Question

14．某无色液体可能含有氢氧化钠、盐酸、氯化钙和硝酸银中的一种或几种，取该溶液107.2g，滴加质量分数为10.6%的碳酸钠溶液，反应的现象如图所示．
（1）溶液中一定含有的物质是盐酸、氯化钙．
（2）图象中m的值是多少？
（3）图中B点含义是什么？此刻所得溶液中溶质的质量分数是多少？

Answer 1

分析 根据氯化钙和碳酸钠反应会生成碳酸钙沉淀，所以溶液中一定含有氯化钙，氯化钙和硝酸银不能共存，所以溶液中一定不含硝酸银，滴入碳酸钠一定量后才生成沉淀，所以溶液中一定含有盐酸，盐酸和氢氧化钠不能共存，所以溶液中一定不含氢氧化钠，然后依据题中的数据和化学方程式进行计算．

解答 解：（1）氯化钙和碳酸钠反应会生成碳酸钙沉淀，所以溶液中一定含有氯化钙，氯化钙和硝酸银不能共存，所以溶液中一定不含硝酸银，滴入碳酸钠一定量后才生成沉淀，所以溶液中一定含有盐酸，盐酸和氢氧化钠不能共存，所以溶液中一定不含氢氧化钠，所以溶液中一定含有的物质是盐酸、氯化钙；
（2）通过图中的数据可知，与氯化钙反应的碳酸钠的质量为50g，
设生成沉淀的质量为x，生成氯化钠质量为y
CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl
       106    100     117
     50g×10.6% x      y
     $\frac{106}{50g×10.6%}$=$\frac{100}{x}$=$\frac{117}{y}$
     x=5g
     y=11.7g
所以m的值是5g；
（3）通过分析可知，图中B点表示盐酸、氯化钙和碳酸钠完全反应，
设碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠的质量为z，生成二氧化碳质量为m
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+CO₂↑+H₂O
106           117  44
50g×10.6%     z    m
$\frac{106}{50g×10.6%}$=$\frac{117}{z}$=$\frac{44}{m}$
  z=11.7g
  m=4.4g
所以所得溶液中溶质的质量分数是：$\frac{11.7g+11.7g}{107.2g+100g-5g-4.4g}$×100%=11.8%．
故答案为：（1）盐酸、氯化钙；
（2）5g；
（3）11.8%．

点评 本题主要考查了化学方程式的计算和混合物成份的判断，难度不大，注意解题的规范性和准确性．