Question

铁、铝、铜是日常生活中使用最广泛的金属。

（1）上述三种金属中，人类最早大规模冶炼和使用的是铜，最晚的是铝，原因是（  ）

A.三者在地壳中的含量，铜元素最高，铝元素最低

B.三者的金属活动性，铜元素最弱，铝元素最强

C.在自然界中，铜元素主要以单质形式存在，铝元素以化合物形式存在。

（2）常温下一些金属的物理性质数据如下：

金属单质	铜	铝	锌	铁	铅
导电性（以银的导电性为100作标准）	99	61	27	17	7.9
密度/（g·cm3）	8.92	2.70	7.14	7.86	11.3
熔点/℃	1083	660	419	1535	328
硬度（以金刚石的硬度为10作标准）	2.5-3	2-2.9	2.5	4-5	1.5

分析上述数据，碎石用的大锤常用铁制而不用铝制，原因是    

（3）铝能与NaOH溶液反应，化学方程式为：2Al＋2NaOH＋2H₂O=2NaAlO₂＋3X， X的化学式为       。将铝丝浸入硫酸铜溶液中能形成美丽的“铜树”，发生反应的化学方程式为________

（4）工业上火法炼铜的一个主要反应是Cu₂S＋O₂2Cu＋SO₂。Cu₂S中铜元素的质量分数为    。用500吨含Cu₂S 80%的铜矿石，理论上可以炼出      吨铜。

 

Answer 1

【答案】

（1）B    （2）铁的硬度比铝的硬度大    

（3）H₂   2Al+3CuSO₄===Al₂(SO₄)₃+3Cu_   （4）80%    320 

【解析】（1）人类最早大规模冶炼和使用的是铜，最晚的是铝，而三种金属的活动性由弱到强的顺序为：铜＜铁＜铝；由此可发现金属的大规模冶炼和使用与金属活动性有较密切关系：活动性强的金属较晚被冶炼和使用；故选B；

（2）碎石用的大锤常用铁制而不用铝制，而对比表中铁、铝的数据可发现：铁的硬度较大，密度较大；故答：铁的硬度较大，密度较大；

（3）由反应的化学方程式2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3X↑，

        反应前    反应后

Al原子    2         2

Na原子    2         2

O原子     4         4

H原子     6         0

根据化学变化前后原子的种类、数目不变，可判断物质X的每个分子由2个H原子构成，则物质X的化学式为H₂；铝是活泼金属，可以从铜盐溶液中置换出铜．

故答案为：H₂；2Al+3CuSO₄=Al₂（SO₄）₃+3Cu

（4）Cu₂S中铜元素的质量分数= ×100%=80%；

则500吨含Cu2S 80%的铜矿石中含铜元素质量=500t×80%×80%=320t

故答：80%，320．