)g.
16.下列过程中,发生了化学变化的是( )
| A. | 硝酸钾溶于水 | B. | 从石油中分馏出汽油、煤油等产品 | ||
| C. | 用活性炭吸附冰箱里的异味 | D. | 食物在人体内缓慢消化 |