Question

17．现有部分变质的烧碱固体18.6g，与一定质量的溶质质量分数为14.6%的稀盐酸恰好完全反应，产生二氧化碳气体4.4g．请计算：
（1）部分变质的烧碱固体中碳酸钠的质量是多少克？
（2）反应消耗稀盐酸溶液的总质量是多少克？
【反思与拓展】怎样除去烧碱溶液中的碳酸钠？（用化学方程式表示）：Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH．

Answer 1

分析 （1）根据盐酸与碳酸钠反应的化学方程式和生成的二氧化碳的质量，列出比例式，就可计算出该样品中Na₂CO₃的质量；
（2）根据碳酸钠的质量求出氢氧化钠的质量，进而求出反应消耗稀盐酸溶液的总质量即可；
（3）根据碳酸钠和氢氧化钙反应生成氢氧化钠和碳酸钙沉淀进行解答．

解答 解：（1）设样品中碳酸钠的质量是x，消耗氯化氢的质量为y；
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106           73                          44
x                 y                        4.4g
$\frac{106}{x}=\frac{73}{y}=\frac{44}{4.4g}$
解得：x=10.6g；y=7.3g；
（2）样品中氢氧化钠的质量为18.6g-10.6g=8g；
设氢氧化钠与盐酸反应消耗的氯化氢的质量为z；
NaOH+HCl═NaCl+H₂O
40       36.5
8g       z
$\frac{40}{8g}=\frac{36.5}{z}$
z=7.3g；
反应消耗稀盐酸溶液的总质量=$\frac{7.3g+7.3g}{144.6%}$=100g；
答：（1）样品中Na₂CO₃的质量为10.6g；（2）反应消耗稀盐酸溶液的总质量为100g；
（3）碳酸钠和氢氧化钙反应生成氢氧化钠和碳酸钙沉淀，所以可以用适量氢氧化钙溶液除去烧碱溶液中的碳酸钠，化学方程式为Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH．故填：Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH．

点评 在碱和盐的混合溶液中滴加盐酸时，盐酸首先与碱反应，然后再跟盐反应，所以在氢氧化钠和碳酸钠的混合物中滴加盐酸，一开始没有二氧化碳产生．