Question

10．为了检测石灰石样品中碳酸钙的含量，甲、乙、丙、丁、戊五位同学分别用质量分数相同的盐酸与样品充分反应进行实验测定（样品中的杂质不溶于水，且不与盐酸反应），测得数据如表．

	甲	乙	丙	丁	戊
所取石灰石样品的质量/g	22	22	22	22	22
加入盐酸的质量/g	20	40	60	80	100
烧杯内剩余物的质量/g	39.8	57.6	75.4	93.2	93.2

求：（1）碳酸钙质量分数；（计算结果精确至0.1%）
（2）稀盐酸中溶质质量分数．（计算结果精确至0.1%）

Answer 1

分析 根据表格发现，甲、乙、丙、丁比较发现每多加入20克盐酸，烧杯内剩余物的质量减少2.2克；戊中比丁多加入20克盐酸后烧杯内剩余物的质量与丁组数据相比没有发生变化，说明盐酸过量，即丁组数据盐酸和碳酸钙恰好完全反应，生成二氧化碳的质量为8.8g，然后写出化学方程式并根据二氧化碳的质量完成解答即可．

解答 解：（1）经分析可以知道丁组数据恰好完全反应，生成二氧化碳的质量为：22g+80g-93.2g=8.8g
设碳酸钙的质量为x，80g稀盐酸中溶质的质量为y
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O      
100    73         44
x       y          8.8g
$\frac{100}{x}$=$\frac{73}{y}$=$\frac{44}{8.8g}$
解得：x=20g   y=14.6g
碳酸钙质量分数为：$\frac{20g}{22g}$×100%=90.9%
（2）稀盐酸中溶质质量分数为：$\frac{14.6g}{80g}$×100%=18.3%
答：（1）碳酸钙质量分数为90.9%；
（2）稀盐酸中溶质质量分数为18.3%．

点评 本题主要考查学生分析图表寻找相关信息，以及利用化学方程式进行计算的能力，能较好考查学生分析和解决实际问题的能力，是中考的常考题型．