Question

15．向烧杯中加入20g 1.2%的氢氧化钠溶液，再慢慢滴入1.0%的稀盐酸，并用玻璃棒不断搅拌．实验过程中，用pH试纸多次测定溶液pH，溶液的pH随加入盐酸的体积变化的情况如图所示．请回答下列问题．
（1）用pH试纸测定溶液pH的操作是将pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，然后和比色卡比较．
（2）氢氧化钠溶液和稀盐酸反应的化学方程式为NaOH+HCl═NaCl+H₂O，当加入盐酸的体积为amL时，所得溶液中阴离子有Cl^-、OH^-（填离子符号）．当加入盐酸cmL时，向所得的溶液中加入酚酞溶液，溶液呈无色．
（3）如果该1.0%的稀盐酸的密度为1.0g/cm³，则图中b=21.9．

Answer 1

分析 （1）根据pH试纸使用方法分析判断；
（2）根据溶液pH的变化图象的意义，分析溶液中的阴离子；
（3）由盐酸的体积和密度可求出盐酸的质量．

解答 解：
（1）用pH试纸测定溶液pH的操作是将pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，然后和比色卡比较；
（2）氢氧化钠溶液和稀盐酸反应的化学方程式为：NaOH+HCl═NaCl+H₂O；     
由溶液pH的变化图象可知，在a点时，溶液的pH大于7，溶液呈碱性，说明了氢氧化钠与盐酸反应生成了氯化钠，溶液中还有剩余的氢氧化钠．所以溶液中的阴离子是：Cl^-、OH^-；在C点时，溶液呈酸性，氢氧化钠全部与盐酸反应生成了氯化钠，溶液中还有剩余的盐酸，向所得的溶液中加入酚酞溶液，溶液呈无色；
（3）由溶液pH的变化图象可知，在a点时，溶液的pH等于7，说明了氢氧化钠和盐酸恰好中和；氢氧化钠的质量=20g×1.2%=0.24g
设稀盐酸中溶质质量为x
NaOH+HCl═NaCl+H₂O 
40   36.5
0.24g   x
$\frac{40}{0.24g}=\frac{36.5}{x}$
x=0.219g
稀盐酸的质量=$\frac{0.219g}{1%}$=21.9g
根据稀盐酸的密度为1.0g/cm³，则稀盐酸的体积为$\frac{21.9g}{1g/c{m}^{3}}$=21.9cm³，和21.9mL
答案：
（1）将pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，然后和比色卡比较
（2）NaOH+HCl═NaCl+H₂O      Cl^-、OH^-        无
（3）21.9

点评 本题是考查中和反应过程中溶液pH的变化情况的，我们要知道向酸中加碱和向碱中加酸时，溶液pH的变化趋向．明确不同指示剂的变色范围．