宁波有较长的海岸线.每年能生产大量的食用盐.从海水中结晶的食盐一般混有MgCl2.CaCl2.Na2SO4等杂质.为了除去上述杂质.设计了如下实验方案:先将固体溶解.然后向溶液中依次加入过量的BaCl2.NaOH.Na2CO3溶液.充分反应后过滤.将滤液蒸发结晶.得到较纯净的食盐. (1)溶解.过滤和蒸发操作中都要用到玻璃棒.过滤时.玻璃棒的作用是 . 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

宁波有较长的海岸线，每年能生产大量的食用盐。从海水中结晶的食盐一般混有MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄等杂质，为了除去上述杂质，设计了如下实验方案：先将固体溶解，然后向溶液中依次加入过量的BaCl₂、NaOH、Na₂CO₃溶液，充分反应后过滤，将滤液蒸发结晶，得到较纯净的食盐。

(1)溶解、过滤和蒸发操作中都要用到玻璃棒。过滤时，玻璃棒的作用是____________。

(2)加入BaCl₂溶液的目的是为了除去______杂质。

(3)以上方案不够完善，应在过滤后增加一个步骤：往滤液中加入适量的____________。

(1)引流　(2)硫酸钠(或Na₂SO₄)　　(3)稀盐酸(或稀HCl)　

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甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列叙述正确的是( )

A.将甲的溶液从.t₂℃降到t₁℃，其溶质的质量分数一定减小

B..t₂℃时，甲、乙的饱和溶液各100g，其溶质的质量一定相等

C.当温度高于0℃而低于t₁℃时，乙的溶解度比甲的溶解度大

D..t₂℃时，蒸发溶剂可使乙的饱和溶液析出晶体后变为不饱和溶液

某化学实验小组为了除去混在N₂中的O₂，将混合气体通过红热的铜丝网后，发现铜丝网变黑。在研究如何除去黑色物质，回收再利用铜丝网的讨论中，制定了下列方案。

甲方案图示乙方案图示

请根据以上方案回答：

(1)乙方案的烧杯中发生反应的化学方程式是(其中B物质自行确定)__________________。两种方案相比较，甲方案明显的不足之处是________________________。

(2)若采用甲、乙两种方案处理此黑色铜丝网，则回收的铜丝网a的质量______(填“<”“>”或“=”)铜丝网b的质量。

(3)实验小组的同学发现，反应后烧杯中的液体有腐蚀性，应加以适当的处理。他们采取加入铁粉的方案处理废液。加入足量的铁粉充分搅拌，最后得到的溶液中溶质为______。

除去下列物质中的少量的杂质(括号内为杂质)所用方法正确的是( )

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要除去下列物质中混有的少量杂质(括号内为杂质)，所用的试剂或方法正确的是()

A.CuO(Fe)——在空气中灼烧 B.NaCl(Na₂CO₃)——适量稀盐酸

C.Fe(Cu)——足量稀硫酸 D.CO₂(CO)——通过足量氢氧化钠溶液

某实验室废水含有较多的盐酸，排放前应加入某种试剂将废水调至中性，下列试剂中最合适的是(　　)

A.AgNO₃溶液 B.NaOH溶液

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某物质不含碳元素和氢元素，它不可能是①酸②碱③盐④有机物中的(　　)

A.①②④　　 B.②③④　　 C.①②③　　 D.①③④

下列实验操作正确的是( )

A.滴加液体 B.稀释浓硫酸 C.蒸发 D.熄灭酒精灯

将20g含杂质（杂质不溶于水，也不溶于酸）的锌样品，与一定质量的稀硫酸恰好完全反应，所得溶液质量80.5g，同时生成氢气0.4g，试计算：

（1）样品中锌的质量为：　　　　g。

（2）完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。