题目内容
12．用化学用语填空．地壳中含量最多的元素是O，由该元素组成占空气体积分数为21%的物质是O2，将木炭放入足量的该物质中，充分燃烧会生成CO2，产生的气体通入到澄清石灰水中，生成的白色沉淀是由Ca2+和CO32-构成，若将该气体通入水中，写出反应后的生成物并标出生成物中碳元素的化合价H2$\stackrel{+4}{C}$O3．
分析 地壳中含量最多的元素是氧元素，氧元素组成占空气体积分数为21%的物质是氧气，木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳，二氧化碳与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，碳酸钙是由钙离子和碳酸根离子构成的，二氧化碳与水反应生成碳酸，据此进行分析解答．
解答 解：地壳中含量最多的元素是氧元素，其元素符号为：O．由该元素组成占空气体积分数为21%的物质是氧气，其化学式为O2；将木炭放入足量的该物质中，充分燃烧会生成二氧化碳，其化学式为CO2；产生的气体通入到澄清石灰水中，生成的白色沉淀是碳酸钙，碳酸钙是由钙离子和碳酸根离子构成的，该离子的符号为Ca2+；若将该气体通入水中，写出反应后的生成物是碳酸，碳酸中氢元素显+1价，氧元素显-2价，碳元素显+4价；由化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故碳酸中碳元素显+4价可表示为：H2$\stackrel{+4}{C}$O3．
故答案为：O；O2；CO2；Ca2+；H2$\stackrel{+4}{C}$O3．
点评 本题难度不大，掌握常见化学用语（元素符号、化学式、化合价、离子符号等）的书写方法、离子符号与化合价表示方法的区别等是正确解答此类题的关键．
练习册系列答案
相关题目
2．
溶液在生命活动和生产、生活中都起到十分重要的作用．
（1）将下面调味品加入水中，不能形成溶液的是DA．食盐 B．蔗糖 C．味精 D．芝麻油
（2）碘酒中的溶剂为酒精．（写出物质名称）
（3）在一定温度下，向质量均为50g的4份水中分别加入一定量的KNO3固体，搅拌至充分溶解，（如有不溶的KNO3固体用过滤的方法除去），得到溶液．加入KNO3固体的质量与所得溶液的质量如下表：
①实验a、b、c、d中，有未被溶解的KNO3固体析出的实验是e（填写实验编号）．
②该温度下KNO3的溶解度是110g．
③实验a、b、c、d所得溶液中质量分数大小关系为：a＜b＜c＜d（填“＜”、“＞”或“=”）．
④取实验d所得溶液，若使其质量分数变为30%，在不改变温度的情况下，可以采取的操作是加入78.3克水．
（4）在不同温度时某物质A的溶解度如上表：根据表中信息，判断下列说法不正确的是D．
A.20℃时，A的溶解度为0.16g
B.40℃时，升高A的饱和溶液温度会析出溶质
C.60℃时，向100g水中加入0.20gA充分搅拌，固体不能完全溶解
D．A的溶解度随温度的升高而增大
（5）如图是一瓶开启的“XX牌”碳酸饮料的示意图，请回答：
开启时，大量的气泡从罐内冒出，说明随着压强的减小，气体的溶解度减小．
（6）实验室配制质量分数4%的氯化钠溶液50g，需要固体氯化钠的质量为2g，用量筒量取48mL水（水的密度1g/cm3）．
（7）若用质量分数为8%的氯化钠溶液配制50g质量分数为4%的氯化钠溶液，要8%的氯化钠溶液的质量为25g．
溶液在生命活动和生产、生活中都起到十分重要的作用．（1）将下面调味品加入水中，不能形成溶液的是DA．食盐 B．蔗糖 C．味精 D．芝麻油
（2）碘酒中的溶剂为酒精．（写出物质名称）
（3）在一定温度下，向质量均为50g的4份水中分别加入一定量的KNO3固体，搅拌至充分溶解，（如有不溶的KNO3固体用过滤的方法除去），得到溶液．加入KNO3固体的质量与所得溶液的质量如下表：
| 实验编号 | a | b | c | d | e |
| 加入KNO3固体的质量 | 40 | 45 | 50 | 55 | 60 |
