题目内容

1．测定空气中氧气含量通常使用的物质是（　　）
A．硫B．木炭C．蜡烛D．红磷

分析 测定空气中氧气含量，所选除氧剂要具备以下特征：（1）本身能够在空气中燃烧；（2）本身的状态为非气体；（3）生成的物质为非气态．

解答 解：A．硫在空气中燃烧生成二氧化硫气体，虽除去氧气，而增加了新的气体，不能用来测定空气中氧气含量，故选项错误；
B．木炭在空气中燃烧生成二氧化碳气体或者一氧化碳气体甚至是两者的混合气体，虽除去氧气，而增加了新的气体，不能用来测定空气中氧气含量，故选项错误；
C．蜡烛在空气中燃烧生成二氧化碳气体和水，虽除去氧气，而增加了新的气体，不能用来测定空气中氧气含量，故选项错误；
D．红磷能在空气中燃烧，且生成物五氧化二磷是固体，能用来测定空气中氧气含量，故选项正确．
故选D．

点评 本题难度不大，掌握用燃烧的方法测定空气中氧气含量所选的可燃物的条件是正确解答此类题的关键．

练习册系列答案
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12．空气中氮气的含量最多，氮气在高温、高能量条件下可与某些物质发生反应．如图1是以空气和其他必要的原料合成氮肥（NH4NO3）的工业流程．请按要求回答下列问题：

（1）步骤①中发生的是物理变化（填“物理”或“化学”）．
（2）写出步骤③中发生反应的化学方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O
（3）上述化学反应中属于化合反应的有3个．
（4）如图2所示是化肥硝酸铵包装袋上的部分说明，硝酸铵应具有的性质是AC（填字母）．
A．易溶于水         B．有挥发性        C．受热易分解．
12．在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点．回答下列问题：
（1）甲醇（ C2H3OH ）是一种新型燃料．对甲醇的认识：
①从类别上看，甲醇属于化合价（填“单质”或“化合物”）．
②从宏观上看，甲醇所含的元素分别是碳元素、氢元素和氧元素（填元素名称）．
③从微观上看，1 个甲醇分子由6个原子构成．
④从变化上看，甲醇完全燃烧生成的产物分别是H2O和CO2（填化学式）．
（2）用化学符号表示：①2 个镁原子2Mg； ②3 个硝酸根离子3NO3-．
（3）某密闭容器中，物质变化过程的微观示意图如下（图示：“●”代表氧原子，“O”代表硫原子），其中发生化学变化的是过程I（填“I”或“Ⅱ”），请用微粒的观点解释过程II的变化情况随着温度的降低，三氧化硫分子间的空隙不断减小．
9．某化学兴趣小组用如图所示的装置做有关C02气体性质的实验：

（1）王亮同学将集气瓶中的二氧化碳缓缓倒人烧杯中（图甲），观察到下面的蜡烛先灭，上面的蜡烛后灭．该实验说明二氧化碳的一个化学性质是不可燃也不支持燃烧，同时还说明二氧化碳的一个物理性质是密度比空气大．
（2）李峰同学将收集满CO2气体的试管倒插入紫色石蕊试液里（图乙），并轻轻振荡试管． 产生的现象：试管内液面上升，紫色石蕊试液变红；
（3）袁凯同学轻轻捏丙中胶头滴管（图丙），发现气球变大，同时观察到澄清石灰水变浑浊，气球胀大，，该反应方程式为CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．
16．用数字和化学符号表示：
（1）2个汞原子2Hg
（2）3个硝酸根离子3NO3-
（3）4个五氧化二氮分子4N2O5
（4）氧化铝中铝元素的化合价$\stackrel{+3}{Al}$2O3．
6．如图是“空气中氧气体积分数测定”实验的改进装置．已知：白磷燃烧生成五氧化二磷．主要操作是：在实际容积为150mL的集气瓶里，先装进50mL的水，再按图连好仪器，按下热的玻璃棒，白磷立即被点燃．
（1）白磷从燃烧到熄灭冷却的过程中，瓶内水面的变化是先下降，后上升；若实验非常成功，最终集气瓶中水的体积约为70mL．
（2）集气瓶里预先装进的50mL水，在实验过程中起到哪些作用？加快集气瓶冷却或缓冲集气瓶内气压的骤然升高写一点即可）．
 （3）如果实验结果偏小，请你写出1个可能原因：装置漏气或没有等装置冷却到室温就读数等．
（4）此实验还能得出氮气的一条物理性质：难溶于水．
（5）小明在一本参考书上发现，镁居然能在氮气中燃烧，于是他用镁条代替红磷做这个实验．实验完毕，你认为进入瓶中水的体积会大于$\frac{1}{5}$（填大于或小于）．
13．如表涉及蜡烛燃烧部分问题及对问题的回答，其中“对问题回答”属于“设计实验方案”的是（　　）
选项问题对问题的回答
A吹灭蜡烛时产生的白烟是什么主要成分是石蜡颗粒
B火焰为什么向上？热气流上升，形成对流
C火焰明亮的原因是什么？与火焰中的碳颗粒有关，碳颗粒会影响火焰明亮程度
D火焰不同部位温度高低如何比较？用一根木条放在火焰中，观察木条的变色情况
A．AB．BC．CD．D
10．现有下列A、B、C、D、E五种实验装置：

根据题意
（1）写出A装置中箭头所指仪器的名称酒精灯．
（2）加热高锰酸钾制取氧气，其发生装置为A，收集较纯净的氧气最好用C装置，则当实验中观察到导管口气泡连续、均匀冒出时现象时可以开始收集气体，反应的文字或符号表达式高锰酸钾$\stackrel{加热}{→}$锰酸钾+二氧化锰+氧气
（3）加热高锰酸钾制氧气放团棉花的原因是防止加热时高锰酸钾粉末随气流冲进导管甚至水槽．实验结束后要先将导管移出水面后熄灭酒精灯，原因是防止水倒流入试管，引起试管的炸裂．
（4）用过氧化氢溶液与二氧化锰制取氧气，其发生装置为B．收集满氧气后应用玻璃片盖住集气瓶口，并正放（填“正放”或“倒放”）在桌上．
（5）实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气．常温下NH3是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小．NH3极易溶于水．制取并收集NH3，应该从图中选择的发生装置是A，收集装置是E．
11．下面所示（如图）为常见气体制备、干燥和性质实验的部分仪器．在实验室中用盐酸和石灰石制取CO2时，制取的气体中常含有少量的HCl气体和水蒸气．试根据题目要求，回答下列问题：

（1）①所指仪器的名称是分液漏斗．
（2）A装置加入药品之前检验其气密性的具体操作方法是首先关闭分液漏斗的活塞，将导管末端插入水中，用手捂住锥形瓶，过一会儿看到导管口有气泡冒出，则说明仪器A气密性良好．
（3）实验室制取CO2的化学方程式为2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑．
（4）小明欲制取并收集一瓶CO2（需要除去混有的水蒸气和HCl气体），装置连接顺序是A→D→B→E（填字母）．
（5）若检验生成的气体是二氧化碳，则应将气体通入C（填序号）装置的溶液中；发生反应的化学方程式为CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O．
（6）如果用亚硫酸钠固体和稀硫酸常温下反应，来制取SO2气体．SO2是一种密度比空气大，能溶于水的气体，那么制取并收集SO2气体，可采用的装置组合是AE（填字母）．

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