题目内容
a．在实验室易燃品橱柜里有瓶失去标签的试剂，某同学为探究其成分，进行如下实验分析：取2.16g该物质，使其完全燃烧，测知只生成2.16g水和5.28g二氧化碳，请你计算后填空：
（1）该物质中含氢元素______ g，含碳元素______g．
（2）该物质中______ （填“含”或“不含”）有氧元素；若含有氧元素，则氧元素质量为______ g（若不含氧元素，此空不填）．
b．“亮菌甲素化学式为C12H10O5，是黄色或橙黄色结晶粉末，几乎不溶于水，辅料为丙二醇（C3H8O2），溶成针剂用于临床．该药为利胆解痉药，适用于急性胆囊炎、慢性胆囊炎急性发作及慢性浅表性胃炎等．试计算：
（1）“亮菌甲素”的相对分子质量为______；
（2）“亮菌甲素”中C、H、O三种元素的质量比为______；
（3）78g“亮菌甲素”完全燃烧时消耗氧气______g．
解：a、根据分析可以知道水中氢元素和二氧化碳中的碳元素全部来自于该未知的物质中，故可以求出氢元素和碳元素的质量，氢元素的质量=2.16g×
×100%=0.24g；碳元素的质量=5.28g×
×100%=1.44g；由于1.44g+0.24g=1.68g＜2.16g，根据质量守恒定律可以知道该物质中含有氧元素，其质量为：2.16g-1.68g=0.48g；
b、（1）物质的相对分子质量等于各原子的相对原子质量乘以其原子个数，故“亮菌甲素”的相对分子质量为：12×12+1×10+16×5=234；
（2）该物质中各元素的质量比为：（12×12）：（1×10）：（16×5）=72：5：40；
（3）设消耗氧气的质量为x，则：
C12H10O5+12O2
12CO2+5H2O
234 384
78g x
解得：x=128g．
故答案为：a、0.24g；1.44g；含；0.48g；
b、（1）234；
（2）72：5：40；
（3）128g．
分析：a、根据元素的质量分数的求法，来反向求出氢、氧元素的质量，然后利用质量守恒定律来判断是否含有氧元素，并求出其质量；
b、（1）根据化学式求出其相对分子质量；
（2）元素的质量比等于其相对原子质量和的比；
（3）根据化学方程式可以求出氧气的质量．
点评：能够熟练的运用质量守恒定律来对物质的成分进行判断，并能够根据化学方程式进行计算．
×100%=0.24g；碳元素的质量=5.28g××100%=1.44g；由于1.44g+0.24g=1.68g＜2.16g，根据质量守恒定律可以知道该物质中含有氧元素，其质量为：2.16g-1.68g=0.48g；b、（1）物质的相对分子质量等于各原子的相对原子质量乘以其原子个数，故“亮菌甲素”的相对分子质量为：12×12+1×10+16×5=234；
（2）该物质中各元素的质量比为：（12×12）：（1×10）：（16×5）=72：5：40；
（3）设消耗氧气的质量为x，则：
C12H10O5+12O2
12CO2+5H2O234 384
78g x
解得：x=128g．
故答案为：a、0.24g；1.44g；含；0.48g；
b、（1）234；
（2）72：5：40；
（3）128g．
分析：a、根据元素的质量分数的求法，来反向求出氢、氧元素的质量，然后利用质量守恒定律来判断是否含有氧元素，并求出其质量；
b、（1）根据化学式求出其相对分子质量；
（2）元素的质量比等于其相对原子质量和的比；
（3）根据化学方程式可以求出氧气的质量．
点评：能够熟练的运用质量守恒定律来对物质的成分进行判断，并能够根据化学方程式进行计算．
练习册系列答案
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在实验室易燃品橱柜里有一瓶失去标签的试剂，某化学兴趣小组同学为探究其组成，进行了如下实验。
（1）甲同学取少量该物质在足量的氧气中充分燃烧，经检验生成物是水和二氧化碳，由此可得出的结论是
（选填序号）。
| A．该物质中只含有碳、氢元素 |
| B．该物质中只含有碳、氧元素 |
| C．该物质中一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素 |
| D．该物质由碳、氢、氧三种元素组成 |
（2）乙同学取3.6g该物质在足量的氧气中充分燃烧，经测定生成5.4g水和11g二氧化碳。5.4g水中含氢元素 g，11g二氧化碳中含碳元素 g，则该物质中 氧元素（选填“含有”或“不含”）。
（3）丙同学根据乙同学的实验数据和分析结果，进一步计算出该物质中碳原子和氢原子的个数比为 （填最简整数比）。