| 所得溶液质量 | 90 | 95 | 100 | 105 | 105 |
②该温度下KNO3的溶解度是110g．
③实验a、b、c、d所得溶液中质量分数大小关系为：a＜b＜c＜d（填“＜”、“＞”或“=”）．
④取实验d所得溶液，若使其质量分数变为30%，在不改变温度的情况下，可以采取的操作是加入78.3克水．
| 温度/ | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 |
| 溶解度/g | 0.18 | 0.16 | 0.14 | 0.11 | 0.09 |
A.20℃时，A的溶解度为0.16g
B.40℃时，升高A的饱和溶液温度会析出溶质
C.60℃时，向100g水中加入0.20gA充分搅拌，固体不能完全溶解
D．A的溶解度随温度的升高而增大
（5）如图是一瓶开启的“XX牌”碳酸饮料的示意图，请回答：
开启时，大量的气泡从罐内冒出，说明随着压强的减小，气体的溶解度减小．
（6）实验室配制质量分数4%的氯化钠溶液50g，需要固体氯化钠的质量为2g，用量筒量取48mL水（水的密度1g/cm3）．
（7）若用质量分数为8%的氯化钠溶液配制50g质量分数为4%的氯化钠溶液，要8%的氯化钠溶液的质量为25g．
3．取一滤纸条，等间距滴加紫色石蕊试液，然后装入玻璃管中（如图所示），两端管口同时放入分别蘸有浓氨水和浓盐酸的棉球，几秒后观察到图示现象．下列有关说法不正确的是（ ）
| A． | 氨水的pH大于7 | |
| B． | 酸、碱能使酸碱指示剂显示不同颜色 | |
| C． | 所有分子的运动速率都相等 | |
| D． | 氨分子和氯化氢分子在不断运动 |
7．我国科学家屠哟哟因发现青蒿素（化学式C15H22O5）--一种用于治疗疟疾的药物而获得诺贝尔奖，下列说法正确的是（ ）
| A． | 青蒿素属于氧化物 | |
| B． | 青蒿素中碳元素质量分数为63.8% | |
| C． | 青蒿素中C、H元素的质量比为15：22 | |
| D． | 青蒿素是由15个碳原子、22个氢原子和5个氧原子构成 |
硝酸银溶液见光易分解，因此需要保存在棕色的试剂瓶中，为测定实验室中一瓶久置的AgNO3溶液中溶质的质量分数，取50g该溶液，并向其中加入NaCl溶液，测定结果如图所示．
4．在温度超过374℃时，压强超过22.1MPa下的水俗称超临界水．超临界水、氧气与聚氯乙烯[（C2H3Cl）n]反应生成无污染的氧化物和一种酸．下列说法正确的是（ ）
| A． | 超临界水的形成是化学变化 | B． | 超临界水是混合物 | ||
| C． | 生成的酸是盐酸 | D． | 超临界水分子不运动 |
1．在托盘天平的两盘上各放一只质量相同的烧杯，在两只烧杯里分别加入100g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，天平呈平衡状态．然后向左、右两盘的烧杯中分别加入下列各物质，充分反应后，天平指针会发生偏转的是（不考虑稀盐酸的挥发）（ ）
| A． | 15g碳酸钙和15g碳酸钠 | B． | 1.8g铝粉和1.8g铁粉 | ||
| C． | 4.2g碳酸氢钠和4.2g碳酸镁 | D． | 2.2g氧化铜粉末和2.4g镁条 |
2．将一定量的乙醇（C2H6O）和氧气置于一个封闭的容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如表．下列判断正确的是（ ）
| 物质 | 乙醇 | 氧气 | 水 | 二氧化碳 | X |
| 反应前质量/g | 4.6 | 8.0 | 0 | 0 | 0 |
| 反应后质量/g | 0 | 0 | 5.4 | 4.4 | a |
| A． | 表中a的值为2.6 | |
| B． | X一定是该反应的催化剂 | |
| C． | X可能含有氢元素 | |
| D． | 若起始时氧气的质量是9.6g，则无X生成 |